高考全国乙卷化学考试卷带答案和解析

高考全国乙卷化学考试卷带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.金刚石

D.石油2、下列粒子中，带正电的是

A.氧原子

B.氯离子

C.钠离子

D.氢氧根离子3、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.镁条燃烧4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.HCl5、在标准状况下，5.6LH₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.25g

C.0.25L

D.0.25kg6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O7、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.石英

C.金属铜

D.冰8、下列物质中，能导电的是

A.氢氧化钠固体

B.NaCl溶液

C.干冰

D.氮气9、下列实验操作中，能正确配制0.1mol/LNaCl溶液的是

A.将10gNaCl溶于1L水中

B.将10gNaCl溶于水中，再定容至1L

C.将10gNaCl直接加入容量瓶中，加水至刻度线

D.将10gNaCl溶于100mL水中10、下列有机物中，既能发生酯化反应又能发生水解反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.FeCl₂

B.CuCl₂

C.AlCl₃

D.MgCl₂12、下列粒子中，电子数与质子数相等的是

A.Ne

B.OH⁻

C.Na⁺

D.NH₄⁺13、在一定温度下，密闭容器中反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到化学平衡，若增大压强，则SO₃的浓度将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断14、下列关于电离平衡的说法中，不正确的是

A.弱电解质在水中部分电离

B.浓度越小，电离程度越大

C.加入强酸可抑制弱酸的电离

D.电离平衡是动态平衡15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.淀粉

D.乙酸二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，

(1)判断该反应的正向反应是吸热还是放热？

(2)若升高温度，平衡向哪个方向移动？

(3)若增加O₂的浓度，对SO₂的转化率有何影响？

(4)该反应常用于工业制硫酸，写出该反应的热化学方程式。17、（12分）元素化合物综合题

已知铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式。

(2)写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

(3)说明铁与硫酸铜反应的实质是什么。

(4)铁在潮湿空气中易生锈，写出铁生锈的主要反应式。18、（11分）有机化学综合题

已知某有机物的分子式为C₂H₄O₂。

(1)该有机物可能是哪类化合物？

(2)设该有机物为乙酸，写出其结构简式。

(3)写出乙酸与NaOH溶液发生中和反应的化学方程式。

(4)写出乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式。

(5)说明酯化反应的特点。19、（12分）化学实验题

某实验探究小组欲制备并收集干燥的氨气。

(1)写出实验室制备氨气的化学反应方程式。

(2)实验装置应采用什么方法？请说明原因。

(3)收集氨气时，应采用什么气体收集法？为什么？

(4)检验氨气是否收集满的方法是什么？

(5)若用浓硫酸干燥氨气是否合理？请说明理由。20、（10分）化学计算题

实验室用10gNa₂CO₃固体与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体的体积是多少？

(1)计算Na₂CO₃的物质的量。

(2)计算CO₂的物质的量。

(3)已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，计算CO₂的体积。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、A

6、C

7、B

8、B

9、B

10、C

11、B

12、A

13、A

14、D

15、C解析：

1、金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物；空气、石油均为混合物，盐酸为溶液，故选C。

2、Na⁺是带正电的离子；OH⁻、Cl⁻、H₂O均不带正电，故选C。

3、酒精挥发属于物理变化，其他选项均为化学变化，故选B。

4、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应；其他选项均为单一性质物质，故选B。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L；5.6L对应物质的量为5.6/22.4=0.25mol，故选A。

6、2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是氧化还原反应，其他均为复分解或非氧化还原反应，故选C。

7、石英（SiO₂）是共价晶体；NaCl为离子晶体，金属铜为金属晶体，冰为分子晶体，故选B。

8、NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电，其他选项均为非电解质或弱导电，故选B。

9、配制溶液应先溶于水，再定容至1L，故选B。

10、乙酸乙酯属于酯类，能发生酯化和水解反应，故选C。

11、CuCl₂与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，故选B。

12、Ne是单原子分子，电子数和质子数相等，故选A。

13、反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，故选A。

14、电离平衡受浓度影响，但并非浓度越小电离程度越大，故选D。

15、淀粉是高分子化合物，故选C。二、非选择题答案：

16、(1)放热

(2)平衡向逆向移动

(3)SO₂的转化率增大

(4)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol17、(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

(2)Fe+2Cu²⁺=Fe²⁺+2Cu

(3)铁与硫酸铜发生置换反应，铁被氧化，铜被还原

(4)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃脱水生成Fe₂O₃·xH₂O，即铁锈18、(1)羧酸

(2)CH₃COOH

(3)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

(4)CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（催化剂：浓硫酸）

(5)酯化反应是可逆的，且遵守质量守恒定律19、(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(2)应用排水法收集氨气，因其密度小于空气且易溶于水

(3)用向下排空气法收集，因NH₃密度小于空气

(4)用湿润的红色石蕊试纸接近瓶口，若变蓝，则氨气已收集满

(5)不合理，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，无法干燥20、(1)n(Na₂CO₃)=m/M=