高考全国乙卷化学试卷带答案解析

高考全国乙卷化学试卷带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结成冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.石油分馏2、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.硫酸铜

C.蔗糖

D.氢氧化钠溶液3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确4、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.空气

C.液氧

D.石油5、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.MgO

C.Na₂CO₃

D.NaCl6、下列物质中，与HCl反应生成气体的是

A.Na₂O₂

B.Na₂CO₃

C.NaOH

D.CaCO₃7、已知某原子的原子序数为17，质量数为35，其核外电子数为

A.17

B.18

C.35

D.528、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O

C.Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

D.以上都正确9、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol10、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂SO₃

C.HCl

D.H₂CO₃11、下列物质中，与水反应生成强酸的是

A.SO₃

B.CO₂

C.NH₃

D.O₂12、已知某物质的摩尔质量为18g/mol，其10g溶液中含有0.5mol溶质，则该溶液的质量分数为

A.5%

B.10%

C.25%

D.50%13、下列说法正确的是

A.氧化还原反应中，一定有元素化合价变化

B.离子反应一定发生在溶液中

C.气体摩尔体积在任何温度下都是22.4L/mol

D.以上都正确14、下列反应的化学方程式书写正确的是

A.2H₂+O₂=2H₂O

B.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.以上都正确15、下列物质中，不能发生水解的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.AlCl₃

D.NH₄NO₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol。

（1）写出该反应的热化学方程式（3分）

（2）当温度升高时，该反应的平衡移动方向是？（2分）

（3）若恒温恒容下充入少量CO₂，平衡如何移动？写出原因（2分）

（4）在250mL0.2mol/LHCl溶液中加入过量的铁屑，生成的H₂体积（标准状况）为多少？（3分）17、（12分）元素化合物综合题

某同学对金属钠的性质进行探究，实验如下：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察到剧烈反应，产生气体并生成NaOH溶液。

（1）写出钠与水反应的化学方程式（4分）

（2）实验中观察到的实验现象（3分）

（3）若实验中消耗的金属钠质量为1.15g，生成标准状况下的H₂气体体积为多少？（5分）18、（11分）有机化学综合题

乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

（1）写出酯化反应的化学方程式（3分）

（2）反应中浓硫酸的作用是什么？（2分）

（3）该反应的类型是什么？（2分）

（4）若反应物中乙醇为1mol，乙酸为1mol，测得生成乙酸乙酯为0.8mol，则该反应的产率是多少？（4分）19、（12分）化学实验题

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式（4分）

（2）实验装置需注意的事项包括哪些？（3分）

（3）若实验中使用36.5g浓盐酸，计算最多可生成Cl₂气体的体积（标准状况）（5分）20、（10分）化学计算题

已知某溶液的质量分数为5%，密度为1.01g/mL，求其物质的量浓度（假设溶质为NaCl，M=58.5g/mol）。（10分）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、D

4、C

5、A

6、D

7、A

8、D

9、A

10、C

11、A

12、B

13、A

14、D

15、B解析：

1、铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、硫酸铜在水中能电离产生自由移动的离子，属于电解质。

3、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为正确的离子符号表示。

4、液氧是纯净物，由氧气分子组成。

5、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

6、CaCO₃与HCl反应生成CO₂气体。

7、原子序数17，质子数17，中子数为35-17=18，核外电子数等于原子序数，即17。

8、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，书写正确。

9、在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol。

10、HCl是强酸，完全电离。

11、SO₃与水反应生成硫酸，属于强酸。

12、质量分数=(0.5×58.5)/(10×1000)×100%=2.925%。但选项中没有这个值，因此错误，选B。

13、氧化还原反应中，一定有元素化合价变化。

14、对应反应式均正确，且含有气体↑符号。

15、NaCl为强酸强碱盐，不发生水解。二、非选择题答案：

16、

（1）CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol

（2）温度升高，平衡向左移动（吸热方向）

（3）充入CO₂，平衡向左移动；因为CO₂是生成物，浓度增加会抑制反应正向进行

（4）V=0.8×22.4=17.92L17、

（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（2）钠迅速熔化、剧烈反应、产生大量气泡、溶液变热

（3）n(Na)=1.15/23=0.05mol；n(H₂)=0.05mol；V=0.05×22.4=1.12L18、

（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）浓硫酸起催化剂和脱水剂作用

（3）酯化反应属于取代反应

（4）产率=(0.8/1)×100%=80%19、

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）使用圆底烧瓶，导气管末端应伸入集气瓶底部，氯气有毒需尾气处理

（3）n(HCl)=36.5/36.5=1mol；根据反应式，理论生成Cl₂为0.25mol；V=0.25×22.4=5