高考全国乙卷化学试题带答案和解析

高考全国乙卷化学试题带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.油脂2、下列说法错误的是

A.物理变化不改变物质的化学性质

B.酸和碱的反应一定是中和反应

C.金属单质的导电性均优于非金属单质

D.溶液是均一、稳定的混合物3、下列离子符号书写正确的是

A.Fe+

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.O₂⁻4、下列物质中，含有非极性键的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.O₂

D.NaCl5、1mol的CO₂分子中含有的分子数是

A.6.02×10²³

B.3.01×10²³

C.1.204×10²⁴

D.无法确定6、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.熔融NaCl

B.液态HCl

C.CH₃COOH溶液

D.酒精溶液7、下列说法正确的是

A.同素异形体的化学性质相同

B.化学反应中元素的化合价一定发生变化

C.氧化还原反应中，一定有电子转移

D.所有离子化合物都含有离子键8、下列反应中，产物为气体的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

D.Mg+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+H₂↑9、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.FeCl₂

B.AlCl₃

C.CuSO₄

D.NH₄Cl10、下列有机化合物中，属于芳香烃的是

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₆H₆

D.CH₃COOH11、下列物质中，能发生酯化反应的是

A.乙醇和乙酸

B.甲烷和乙醇

C.乙醛和乙醇

D.乙烷和乙酸12、在元素周期表中，原子半径随原子序数增大而减小的是

A.同一主族

B.同一周期

C.第三周期的金属元素

D.非金属元素13、下列叙述中，正确的是

A.所有化学反应都遵循质量守恒定律

B.冰的熔点高于水

C.氧化剂在反应中被还原

D.反应的焓变与反应方向无关14、CuO与H₂SO₄反应的离子方程式为

A.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

B.CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O

C.Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O→Cu(OH)₂↓+H₂SO₄

D.CuO+2H⁺+SO₄²⁻→Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O15、下列粒子中，电子数与质子数相等的是

A.OH⁻

B.Na⁺

C.Ne

D.Cl⁻二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L，求该溶液的pH值。

并判断该溶液是酸性、碱性还是中性。17、（12分）元素化合物综合题

取一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应后得到溶液和固体。

（1）写出该反应的化学方程式：

（2）若反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.2mol/L，c(Fe²⁺)=0.05mol/L，写出反应的离子方程式；

（3）若反应前铁粉质量为5.6g，求反应后生成铜的质量（假设反应完全）。18、（11分）有机化学综合题

某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为60，能与NaHCO₃反应，且1mol该有机物可与4molNaOH反应。

（1）写出该有机物的分子式；

（2）该有机物的结构简式可能是什么？写出2种可能的结构；

（3）该有机物在一定条件下可水解生成乙醇和乙酸，写出水解反应的化学方程式。19、（12分）化学实验题

某探究小组欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）实验步骤包括哪些？请列出来；

（2）若在实验中称量NaOH时未使用玻璃器皿，可能造成什么问题？

（3）若配制过程中没有充分稀释，对所配溶液的浓度有何影响？

（4）若需测定NaOH溶液的浓度，可采用哪种方法？写出操作步骤。20、（10分）化学计算题

在标准状况下，收集了2.24L的氢气。若此氢气是由锌与稀盐酸反应生成的，求反应消耗的锌的质量（Zn的摩尔质量为65g/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、C

4、C

5、A

6、A

7、C

8、B

9、C

10、C

11、A

12、B

13、A

14、B

15、C解析：

1、氧化铁是纯净物，而空气、氯水、油脂均为混合物。

2、金属单质的导电性不一定优于非金属单质，如石墨（非金属）也具有良好的导电性。

3、Cl⁻、SO₄²⁻是正确的离子符号书写形式，Fe+和O₂⁻在化学中不存在，应为Fe²⁺和O₂⁻。

4、O₂是由非金属元素组成的分子，含有非极性键，H₂O为极性分子，CH₃COOH含有极性键，NaCl为离子化合物。

5、1mol任何物质均含有6.02×10²³个分子。

6、熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电且是强电解质。

7、所有化学反应均符合质量守恒定律；冰的熔点小于水；氧化剂在反应中被还原；化学反应的焓变影响反应方向。

8、CaCO₃与HCl反应生成CO₂↑，其他反应不生成气体。

9、CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂↓，FeCl₂、AlCl₃与NaOH生成沉淀，但颜色不同。

10、C₆H₆属于芳香烃，其余为烷烃、酸、非金属单质。

11、乙醇和乙酸在酸性条件下可发生酯化反应，其他两种物质不发生此反应。

12、同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族原子半径随原子序数增大而增大。

13、所有化学反应均遵守质量守恒定律；冰的熔点低于水；氧化剂在反应中被还原；反应方向与焓变有关。

14、Fe与Cu²⁺反应生成Fe²⁺和Cu，离子方程式需含有H⁺参与。

15、Na⁺、Cu²⁺和Cl⁻的电子数与质子数不相等，Ne为稀有气体原子，电荷为0，电子数等于质子数。二、非选择题16、

答案：

pH=3，酸性解析：

根据pH=-lg[c(H⁺)]

已知c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L

pH=-lg(1.0×10⁻³)=3

pH<7，表明溶液呈酸性。17、

答案：

（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（2）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

（3）生成Cu的质量为3.2g解析：

（1）铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜；

（2）反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；

（3）根据化学计量关系，n(Fe)=n(Cu²⁺)=0.2mol

由反应式可知，n(Cu)=n(Fe)=0.2mol

m(Cu)=n×M=0.2×64=12.8g

但题目中c(Fe²⁺)=0.05mol/L，说明置换反应不完全，故实际生成Cu为0.05mol×500mL×1L/1000mL=0.025mol

m(Cu)=0.025×64=3.2g18、

答案：

（1）C₂H₄O₂

（2）CH₃COOH、HCOOCH₃

（3）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₂CH₂OH解析：

（1）设分子式为CxHyOz，则：

12x+y+16z=60

由题意可知，该有机物可与NaHCO₃反应，说明含有-COOH基团，即z=2

又由于1mol该有机物可与4molNaOH反应，说明含4个可与NaOH反应的基团（可能为两个-COOH基团，每个与1molNaOH反应），即y=4

解得x=2，故其分子式为C₂H₄O₂

（2）可能的结构有：CH₃COOH（乙酸）和HCOOCH₃（甲酸甲酯）；

（3）酯化反应的化学方程式：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₂CH₂OH19、

答案：

（1）称量NaOH固体→溶解于蒸馏水→转移至容量瓶→洗涤并定容→摇匀

（2）可能导致NaOH吸收空气中的水分，造成称量不准确，甚至与CO₂反应生成Na₂CO₃影响浓度；

（3）未充分稀释会使得NaOH溶液的实际浓度偏高；

（4）可用酸碱滴定法。步骤：用已知浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂，至溶液由浅粉色变为无色即