高考上海卷化学考试卷带答案与解析

高考上海卷化学考试卷带答案与解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.汽油挥发答案：

C.

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，其中食物腐败过程中发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化；而冰块融化、铁丝弯曲、汽油挥发均为物理变化，没有新物质生成。2、下列物质中，属于混合物的是

A.液态氧

B.水银

C.空气

D.金刚石答案：

C.

解析：

空气是由多种气体组成的混合物，而液态氧是单质、水银是单质、金刚石是单质，均属于纯净物。3、下列物质中，属于酸的是

A.NaCl

B.KOH

C.H₂SO₄

D.CaO答案：

C.

解析：

酸是指在水溶液中能解离出H⁺的化合物，H₂SO₄是硫酸，属于酸；NaCl是盐，KOH是碱，CaO是氧化物。4、硝酸钾晶体在水中溶解的微观过程是

A.K⁺和NO₃⁻结合成KNO₃分子

B.水分子与K⁺和NO₃⁻作用，使离子脱离晶体

C.水分子分解为H⁺和OH⁻

D.KNO₃分子在水中分解为K⁺和NO₃⁻答案：

B.

解析：

硝酸钾是离子化合物，溶解时水分子与K⁺和NO₃⁻发生水合作用，使离子脱离晶体进入溶液。5、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.e⁻答案：

C.

解析：

Na⁺是钠离子，带正电荷；Cl⁻、O²⁻、e⁻均为带负电的离子或粒子。6、某化合物的分子式为C₂H₆O，其可能的结构简式为

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃OCH₃

C.CH₃COOH

D.C₂H₅OH答案：

A.

解析：

C₂H₆O的结构简式可能为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃），其中乙醇为醇类，甲醚为醚类。CH₃COOH为乙酸，分子式为C₂H₄O₂，故不匹配。7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃答案：

C.

解析：

只有选项C中，H₂被氧化，O₂被还原，发生了电子转移，属于氧化还原反应；A、B、D均为复分解反应，未发生电子转移。8、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.CO₂

D.NaCl答案：

D.

解析：

NaCl是离子化合物，溶于水后完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃和CO₂溶于水后生成弱电解质，均为弱电解质。9、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要的NaCl质量是

A.5.85g

B.11.7g

C.2.925g

D.0.1g答案：

C.

解析：

根据公式m=n×M=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。

选项C正确，其他选项电量或浓度不符。10、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.酒精溶液

C.稀盐酸

D.NaOH溶液答案：

C.

解析：

稀盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H⁺和Cl⁻，能导电；NaCl固体、酒精溶液和NaOH溶液均为非电解质或弱电解质，导电能力较弱或为零。11、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大

B.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小

C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强答案：

D.

解析：

同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。选项D正确。12、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl答案：

D.

解析：

取代反应是在有机分子中，一个原子或基团被另一个原子或基团取代。CH₄与Cl₂的反应为取代反应；A为燃烧反应，B为加成反应，C为酯化反应。13、下列实验操作中，能分离出FeCl₃溶液中的Fe(OH)₃沉淀的是

A.过滤

B.蒸馏

C.萃取

D.结晶答案：

A.

解析：

Fe(OH)₃是难溶于水的固体，可通过过滤将固体与溶液分离；蒸馏是分离混合物中的液体，萃取用于不同溶剂中的物质分离，结晶用于溶液中溶质的析出。14、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Mg答案：

A.

解析：

Al与NaOH溶液反应生成氢气（H₂↑），反应式为：

2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑；Mg、Fe、Cu均不与NaOH反应生成气体。15、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.Ar答案：

B.

解析：

共价晶体是由原子通过共价键构成的晶体，如SiO₂。NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，Ar是分子晶体。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将Na₂O₂固体加入稀盐酸中，写出反应的化学方程式，并说明反应的类型及反应中的氧化剂和还原剂。答案：

2Na₂O₂+4HCl→4NaCl+2H₂O+O₂↑

解析：

Na₂O₂与HCl的反应为：

2Na₂O₂+4HCl→4NaCl+2H₂O+O₂↑

该反应属于氧化还原反应。Na₂O₂中O的化合价由-1变为0（生成O₂），被氧化；HCl中的H⁺被还原为H₂O中的H⁺，Cl⁻无变化。因此，Na₂O₂是还原剂，HCl是氧化剂。17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，其化合物在生产和生活中有广泛应用。请回答以下问题：

（1）Fe与盐酸反应生成FeCl₂，写出反应的化学方程式。

（2）FeCl₃溶液与KSCN溶液反应生成血红色物质，写出离子方程式。

（3）Fe(OH)₂在空气中迅速被氧化，写出其氧化反应的化学方程式。答案：

（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）Fe³⁺+3SCN⁻→Fe(SCN)₃

（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

解析：

（1）铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，反应式正确且配平。

（2）FeCl₃中的Fe³⁺与KSCN作用生成可溶性的络合物Fe(SCN)₃，离子方程式正确。

（3）Fe(OH)₂在空气中被O₂氧化生成Fe(OH)₃，反应式正确，配平合理。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应产生氢气，其结构简式为CH₃CH₂OH，A与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（结构简式为CH₃COOC₂H₅）和水。请回答以下问题：

（1）A的名称是什么？

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式（并注明反应条件）。

（3）B的官能团名称是什么？答案：

（1）乙醇

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（催化剂：浓硫酸，加热）

（3）酯基

解析：

（1）A的结构简式为CH₃CH₂OH，属于醇类，其名称为乙醇。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应式正确且配平。

（3）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOC₂H₅，其官能团为酯基（—COOR）。19、（12分）化学实验题

实验室制备氧气的反应式为：

2KClO₃→2KCl+3O₂↑（条件：催化剂MnO₂，加热）

实验中需用排水法收集氧气，判断下列实验步骤是否正确，并说明原因。

（1）将KClO₃和MnO₂混合后直接加热。

（2）实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面。

（3）收集O₂时，当导管口产生连续气泡时开始收集。

（4）实验中使用集气瓶装满水，倒置在水槽中。答案：

（1）正确

（2）错误：应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，引起炸裂。

（3）正确：当导管口产生连续气泡时，说明氧气已稳定产生，应开始收集。

（4）正确：排水法收集氧气时，集气瓶需先装满水，倒置在水槽中。

解析：

（1）KClO₃在MnO₂催化下加热分解产生O₂，操作正确。

（2）错误在于熄灭酒精灯前应先撤导管，防止水倒吸。

（3）连续气泡才表示气体纯度较高，故应开始收集。

（4）排水法适用于不溶于水、不与水反应的气体，O₂符合这一条件。20、（10分）化学计算题

某Fe₂O₃样品与过量的H₂在高温下反应，生成Fe和水。若Fe₂O₃的质量为160g，求生成的Fe的质量为多少？（Fe₂