高考上海卷化学考试题库带完整参考答案

高考上海卷化学考试题库带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于物理变化的是

A.铁生锈

B.纸张燃烧

C.冰融化成水

D.食物腐败答案：

C.解析：

物理变化是指物质没有发生化学变化，只是形状、状态或聚集状态的改变。冰融化成水是状态从固态变为液态，属于物理变化；铁生锈、纸张燃烧、食物腐败均涉及物质化学性质的改变，属于化学变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧化铁

D.油脂答案：

C.解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、河水、油脂均为混合物。氧化铁是一种化合物，属于纯净物。3、下列离子符号书写正确的是

A.Ca²⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确答案：

D.解析：

Ca²⁺、Cl⁻以及SO₄²⁻都是正确的离子符号，电荷符号正确，且符合规范书写。4、下列物质中，只能由共价键构成的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr答案：

C.解析：

NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由离子键构成；而H₂O是共价分子，由共价键构成。5、某溶液中含Fe³⁺，则该溶液呈

A.中性

B.酸性

C.碱性

D.无法判断答案：

B.解析：

Fe³⁺是强酸弱碱盐的阳离子，水解生成H⁺，使溶液呈酸性。6、下列化学式中，表示一个分子的是

A.NaCl

B.H₂O

C.Fe

D.CO₃²⁻答案：

B.解析：

H₂O表示一个水分子；NaCl是离子化合物，表示一个晶格单元；Fe是金属单质，表示一个原子；CO₃²⁻是阴离子，不是单个分子。7、下列物质中，与盐酸反应能生成气体的是

A.Na₂CO₃

B.NaOH

C.NaCl

D.Al答案：

A.和D.解析：

Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，Al与盐酸反应生成H₂气体，因此A和D都能生成气体；NaOH与盐酸反应生成NaCl和水；NaCl与盐酸不反应。8、下列反应中，生成物中含有氢气的是

A.Mg+HCl→MgCl₂+H₂↑

B.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

C.Na₂O+H₂O→2NaOH

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：

A.解析：

Mg是一种活泼金属，与盐酸反应能置换出H₂；其余反应中均无H₂生成。9、下列物质中，既能和NaOH反应，又能和HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃答案：

C.解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应；而Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃只能与酸反应。10、下列有关NaCl溶液的描述中，正确的是

A.NaCl溶液是由NaCl分子分散在水中构成

B.NaCl溶液呈酸性

C.NaCl溶液中存在Na⁺和Cl⁻离子

D.NaCl溶液中含有NaCl分子答案：

C.解析：

NaCl是一种离子化合物，在水中完全电离生成Na⁺和Cl⁻，溶液中不存在NaCl分子。11、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.CO₂

B.H₂O

C.CH₄

D.O₂答案：

B.解析：

H₂O分子间存在氢键，比其他分子间作用力更强，因此分子间作用力最强。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NH₃+HCl=NH₄Cl

D.2Na+Cl₂→2NaCl答案：

D.解析：

氧化还原反应涉及电子的转移，Na被氧化，Cl被还原，因此D是氧化还原反应；A、B、C均属于复分解反应，不涉及电子转移。13、下列有关物质的量浓度的说法中，正确的是

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量

B.溶质的物质的量浓度与溶液体积成正比

C.物质的量浓度单位是mol/L

D.以上都正确答案：

D.解析：

物质的量浓度定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，单位是mol/L，且与溶液体积成正比，因此D正确。14、下列物质的制备中，应选用浓硫酸作为干燥剂的是

A.氢气

B.氧气

C.氯气

D.氨气答案：

C.解析：

浓硫酸是强酸性干燥剂，可干燥酸性或中性气体，如Cl₂；氨气易与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氢气、氧气可用其他干燥剂。15、下列操作中，不属于物质的分离和提纯方法的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.燃烧答案：

D.解析：

蒸馏、过滤、萃取都是物理方法，用于物质分离和提纯；燃烧是化学方法，用于物质的转化。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在常温下，将1.0gNaCl固体溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）答案：

1.0%解析：

溶质质量分数=m溶质m溶液17、（12分）元素化合物综合题

将金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到有气泡产生，并伴有蓝色沉淀生成。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）写出反应的离子方程式；

（3）判断生成的沉淀是否为Cu(OH)₂，并说明理由。答案：

（1）2Na+Cu解析：

（1）金属钠与CuSO₄溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄；

（2）钠的金属性较强，先与水反应生成Na⁺和H₂，然后生成Cu(OH)₂沉淀；

（3）上述反应中，生成的Cu(OH)₂在水中不稳定，会进一步分解生成CuO沉淀，因此最终沉淀是CuO，而不是Cu(OH)₂。18、（11分）有机化学综合题

乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸乙酯和水。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）写出实验中需要的仪器名称，并说明浓硫酸在反应中的作用；

（3）反应后如何提纯乙酸乙酯？答案：

（1）CH3CH解析：

（1）乙醇与乙酸在酸性条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；

（2）实验所需的仪器包括烧瓶、导管、分液漏斗、酒精灯等，浓硫酸在此起催化和脱水作用；

（3）乙酸乙酯不溶于水，利用分液法可分离，再用无水Na₂CO₃干燥可获得纯产物。19、（12分）化学实验题

现需用NaCl固体配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验步骤为：①称量NaCl固体；②溶解NaCl固体；③转移至容量瓶；④洗涤和定容；⑤摇匀。请写出正确的顺序；

（2）若称量时实际称得NaCl的质量为5.8g，则配制的溶液是否为标准溶液？说明理由；

（3）实验过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，对实验结果有何影响？答案：

（1）①②③④⑤

（2）不是。计算得0.1mol/LNaCl溶液需要5.85gNaCl，实际称量为5.8g，则浓度过低。

（3）未洗涤会导致溶质损失，最终溶液浓度偏低。解析：