2025 年大学工业分析（工业分析技术）试题及答案

2025年大学工业分析（工业分析技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.以下哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀法B.挥发法C.萃取法D.电解法2.某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.离子交换法3.在分光光度法中，吸光度的最佳测量范围是（）A.0.1-0.2B.0.2-0.7C.0.7-1.0D.1.0-2.04.气相色谱分析中，用于衡量柱效的参数是（）A.保留时间B.峰面积C.理论塔板数D.分离度5.电位滴定法中，确定滴定终点的依据是（）A.电极电位的突跃B.指示剂颜色的变化C.溶液pH值的变化D.电流的变化6.下列哪种物质不能作为基准物质（）A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.邻苯二甲酸氢钾D.氯化钠7.原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（）A.将样品中的待测元素转化为气态原子B.将样品中的待测元素转化为离子C.将样品中的待测元素转化为分子D.将样品中的待测元素转化为原子团8.在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A.指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B.指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内C.指示剂的变色范围与滴定突跃范围无关D.指示剂的变色范围应大于滴定突跃范围9.高效液相色谱分析中，常用的固定相是（）A.硅胶B.氧化铝C.活性炭D.离子交换树脂10.以下哪种分析方法不属于仪器分析（）A.重量分析法B.电位分析法C.分光光度法D.气相色谱法二、多项选择题（总共5题，每题5分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.重量分析法的优点有（）A.准确度高B.操作简便C.不需要标准物质D.适用于常量组分的测定2.下列哪些因素会影响分光光度法的测定结果（）A.溶液的酸度B.显色剂的用量C.温度D.波长的选择3.气相色谱分析中，常用的检测器有（）A.热导检测器B.氢火焰离子化检测器C.电子捕获检测器D.火焰光度检测器4.电位滴定法的优点有（）A.准确度高B.灵敏度高C.不受溶液颜色和浑浊度的影响D.可用于微量组分的测定5.原子吸收光谱法中，常用的原子化方法有（）A.火焰原子化法B.石墨炉原子化法C.氢化物原子化法D.冷原子化法三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.重量分析法是通过称量物质的质量来确定其含量的分析方法。（）2.分光光度法中，吸光度与溶液的浓度成正比。（）3.气相色谱分析中，保留时间越长，说明该组分在固定相上的保留能力越强。（）4.电位滴定法中，指示电极的电位随滴定剂的加入而发生变化。（）5.基准物质必须具备纯度高、组成稳定、性质稳定等特点。（）6.原子吸收光谱法中，原子化温度越高，原子化效率越高。（）7.在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于7时，达到化学计量点。（）8.高效液相色谱分析中，流动相的流速越快，柱效越高。（）9.仪器分析方法具有灵敏度高、准确度高、分析速度快等优点。（）10.重量分析法和容量分析法都属于化学分析法。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述重量分析法的基本原理和操作步骤。2.分光光度法中，如何选择合适的显色剂？3.气相色谱分析中，影响分离度的因素有哪些？如何提高分离度？五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取某铁矿石样品0.5000g，经处理后得到Fe2O3沉淀，称量其质量为0.3000g，计算该铁矿石中Fe的质量分数。（已知Fe2O3的相对分子质量为159.69，Fe的相对原子质量为55.85）2.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值，并选择合适的指示剂。（已知HCl和NaOH的解离常数分别为1.0×10-7和1.0×10-7）答案：一、选择题1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.A8.B9.A10.A二、多项选择题1.ACD2.ABCD3.ABCD4.ABC5.ABCD三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.重量分析法的基本原理是通过称量物质的质量来确定其含量。操作步骤包括样品的采集与处理、沉淀的制备、过滤、洗涤、干燥或灼烧、称量等。2.选择合适的显色剂应考虑以下因素：显色剂与被测物质反应的灵敏度高、选择性好、显色反应的稳定性好、显色剂与被测物质反应的生成物的颜色与显色剂本身的颜色有明显的差别等。3.影响分离度的因素有：固定相的选择、流动相的选择、柱温、柱长、流速等。提高分离度的方法有：选择合适的固定相和流动相、优化柱温、增加柱长、控制流速等。五、计算题1.解：根据化学反应方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可得：n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=0.3000g/159.69g/mol=0.00188moln(Fe)=2n(Fe2O3)=2×0.00188mol=0.00376molm(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.00376mol×55.85g/mol=0.2090gw(Fe)=m(Fe)/m(样品)×100%=0.2090g/0.5000g×100%=41.80%2.解：化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，即：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)0.1000mol/L×20.00mL=0.1000mol/L×V(NaOH)V(NaOH)=20.00mL此时溶液的总体积为：V=V(HCl)+V(NaOH)=20.00mL+20.00mL=40.00mLc(NaCl)=n(NaCl)/V