2024届福建省高三压轴卷化学试卷含解析

2024届福建省德化第一中学高三压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓澳水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol・L7NaC10溶液中含有的C10-为NA

B.1molFe在1molCh中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gO2与的混合气体中含有的分子总数小于心

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为总

3、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氤(XeF2),三氧化债(XeO3),氤酸(WXO。是“绿

色氧化剂”，款酸是一元强酸。下列说法错误的是()

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化瓶可将I•氧化为KV

+2

C.戒酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2()=2Xet+O2T+4HFT

4、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05m°l/L丙溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

E

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

6、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

7、下列属于非电解质的是

A.酒精B.硫酸铁C.液氯D.氨水

8、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazOz中含有02,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

9、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铉溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

10、下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+

C.HCIO的结构式：H—Cl—O

D.CCh的比例模型：

IK下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N?混合，充分反应后转移的电子数为2N,、

B.ImolNaz^O2与足量水反应，最终水溶液中18。数为2N.A(忽略气体的溶解)

C.常温下，46gN(h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLl2moiI-।的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO-SOF、Na*

B.水电离出的c(H+)=1042mol/L的溶液中：Ca2\K\CWHCO3

3+

C."H)=10、的水溶液中:NH/、AI>NO3\Cl

c(OH)

D.c(F*)=0.lmol/L的溶液中:K\C1O\SO?\SCN-

13、H2Go4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2OF物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

(1.2,0.5)(4.2,0.5)

A.由图可知，草酸的长”=1012

f-+

B.0.1mol•L「NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2O?)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

14、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CCh水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2cC>3(aq)=H2T+FcCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO?的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

、稠环芳煌如第

15QQi等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

16、如图所示是一种以液态肿（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电

解质的工作温度高达700—900七时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下

列说法正确的是（）

晔•化

A.电池内的。2一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2（h=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

IV

A.电流方向：电极IVTQLT电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极H逐渐溶解

D.电极IH的电极反应：Cu2++2e==Cu

18、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FcL溶液中滴入足量溟水，加入CCL,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:F*>i2

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化钵放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镒没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

D向盛有NH4AKSO4”溶液的试管中，滴加少量产生使湿涧的红色石蕊试NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

19、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到出和02,下列有关说法错误的是()

A.制时，开关应连接Ki,产生的电极反应式是2H2O+2D=H介+2OFT

B.当开关连接Kz时，电极3的反应式为Ni(OH)2・e-+OH-=NiOOH+H2。

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSKh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

21、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，H(OH)>c(OH-)都减小

W

C.若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCO(T)[l+]

c(OH)<Ka

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

22、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.Omol-L1的NaCkNai混合溶液中滴加2向

AKsp(AgCI)>KsP(AgI)

滴0.01mol・L/AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SOF

酸，白色沉淀不消失。

向两支分别盛有0.1moll/,醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BOj)

在两支试管中各加入4mLOlmol-L-1KMnOj酸性溶液和2

对该反应有催化作用

DmLO.lmol-L'H2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量M/+

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

B.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A(C3H&是基本有机化工原料,(部分条件略去)。

CH,OH>COCH,CH=CHCOOCH,催化对

Pd值化剂’B

ClCOOH

Cl,

NaOH**CH,—CH=CH.NaCNiNaOH

A

T△OH-*iiHCI

CH,OH

R-C=Nj2jaOFlR-COOH

iiHCI

(DA的名称是:B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;D-E的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为____________________________

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOa反应，消耗NaOH,NaHCO.i的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CHjOH

24、(12分)某药物中间体X的合成路线如下:

已知：①；

RX+H(_——>R(_+HX②一NHZ+RCHO---->RCH=N-；

PCL/ZnBr,

@R-°HPOC1,'

请回答：

(1)F的结构简式为<,

(2)下列说法正确的是_______o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)KN」可以转化为设计以苯酚和乙烯为原料制备HN二的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)o

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构;

(D'H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN.

25、(12分)澳化钙晶体(CaBr2・2%O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

浸蚤___合成f过滤f滤液f

->CaRr2•2H2O

H2()滤渣

(1)实验室模拟海水提演的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离漠的苯溶液与水层的操作(装置如图):

4*^

使玻璃塞卜的凹槽对准漏斗卜的小孔.将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下.待有机层和水层界面与活塞卜口相切即

关闭活塞,

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70c以下，其原因是O投料时

控制n(Bri)：n(NH3)=l：0.8,其目的是

(3)“滤渣”的主要成分为.(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br。-、BrOr,请补充从“滤液”中提取CaBEZ%。的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢溟酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤,。［实验中须使用的试剂;

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

26、(10分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

H.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

2mL0.5moI/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe”的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCNJ,(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫WU(SCN)2];是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Rb和h之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

>

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe?+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

r氮认化仰溶液调至碱性

软滴0.05mol/L

<FeSO4

实脸5

沼液变红

述淹

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应%你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是____________________________________________O.

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

27、(12分)二氧化钢(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钢(IV)碱式碳

酸铁晶体，过程如下：

6moi的热熊W,

V2O5'二；，・VOC12溶液'"”'*液。(NH4)S[(VO)6(CO3)4(OH)9IIOH2O

回答下列问题：

(I)步骤I中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一0也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是0

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是—(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一。

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞.将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是。

(4)测定氧钢(IV)碱式碳酸镀晶体粗产品中机的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KM11O4溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaN(h溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・L”的(NHD2Fe(SO4)2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNO?溶液的作用是。

②粗产品中锐的质量分数为—(精确到小数点后两位)。

28、(14分)(1)已知反应2Hl(g)、"H?(g)+l2(g)的AH=+11kJmol",1molH/g).1mo”<g)分子中化学键断裂

时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(2)对于一般的化学反应aA+bB-P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v(单位molL^inin1)=Axc(A)、

xc(B>,左称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物R的级数，x+y称为反应的总级数。

①对于反应H2(g)+l2(g)-2Hl(g),速率表达式：y=Axc(H2)xc(Iz),则反应总级数为级。

②H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数A为0.0410min」，则过氧化氢分解一半的时间是

min。(结果保留。住有效数字)(已知：一级反应物质浓度c=coe£制为初始浓度，ln2=0.693)

(3)将等物质的量的L和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K,起始总压强为416kPa；体系达

平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①b(g)=2I(g)Kpi=200A//i

@h(g)+H2(g)#2HI(g)KpiA42

@HI(g)=1(g)+H(g)Kp3AWj

④2H(g)Kp4AH4

(已知53、Kp4值很小，③、④反应忽略；6为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2住有效数字)

①A%=0(用含AM、A%的式子表示)

②1500K平衡体系中1(g)、分压分别为kPa、kPa、KPi=。

29、(10分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和Hz为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：

-1

@CH4(g)+1/202(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-36kJ•niol

1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ・mol

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡，每生产ImolCO,转

移电子的数目为o

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

*ft

U/MI

反应过，

①写出上述反应的热化学方程式O

②反应热大小比较：过程I过程n(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO,的排放，这使NO、的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在

实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,

发现NO的分解率降低。其可能的原因为,在n(NO)/n(CO)=l的条件卜，

为更好的除去NO、物质，应控制的最佳温度在K左右。

Maa/i

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在TiC和T2c时，测得

各物质平衡时物质的量（n/mo!）如下表：

物质

活性炭NOEF

温度C

初始3.0000.1000

Ti2.9600.0200.0400.040

2.9750.0500.0250.025

T2

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________________________________________;

②若T1VT2,则该反应的AH0（填、"V”或“二”）：

③上述反应TiC时达到化学平衡后再通入0.ImolNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确;

B项，蚀、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，漠具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溪水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氨气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

2、C

【解题分析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1molir,即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3CL=2FeCh可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

32g

C32go2的物质的量为一/分子数为NA,而含有O3,相同质量的所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

3、C

【解题分析】

A.氟化流(XeF“、三氧化敬(XeOM鱼酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离,不二扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化包具有氧化性，可将「氧化为10寸，故B正确；

+

C.氤酸是一元强酸，则氤酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeFz与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT，故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中放酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

4、B

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择B。

5、C

【解题分析】

0.05mol/L闪溶液的pH为I,可知丙为二元强酸，应为H2s04,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2s04,则应为SO2,可知乙为02,L为HzO,甲是单质，且与浓硫酸反应生成S(h、H2O,可知甲为C,M为COz,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【题目详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

6、B

【解题分析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高锌酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

7、A

【解题分析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；

B.硫酸银是盐，难溶于水，溶于水的BaSCh会完全电离产生Ba?+、SO?*,属于强电解质，B不符合题意；

C.液氯是液态Ck单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；

D,氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；

故合理选项是A。

8、C

【解题分析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazOz为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、AI活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确：

故选C。

9、A

【解题分析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铁溶液的方法收集，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有C(h2—、HCO3-.SO?-.

HSO3-等，故c错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破漉纸，故D错误。

故选：A

10、B

【解题分析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H60,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O・H原子之间存在共价键，其电子式为Na+［：©：可,

故B正确；

C.HC10属于共价化合物，分子中含有1个H-C1键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

11、D

【解题分析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H202NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

18,8,8

B.ImolNazi'Oz与足量水发生反应2Na2O24-2H2O===2NaOH+2NaOH4-O2t，最终水溶液中配数为NA,故B

错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NCh,稀HNO3与铜反应生成NO,即Cu+4HNCh(浓):CII(NO3)2+2NO2T+2H2O、3CU+

8HNO4稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,lOOmLl2moi1一|的浓HNO3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL-,=1.2mol,

1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有N(h,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

100mL12mol-L_,的浓HN(h与过量Cu反应的还原产物为NO和NOi,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

12、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe2\NO”H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=10"2moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO.,•和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.'黯=10]2的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

D.F*和SCN发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

13、D

【解题分析】

2

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4>3为C2O4.

+121112

A.当pH为1.2时c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Ka=l(),故A正确；

B.0.1mol・L』NaHC204溶液显酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4•会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2O4》因此

c(Na+)>ciHC2O4)>c(H+)>c(OH),故B正确；

CpH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4~,且C(HC2OC=C(HC2O4-)，根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH-),故C正确；

c(H+xc(HC,O)C(H+)XCO2)c(H+Vxcfc,O,2)

VV4VC247

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kal=~U，Ka2=.,Kal-Ka2=_LJ_LAJU,

c(H2cq4)c(HC2O4jC(H2C2O4)

+2

根据图中C点得到cgcv一尸c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时以田)=10-jnol・L/，c(HC2O4)=

11

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10/2。当pH为4.2时c(H+)=10』2moi・L\c(HC2O4)=c(C2O?)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=10『c")=XKQ=J10T2X]0Y2=加。曰=1产,C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

14、B

【解题分析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的H。溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

15、B

【解题分析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CHz,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【题目详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

蔡分子中含有2种H原子，如图示：彳集》-，则其一氯代物有2种，而菲分子中

B.根据分子结构的对称性可知,

£]，则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示：

含有5种H原子，如图示：

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则奈、非、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

16、C

【解题分析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

2

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e=2O,电池总反应为：N2H4+O2=N2t+2H2O,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2T+2H20,