2024届吉林省蛟河市高考压轴卷化学试卷含解析

2024届吉林省蛟河市高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

⑤ImolNazO和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe"和SO/•离子数的总和小于NA

A.B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥

2、结构片段为…―32—<^=（314—012——的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙焕C.正丁烯D.1,3•丁二烯

3、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下HzO的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，N%与BF3可以形成NH3・BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.出。和CH3coeW的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

4、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

5、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸：阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确的是（）

---------------11--------------

石墨.阳膜a阴膜阳族b,石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀溶液液溶液稀溶液

阳极空产品空原料空阴极室

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e===O2t+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4N,、

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN?。和CO?的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

7、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

A.常温下，H2c2。4的Kal=10&8

B.pH=3时，溶液中C（HC2O；）VC（C9：）=c（H2c2。4）

C.pH由08增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

C2（HCO）

D.常温下，随着pH的增大，/口二、2的值先增大后减小

C（H2C2O4）C（C2O；）

8、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作酎火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（)

①分子式为。2Hl902；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②©⑤B.①©⑤C.②③⑥D.②®④

10、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化卜水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

11>向盛有KMnOj溶液的试管中加入过量的MnSO』溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向漉液中

加入少量的锚酸钠（NaBiCh）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mo】电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的M/+

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiCh+Cl2t+NaCI+3H2O

12、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C・H）数为O.INA

B.一定条件下，2molSCh与1molOz反应生成的S（h分子数为2NA

C.1LO.l的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N?混合气体中含有的质子数为1.4NA

13、常温下，用0.1000mol•L；lNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知

在点③处恰好中和。下列说法不无碉的是()

A.点①©③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8x10'

+

C.点①@处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

14、化学与生活、科技及环境密切相关.下列说法正确的是()

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

15、下判说法正确的是

A.常温下，c(C「)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CHaCOOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HCI溶液中c((T)与CFUCOOH溶液中c(CH3cOCT)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

16、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A・Imol—COOCHj中共平面的碳原子数最多为6NA

B.ILO.51110I/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NA

C.25C、LOlXIOSpa下，44.8LSO2和C(h的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

17、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeb与足量氯气反应时转移电子数为0.4N,、

B.常温常压下，46gNOz和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56菖铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SOz分子

18、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

19、下列实验现象预测正确的是()

A.实验I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验n：铁片最终完全溶解，且高镒酸钾溶液变无色

C.实验HI：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验W：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

20、设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与02反应，生成NazO和NazOz的混合物共失去NA个电子

C.InwlNazO?固体中含有离子总数为4NA

D.25c时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

21、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

1+

B.500mLlmolL(NH4)2SO4溶液中NH4#(目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LI,2.二滨乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

22、全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能电池'其电池总反应为：V-+VO-+H2O>VOr+2H^V-.下列说法

正确的是（）

++2+

A.放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

CH=CHCH0

M

己知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

小稀NaOHI

@2RCHjCHO△•R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是,D的结构简式是o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为<,

（3）E生成F的化学方程式为o

（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）

a.属于芳香点

b.可与FeCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②美环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结

构简式为，Y的结构简式为。

24、（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下:

回回

已知:CH3COCII2R-辿亚&_»CIIjCIIzCIhR0

（1）A物质化学名称是_________。

（2）反应B-C的化学方程式为；C->D的反应类型为o

（3）D中所含官能团的名称是o

（4）G的分子式为；己知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含“C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-羊基苯酚（是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）o

25、（12分）某校探究性学习小组用己部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

…气

上片近（型.fl府里叨

4M)

请回答下列问题；

（1）步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是____o

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HQ=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2O和

（3）溶液C的颜色是一,溶液D中可能含有的金属阳离子有

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一（填选项序号）。

a.稀硫酸I）.铁c.硫氧化钾（1.酸性高钙酸钾溶液

（5）操作乙的名称是_,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

26、（10分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe•"和NCh一均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②KUFe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验II：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

石

银

O.lmolAO.lmol/L

溶液AgNO3»»

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或v）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或

③由上述①②实验，得出的结论是：o

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCI混合液与Na2s。3溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图:

&5

舌1

脸32.7

救

图

乙23

例L9

归L5

20406080100120

时间/・in

⑴甲图中仪器1的名称是________;制备过程中Na2s0.3过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]3-,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为。

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2c。3混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c(h的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

⑶反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.厂|、CuCl的盐酸溶液

C.C「KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为-Do

28、(14分)有效去除大气中的NO、，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO、催化时，03的分解可分为以下两步反应进行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程为了尸kic(O3),第二步的速率方程为V2=k2c(O3)・c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中

生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用ki、k2组成的代数

式表示c(O)=o

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示:

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)A//=—143kJ/mol

反应1：Oj(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2kJ/nioL

反应2：热化学方程式为。

n(NO,)

⑶一定条件下,将一定浓度NOKN。?和NO的混合气体)通入CMOHb悬浊液中'改变,'NO、的去除率如图

所示C

已知：NO与Ca(OH)2不反应;

—00

％80

裕60

健

K

40

20Li-J~L_-~J-----L-ill-jAg1

0.20.40.60.81.01.21.41.6182.0

/I(NO2>//(NO)

从Ca(OH)2悬浊液中逸出的NON的物质的量

NOx的去除率二1一X100%

通入CQOH)?悬浊液中NO、的物质的量

①喘在°・3一°.5之间'NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:

_n(NOJ

②当前而大于L4时，N6去除率升箴但NO去除率却降低。其可能的原因是

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJ/mol,反

应达到平衡时'Nz的体积分数随n(描CO的)变化曲线如图。

二

/郭

会

正

处

N

S

运

生

NO)

)/n(

n(CO

近

之比接

子个数

N原

C、

系中

衡体

时，平

①b点

(以

序为

小的顺

从大到

衡常数

点的平

、d三

b、c

顺序为

到大的

率从小

的转化

CO

三点

b、c

②a、

示

、d表

b、c

用a、

空均

上两

)

n(CO

率为

的转化

则N。

。％,

数为2

积分

的体

'Nz

衡时

达平

&反应

二°

木晶

③若

的

一

0

为0

简式

(结构

料G

)、香

丁酯

甲酸

基苯

(对羟

丁酯

泊金

剂尼

防腐