高考天津卷化学题库及答案

高考天津卷化学题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.水结冰

D.食物腐败

答案：C

解析：

物理变化是指物质的状态、形状或聚集状态发生变化，而没有新物质生成。水结冰是状态变化，属于物理变化；铁生锈、石蜡燃烧、食物腐败均生成新物质，属于化学变化。2、下列物质中，属于氧化物的是

A.NaOH

B.CO

C.C₂H₅OH

D.KMnO₄

答案：B

解析：

氧化物是只含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物。CO中含有碳和氧，属于氧化物；NaOH是氢氧化物，C₂H₅OH是醇类，KMnO₄是盐类，均不属于氧化物。3、下列各组粒子中，互为同位素的是

A.¹H和²H

B.H₂O和D₂O

C.O₂和O₃

D.Na⁺和Mg²⁺

答案：A

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，质子数相同，中子数不同。¹H和²H是氢元素的同位素，互为同位素；H₂O和D₂O是同一种物质的不同分子，O₂和O₃是同一种元素的单质形式，Na⁺和Mg²⁺是不同元素的离子，均不符合同位素的定义。4、下列反应中，能用离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O表示的是

A.NaOH与H₂SO₄反应

B.Fe₂O₃与HCl反应

C.NaHCO₃与HCl反应

D.Na₂CO₃与HCl反应

答案：A

解析：

离子方程式H⁺+OH⁻=H₂O是强酸与强碱的中和反应，NaOH和H₂SO₄反应生成硫酸钠和水，其中H⁺和OH⁻直接结合生成H₂O。其他选项中涉及的反应包含沉淀、气体等，不能简化为上述离子方程式。5、0.5molNaCl溶液中所含Na⁺和Cl⁻的物质的量之和为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol

答案：B

解析：

NaCl是强电解质，在溶液中完全电离为Na⁺和Cl⁻，1molNaCl生成1molNa⁺和1molCl⁻，因此0.5molNaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的物质的量之和为1.0mol。6、下列物质中，能使澄清石灰水变浑浊的是

A.CO

B.CO₂

C.HCl

D.NH₃

答案：B

解析：

CO₂与石灰水（Ca(OH)₂溶液）反应生成CaCO₃沉淀，使溶液变浑浊；CO不易溶于水，HCl会使石灰水变浑浊（生成CaCl₂溶液），NH₃会使石灰水变浑浊（生成NH₄OH）。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.SO₂

答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下几乎完全电离的物质。NaCl为离子化合物，可溶于水并完全电离，故为强电解质；CH₃COOH、NH₃·H₂O为弱电解质，SO₂为非电解质。8、20gNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L

答案：C

解析：

n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5mol

c=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L9、下列关于化学键的描述中，正确的是

A.离子键是金属与非金属之间通过电子转移形成的

B.共价键只能存在于分子中

C.所有共价化合物都属于分子晶体

D.氢键是一种特殊的共价键

答案：A

解析：

离子键是由金属和非金属元素之间通过电子转移形成的；共价键可以存在于原子晶体和分子晶体中；氢键是分子间作用力，不是化学键的一种。10、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1L溶液中含1mole溶质，其浓度为1mol/L

B.物质的量浓度与溶液体积无关

C.物质的量浓度单位为mol

D.溶液中的溶质质量分数等于物质的量浓度

答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，因此1L溶液中含有1mole溶质，其浓度为1mol/L。11、下列选项中，与反应条件无关的化学反应是

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.N₂+3H₂⇌2NH₃

答案：A

解析：

Fe与CuSO₄的反应属于置换反应，在常温下即可发生；而H₂O₂分解、CaCO₃与HCl反应、N₂与H₂合成NH₃均需要特定的反应条件（如催化剂、加热等）。12、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.Al(OH)₃

D.Mg(OH)₂

答案：C

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；Na₂CO₃、NaCl、Mg(OH)₂均只能与酸或碱中的一种反应。13、下列物质中，属于电解质的是

A.石墨

B.CO₂

C.NaCl溶液

D.稀硫酸

答案：D

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质。稀硫酸是强酸，属于电解质；石墨是单质，CO₂是非电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质。14、下列实验操作中，会导致所配制溶液浓度偏高的是

A.定容时仰视刻度线

B.容量瓶未干燥

C.使用的砝码生锈

D.溶解时溶液溅出

答案：C

解析：

砝码生锈会使称量的溶质质量增加，导致所配制溶液的浓度偏高；其他选项均会使浓度偏低或不变。15、下列化合物中，含有极性共价键的是

A.MgO

B.CaCl₂

C.H₂O

D.NaCl

答案：C

解析：

H₂O分子中，O与H之间形成的共价键为极性键，其他物质中均存在非极性或离子键。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若使用25g碳酸钙粉与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的体积是多少？（标准状况下）

答案：

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）25gCaCO₃的物质的量为n=m/M=25g/100g/mol=0.25mol

生成CO₂的物质的量也为0.25mol

体积V=n×22.4L/mol=0.25×22.4=5.6L

解析：

（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应需用“↑”表示气体；

（2）根据化学计量关系，CaCO₃和CO₂的物质的量之比为1:1，因此可直接计算体积。17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，其化合物在工业生产中有广泛应用。

（1）FeO和Fe₂O₃在组成上有什么不同？

（2）Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃，写出该反应的化学方程式。

（3）若将FeO放入稀硝酸中，是否会有气体产生？若有，生成的气体是什么？

答案：

（1）FeO中铁的化合价为+2，Fe₂O₃中铁的化合价为+3；

（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）会有气体产生，生成的气体是NO

解析：

（1）FeO和Fe₂O₃的化学式不同，导致其中铁的化合价不同；

（2）Fe₂O₃与盐酸反应生成三氯化铁和水；

（3）FeO与稀硝酸反应时，Fe被硝酸氧化为Fe³⁺，硝酸被还原为NO。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应生成气体。

（1）A的结构简式可能是（写一种即可）：__________

（2）写出A与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

（3）某同学在实验室制取A时，发现容器壁有油状物质生成，说明发生了什么反应？

答案：

（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）酯化反应，生成了酯类物质

解析：

（1）C₂H₄O₂的分子结构可能为乙酸（CH₃COOH），其能与NaHCO₃反应生成CO₂气体；

（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；

（3）制取乙酸乙酯时，若容器壁有油状物，则说明发生了酯化反应，生成了不溶于水的酯。19、（12分）化学实验题

某实验小组用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验中为什么要用二氧化锰？

（3）若收集4.8升氧气（标况），所需过氧化氢的质量是多少？

答案：

（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

（2）二氧化锰是催化剂，加快反应速率

（3）n(O₂)=4.8L/22.4L/mol=0.2mol

n(H₂O₂)=2×0.2mol=0.4mol

m(H₂O₂)=n×M=0.4mol×34g/mol=13.6g

解析：

（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式需配平并标注气体符号；

（2）催化剂不参与反应，但能加快反应速率；

（3）根据化学计量关系，H₂O₂与O₂的物质的量之比为2:1，代入计算即可。20、（10分）化学计算题

5.6gFe在足量Cl₂中充分燃烧，生成FeCl₃。

（1）求FeCl₃的物质的量浓度（假设生成的FeCl₃溶于水配成100mL溶液）

（2）写出该反应的化学方程式

答案：

（1）n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

反应中Fe与Cl₂的物质的量之比为2:3，n(FeCl₃)=0.1mol

c=n/V