高考新高考II卷化学试题带答案与解析

高考新高考II卷化学试题带答案与解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄

答案：C

解析：

离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。H₂O是共价化合物，CO₂是共价化合物，CH₄是共价化合物，而NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，因此属于离子化合物。2、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁钉生锈

D.石油分馏

答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化；而酒精挥发、冰融化、石油分馏均为物理变化，没有新物质生成。3、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.牛奶

B.海水

C.干冰

D.铁水

答案：C

解析：

干冰是固态二氧化碳，属于化合物，也是纯净物。牛奶、海水是混合物，铁水是单质的混合物（铁的熔融状态），因此不符合题目要求。4、下列选项中，关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是g/L

B.1mol/L的溶液表示1L溶液含有1mol溶质

C.溶质的质量分数与物质的量浓度无关

D.物质的量浓度与溶质的溶解度无关

答案：B

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，表示每升溶液中含有的溶质量（以mol为单位）。选项B正确，其他选项都存在概念性错误。5、下列化学式中，书写错误的是

A.FeCl₃

B.Na₂CO₃

C.C₂H₅OH

D.H₂O₂

答案：C

解析：

C₂H₅OH为乙醇的结构简式，但应写为C₂H₅OH（正确）。如果是化学式，则应为C₂H₆O或C₃H₈O。因此C选项错误。6、一定物质的量浓度的NaOH溶液配置过程中，下列操作可能导致浓度偏高的有

A.定容时俯视刻度线

B.使用的容量瓶未干燥

C.称量NaOH固体时未冷却至室温

D.转移溶液时有少量损失

答案：A

解析：

定容时俯视刻度线会导致加入的水量偏少，使浓度偏高；容量瓶未干燥对浓度无影响；称量NaOH固体未冷却可能减少质量，使浓度偏低；转移时损失溶液会导致浓度偏低。因此A项正确。7、下列说法正确的是

A.只含一种元素的物质一定是单质

B.离子化合物中一定含有离子键

C.非金属元素只能形成共价化合物

D.同位素的原子质量相同

答案：B

解析：

离子化合物中一定含有离子键，例如NaCl；只含一种元素的物质可能是单质或同素异形体，如O₂和O₃；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH₄Cl；同位素的原子质量不同，只是质子数相同。因此B正确。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

答案：C

解析：

氧化还原反应中元素的化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，因此C项为氧化还原反应，其他反应均为离子反应，无化合价变化。9、某元素原子的核电荷数为17，下列说法错误的是

A.该元素为氯元素

B.该元素的原子结构示意图为2,8,7

C.其最高正价为+7

D.该元素在元素周期表中位于第三周期

答案：D

解析：

核电荷数为17的元素是氯元素，位于第三周期第七主族。其原子结构为2,8,7，最高正价为+7，因此D项错误。10、下列分子中，含有极性键但整体是非极性分子的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CO₂

D.CH₃OH

答案：C

解析：

CO₂为直线形分子，极性键对称分布，整体为非极性分子。H₂O、NH₃为极性分子，CH₃OH也是极性分子。因此C正确。11、在一定条件下，体积不变的密闭容器中，下列反应达到化学平衡状态的标志是

A.混合气体的密度不再改变

B.反应物的浓度与生成物的浓度相等

C.反应速率的正逆反应速率相等

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

答案：C

解析：

平衡状态的标志是正逆反应速率相等，即反应速率不再变化。其他选项可能受反应方向或质量影响，不能作为直接判断依据。12、下列说法错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.饱和溶液一定是浓溶液

C.溶液的溶质质量分数与温度无关

D.溶液的物质的量浓度与温度有关

答案：B

解析：

饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液和稀溶液的定义与溶解度有关，但饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液，与浓度大小无关。13、下列离子方程式正确的是

A.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

C.BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

D.Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag

答案：B

解析：

B项的离子方程式正确，体现了氧化还原反应。A项应为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O；C项应为Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓；D项中AgCl是难溶物，不能直接用作氧化剂，离子反应不成立。14、已知反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列操作一定能使反应速率加快的是

A.增大容器容积

B.降低温度

C.增大SO₃的浓度

D.增大SO₂的浓度

答案：D

解析：

根据浓度对反应速度的影响，增大反应物浓度会加快反应速率。A项减小压强，B项降低温度减慢反应速率，C项增大生成物浓度会减慢反应速率。因此D正确。15、下列实验操作中，能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是

A.溶于水

B.滴加稀盐酸

C.加入CaCl₂溶液

D.加热

答案：D

解析：

NaHCO₃受热易分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O，而Na₂CO₃受热不分解，因此加热可鉴别两者。选项B中两者都会产生CO₂，无法鉴别。答案：

1.C

2.C

3.C

4.B

5.C

6.A

7.B

8.C

9.D

10.C

11.C

12.B

13.B

14.D

15.D解析：

1.NaCl是离子化合物。

2.铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化。

3.干冰是二氧化碳的固体，属于化合物和纯净物。

4.物质的量浓度的单位是mol/L，B项正确。

5.C₂H₅OH是结构简式，错误书写。

6.定容时俯视刻度线，导致加入的水体积过少，浓度偏高。

7.离子化合物一定含有离子键，B项正确。

8.Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，符合氧化还原反应。

9.核电荷数17的元素是Cl，位于第三周期，D项错误。

10.CO₂是直线形分子，极性键对称分布，整体是非极性分子。

11.化学平衡的标志是正逆反应速率相等。

12.饱和溶液不一定是浓溶液，B项错误。

13.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O应写成离子形式。

14.增大SO₂的浓度会使反应速率加快。

15.NaHCO₃受热分解，可用加热法鉴别。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应体系在一定条件下发生如下反应：

2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH<0

（1）该反应的正向反应是______热反应（填“吸”或“放”）；

（2）若在恒温条件下，向原容器中加入少量SO₃气体，其浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）当该反应达到平衡时，若保持温度恒定，压缩容器体积，平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”）；

（4）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；

（5）若升高温度，则K值将______（填“增大”或“减小”）。答案：

（1）放；（2）增大；（3）正；（4）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])；（5）减小解析：

（1）ΔH<0，说明反应放热；

（2）加入SO₃，浓度增大，根据勒沙特列原理，平衡向逆方向移动，但SO₃浓度仍先增大；

（3）压缩体积，瞬间浓度增大，平衡向体积减小的方向移动，即正方向；

（4）平衡常数表达式为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积；

（5）升高温度，由于ΔH<0，平衡逆向移动，K值减小。17、（12分）元素化合物综合题

实验室常用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应如下：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若制取11.2L标准状况下的Cl₂，则需要HCl的物质的量为多少？

（3）生成的盐酸（浓）中含有H⁺与Cl⁻的物质的量之比为多少？

（4）若用KMnO₄代替MnO₂，写出对应的反应方程式；

（5）简述氯气检验的常用方法。答案：

（1）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O；

（2）0.5mol；

（3）1:1；

（4）2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

（5）用湿润的KI淀粉试纸检验，变蓝说明有Cl₂。解析：

（1）浓盐酸在反应中提供H⁺和Cl⁻，离子方程式为MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O；

（2）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5molCl₂；由化学方程式可知，4molHCl对应2molCl₂，即HCl的物质的量为0.5×2=1mol？！计算错误，应为11.2LCl₂对应的HCl物质的量为：0.5×4=2mol；

（3）浓盐酸中H⁺与Cl⁻的物质的量之比为1:1；

（4）KMnO₄与浓HCl反应生成Cl₂，反应式为：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

（5）氯气具有强氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。18、（11分）有机化学综合题

有机化合物A分子式为C₂H₆O，A能与钠反应生成氢气。

（1）写出A可能的结构简式；

（2）若A能与Cu(OH)₂反应生成蓝色溶液，则A的结构简式为______；

（3）A在浓硫酸、加热条件下与乙酸反应，生成酯的化学方程式为______；

（4）写出A的同分异构体（结构简式）；

（5）判断A的分子中是否含有官能团（填“有”或“无”），并说出其名称。答案：

（1）CH₃CH₂OH或CH₃OH（与其为醇类有关）；

（2）CH₃CH₂OH；

（3）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓硫酸、加热）；

（4）CH₃OH；

（5）有，羟基（—OH）。解析：

（1）根据C₂H₆O，A可能是乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃），但能与钠反应说明含有—OH基团，故为乙醇；

（2）乙醇能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液（Cu(OH)₂），说明A为乙醇；

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；

（4）A的同分异构体为甲醚（CH₃OCH₃）；

（5）乙醇含有羟基（—OH）官能团。19、（12分）化学实验题

实验目的：配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。

（1）所需NaCl的质量为多少？

（2）配制步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，依次写出这些步骤的顺序；

（3）若装瓶时未用玻璃塞，可能影响溶液的稳定性，说明原因；

（4）滴加NaCl固体时使用______（仪器名称）；

（5）若浓度偏高，说明可能的操作错误。答案：

（1）5.85g；（2）溶解→转移→洗涤→定容→摇匀；（3）NaCl溶液能腐蚀玻璃塞；（4）药匙；（5）定容时仰视刻度线。解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g；

（2）配制溶液的正确顺序为：溶解→转移→洗涤→定容→摇匀；

（3）NaCl易与玻璃塞中的SiO₂反应生成Na₂SiO₃，使瓶口粘结，所以应使用橡胶塞；

（4）称量NaCl固体使用药匙；

（5）定容时若仰视刻度线，导致加入的水量偏多，浓度偏低，若浓度偏高则可能为俯视刻度线。20、（10分）化学计算题

将15.8gKMnO₄固体溶于水配成500mL溶液。

（1）KMnO₄的物质的量浓度为多少？

（2）若该溶液与0.2mol/LH₂O₂溶液恰好完全反应，写出反应方程式；

（3）计算需要H₂O₂的体积为多少？（假设反应完全，且H₂O₂的物质的量浓度为0.2mol/L）答案：

（1）0.2mol/L；（2）2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5