2025 年大学化学（分析化学实训）试题及答案

2025年大学化学（分析化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列哪种分析方法不属于化学分析法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.配位滴定法2.用NaOH滴定HCl，宜选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿3.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是可以消除的B.误差分为偶然误差和系统误差C.偶然误差具有单向性D.系统误差是由不确定因素引起的4.以下哪种情况会导致测定结果偏低？（）A.滴定管未润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.移液管未润洗D.称量时砝码生锈5.已知某样品中含Fe元素，用K2Cr2O7法测定Fe含量时，其基本单元是（）A.FeB.1/2FeC.1/3FeD.1/6Fe6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可选用的指示剂是（）A.二甲酚橙B.铬黑TC.钙指示剂D.酚酞7.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾8.分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T9.用银量法测定Cl-时，若溶液中有少量的S2-，应采用的方法是（）A.莫尔法B.佛尔哈德法C.法扬司法D.无法测定10.下列关于沉淀的说法，错误的是（）A.沉淀的溶解度与温度有关B.沉淀的颗粒越大，沉淀越纯净C.陈化可以使沉淀更加纯净D.沉淀剂过量越多，沉淀越完全二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选、多选均不得分）1.下列属于氧化还原滴定法的有（）A.碘量法B.高锰酸钾法C.重铬酸钾法D.亚硝酸钠法2.影响沉淀溶解度的因素有（）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.配位效应3.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是（）A.酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.指示剂的变色点与溶液的pH有关D.指示剂的用量越多，变色越明显4.下列仪器中，可用于准确量取一定体积溶液的有（）A.量筒B.移液管C.容量瓶D.滴定管5.下列关于误差传递的说法，正确的是（）A.加减法运算中，误差是直接相加的B.乘除法运算中，相对误差是直接相加的C.平方或开方运算中，误差是直接相加的D.对数运算中，误差是直接相加的三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门学科。（）2.精密度高的分析结果，准确度一定高。（）3.滴定终点与化学计量点一定是一致的。（）4.基准物质必须具备纯度高、组成恒定、性质稳定等特点。（）5.用NaOH滴定HCl时，若滴定速度过快，会导致测定结果偏高。（）6.重量分析法不需要基准物质。（）7.分光光度法中，吸收曲线是指吸光度与波长的关系曲线。（）8.沉淀的洗涤次数越多，沉淀越纯净，所以应尽量多洗涤。（）9.用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值越高越好。（）10.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，所以是不可避免的。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述酸碱滴定法的基本原理，并举例说明其在实际中的应用。2.什么是系统误差？系统误差有哪些特点？如何减小或消除系统误差？3.简述重量分析法中沉淀的形成过程，以及影响沉淀纯度的因素有哪些？五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程和答案）1.称取不纯的Na2CO3样品0.5300g，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定，终点时消耗HCl溶液25.00mL，求样品中Na2CO3的质量分数。（已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol）2.用分光光度法测定某样品中某物质的含量，已知该物质的标准曲线方程为A=0.01c+0.005（A为吸光度，c为浓度，单位为mg/L），测得样品溶液的吸光度为0.035，求样品中该物质的含量。答案：一、选择题1.C2.B3.B4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.B二、多项选择题1.ABCD2.ABCD3.ABC4.BD5.AB三、判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来测定物质含量的方法。其原理是：当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH发生突变，通过指示剂的变色来指示滴定终点。例如，用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由红色变为无色时，达到滴定终点。在实际中，可用于测定各种酸、碱的含量，如食品中有机酸的测定、工业废水中碱含量的测定等。2.系统误差是由某种固定原因造成的误差，具有重复性、单向性、可测性。特点包括：误差大小和方向基本固定；重复测定时误差重复出现；可以用适当的方法校正。减小或消除系统误差的方法有：校准仪器；进行空白试验；采用标准方法对照；分析误差来源并加以校正等。3.沉淀的形成过程包括晶核的形成和沉淀颗粒的生长。影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象，包括表面吸附、混晶、包藏等；后沉淀现象。可通过选择合适的沉淀剂、控制沉淀条件、进行陈化、洗涤沉淀等方法提高沉淀的纯度。五、计算题1.解：根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，n(NaCO3)=1/2n(HCl)n(HCl)=0.1000mol/L×0.02500L=0.0025moln(Na2CO3)=0.0025mol÷2=0.00125molm(Na2CO3)=0.00125mol×106.0g/mol=0.1325gω(Na2CO3)=0.1325g÷0.5300