北京市延庆区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1北京市延庆区2025-2026学年高二上学期期中考试第一部分(选择题共42分)一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C. D.2.下列电离方程式书写正确的是A.B.C.D.3.下列措施是为了增大化学反应速率的是A.用锌粒代替镁粉制备氢气B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.溶液与溶液反应时，增大压强D.工业合成氨时加入催化剂4.可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0速率图像如图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是A.增大了A的浓度 B.使用了催化剂C.增大了压强 D.升高了温度5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.钠与水反应 B.碳与水蒸气的反应C.与反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应6.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率不正确的是A.v(A)=1 B.v(B)=6C.v(C)=2 D.v(C):v(D)=1:27.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法不正确的是A.放出热量相等 B.反应的焓变相等C.体系内能变化相等 D.均满足质量守恒和能量守恒8.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大 B.增大C.的数目增多 D.增大9.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A.容器内气体颜色不再变化B.浓度商等于化学平衡常数C.容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2D.容器内压强不再变化10.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.溶液中加入少量固体，促进分解B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C.带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅D.工业合成氨，采用400℃～500℃的高温条件11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是实验目的A．测定中和反应的反应热B．测定锌与稀硫酸反应速率实验装置实验目的C．探究温度对化学平衡移动的影响D．醋酸的大于碳酸的实验装置A.A B.B C.C D.D12.反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。已知的键能为436，的键能为151。下列说法正确的是A.的键能为288B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C.降低温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变13.一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/平衡物质的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列说法不正确的是A.B.Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%C.Ⅱ中反应平衡常数D.的容器中，若四种气体的物质的量均为，则14.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A.固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知：C.根据各微粒的状态，可判断，D.溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关第二部分(非选择题共58分)二、本部分共5小题。15.醋酸和碳酸是常见的两种弱酸。（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。①加水前导电能力约为零原因是___________。②A、B、C三点对应溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。③A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。④若使B点对应的溶液中，增大，同时减小，可采用的方法是___________。a．加b．加NaOH固体c．加入浓硫酸（2）有关0.1mol·L-1溶液的叙述正确的是___________。a．与同浓度盐酸溶液的导电性相同b．向其中加少量固体，减小c．向其中加少量固体，增大d．中和等浓度、等体积溶液和盐酸，需要NaOH的物质的量盐酸多于（3）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。16.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。（1）反应的平衡常数表达式为___________。（2）有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。a．使用催化剂b．加压c．增大和的初始投料比（3）保持原料气中和的投料比不变，研究温度和压强对甲醇产率的影响，得到平衡时甲醇的产率与温度和压强的关系如图所示，则该反应的___________0(填“<”“>”或“=”)，依据是___________。___________(填“<”“>”或“=”)。17.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。（1）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中化学反应速率最慢的基元反应方程式为___________。（2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。反应Ⅰ：反应Ⅱ：①总反应：___________。②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8mol混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中平衡产率为82%。若加入适量生石灰后的产率可提高到95%，结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释原因___________。（3）科学家研究将、与、联合重整制备氢气：反应Ⅰ：反应ⅡI：常压下，将、和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图2所示。①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性CO___________（填“>”“<”或“=”）。②随着温度升高变小的原因可能是___________。18.减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。Ⅰ．催化加氢制甲醇（1）已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1则催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。Ⅱ．离子液体聚合物捕集（2）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如下图1和图2。结合图1和图2分析：①离子液体聚合物捕集的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②离子液体聚合物捕集的有利条件是___________。（3）捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。右图3是季胺基离子液体聚合物与1个和2个捕集的反应路径(等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，捕集过程中H2O的作用是___________。19.某实验小组探究Cu与溶液的反应。取3g铜粉加到100mL0.6mol/L溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色(可能是因为NO与、或形成配合物的颜色)，未见有气泡产生。（1）预测和分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。反应Ⅰ反应Ⅱ___________。（2）探究反应Ⅰ是否发生①设计实验：取3g铜粉加到100mL___________溶液中，振荡、静置30分钟。(所用试剂：硝酸钠和稀硝酸溶液)②若反应Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有___________。实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。（3）探究反应Ⅱ是否发生步骤1：取3g铜粉加到100mL0.3mol/L溶液(用调)中，溶液迅速变为蓝绿色。步骤2：取步骤1中上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且溶