广东省深圳市2026届高三上学期模拟预测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省深圳市2026届高三上学期模拟预测试题本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Re-186一、单项选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是A．香云纱B．广彩瓷C．木雕D．火画扇A.A B.B C.C D.D2.我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，该化合物上A有16个碳碳双键 B.有配位键 C.共有4个氢原子 D.不能发生加成反应3.科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是A.空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体B.人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能C.我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物D.我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区4.化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是应用项目化学知识A利用碘伏溶液处理伤口碘伏能使微生物的蛋白质变性B勤通风除家具中的甲醛(HCHO)甲醛具有氧化性C加工馒头加入膨松剂NH4HCO3NH4HCO3能与强碱反应生成氨气D利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留金属元素Na的特征焰色为黄色A.A B.B C.C D.D5.化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是A.Fe2O3可作红色外墙涂料，Fe2O3具有磁性B.四氯甲烷是工业上重要的有机溶剂，四氯甲烷存在氢键C.舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形D.实现海水淡化的高分子分离膜聚四氟乙烯，其单体的结构简式是CF2=CF26.吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是A.吡啶属于极性分子 B.吡啶类分子中均含有σ、π键C.沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D.碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶7.以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作错误的是A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁获取FeSO4·7H2O固体8.能满足下列物质间直接转化关系的是A.X可为Na，物质Y为 B.X可为N2，物质Y为NaOHC.X可为S，物质Y为NaClO D.X可为Fe，物质Y为HCl9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA在水中溶解度：甲醇>甲烷甲醇分子与水分子之间形成氢键B金刚砂(SiC)硬度极大Si与C的价层电子排布相同C可用乙酸乙酯清理油漆乙酸乙酯可发生水解反应D氯水需要现配现用氯水具有强氧化性A.A B.B C.C D.D10.下列方程式与所给事实相符的是A.电解法冶炼金属铝：B.将氯气通入石灰乳中制作漂白粉：C.验证苯酚的酸性比碳酸的弱：D.用浓的NaOH溶液处理NO、NO2的混合尾气：11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NAB.1molCH3Cl和CH4的混合气体含有碳原子数目为NAC.44g的环氧乙醚()分子中含有的键数目为3NAD.NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA12.利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是A.碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B.气唧只为了增加试管内气流流速C.无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D.蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛13.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.最简单氢化物的键角：W＞R B.第一电离能：Z＞WC.简单离子半径：Y＞R＞X D.非金属性：X＞Z＞W14.由结构不能推断出对应性质的是选项结构性质A氨气与水分子均为极性分子氨气易溶于水B聚乙炔分子含有共轭双键聚乙炔可制备导电高分子材料C苯与甲苯分子均含有苯环两者均可以与酸性高锰酸钾反应D超分子具有“分子识别”特征空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子A.A B.B C.C D.D15.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液X中，一段时间后。下列叙述错误的是A.a中产生红棕色气体B.抽出a中铜丝，冰水浴冷却b，b中气体颜色变浅C.浓NaOH溶液的红色逐渐褪去证明试管a中发生氧化还原反应D.将a中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH溶液的红色会逐渐褪去16.由苯乙酸(A)经过两步合成化合物(D)，下列说法正确的是A.苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得B.反应②的另一个有机产物可以发生银镜反应C.化合物C的名称为乙二酸二乙酯D.化合物D含2个手性碳原子二、填空题：(本题共4个小题，共56分。)17.某小组探究金属Na、Mg与铜盐溶液的反应。实验装置如图所示，进行如下实验：实验金属现象ⅠNa钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体ⅡMgMg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液温度升高。溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有Cu(OH)2、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。已知：i．金属阳离子结合OH-的能力：Cu2+＞Mg2+；ii．Cl为白色沉淀；[CuCl4]2-显黄色，与过量铜离子混合显绿色。（1）经检验，I中产生的黑色固体是CuO，I中生成CuO过程中的反应有___________(离子方程式)、。（2）探究实验Ⅱ中橙黄色浊液中浑浊物主要成分①产物预测：从价态角度分析Cu具有的性质是___________，能够和CuCl2反应，故甲同学推测橙色浑浊物中含有CuCl。②依据猜测他进行了如下实验：实验Ⅲ现象取Cu粉与适量1molCuCl2溶液混合一段时间后无白色沉淀产生该同学再次分析Mg与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为___________。③查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为Cu2O，进行以下实验：实验IV现象向实验Ⅱ反应后的浊液中加入足量盐酸沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜反应的离子方程式为___________、。（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，解释Mg与CuCl2溶液反应既有Cu(OH)2又有Cu生成的原因是___________。（4）利用实验V探究其他条件相同时，镁与硫酸铜溶液能否反应生成Cu(+1)，烧杯中加入的溶液a是___________。实验金属溶液现象VMga剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多：体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。（5）综合上述实验，影响Na、Mg和铜盐溶液反应产物的因素有___________(写两点)。18.铟烟灰渣[含等]为主要原料制备In和活性ZnO的工艺流程如下：已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的

Zn2+Fe2+Fe3+In3+开始沉淀6.56.31.53.5完全沉淀8.58.3284.8②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：。回答下列问题：（1）“浸渣1”的主要成分是___________(填化学式)。（2）“还原除砷时，可将溶液中的H3AsO4转化，发生反应的化学方程式是___________。（3）加入铁粉“还原”的目的是___________。（4）“反萃取”中，可通过___________提高萃取率。（5）“滤液2”可在___________(填操作单元)再利用。（6）“调pH”中可选用的试剂X为___________。使用H2O2的目的有___________，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是___________；pH应控制的范围是___________。（7）“灼烧”时，发生反应的化学方程式是___________。19.第ⅦB族过渡金属Mn(锰)、Re(铼)的配合物在催化均相加氢领域的发展前景广阔。其中用Re(CO)Cl与双齿PN配体Ph2P(CH2)3NH2合成高催化性能的Re(铼)配合物(如图所示)，(Ph-代表苯基C6H5-)。（1）已知Re位于第六周期，则基态Re原子价层电子的轨道表示式为___________；配合物中元素Re的化合价为___________。（2）18电子规则称为有效原子序数法则，是过渡金属簇合物一个经验规则。(18电子=中心原子的价电子数+配原子提供的电子数)。如CO(羰基)提供2个电子，H、F等原子提供1个电子，HMn(CO)5是符合18电子规则的羰基配位化合物。则上述Re(铼)化合物中，与Re(铼)原子直接配位的P原子提供___________个电子；以铁为中心的纯羰基配位化合物满足18电子规则，该化合物的化学式是___________。（3）利用Re(铼)配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示，下列说法正确的是___________。A.反应过程中有4种中间产物 B.此反应过程的原子利用率是100%C.用HD代替H2最多能得到四种有机产物 D.此过程有非极性共价键的断裂与形成（4）已知某种铼的氧化物立方晶胞(晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影如下图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中与一个Re距离最近且相等的O的个数为___________；晶体的密度为___________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（5）将NH4ReO4在高温下用H2还原可制得的高纯度的金属铼单质，同时得到NH3.若1.568L(标准状况下)H2参与反应，则可得到Re质量为___________g。20.我国科学家利用铜催化C-O偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如下(反应条件略)。（1）化合物E的官能团名称为：___________；此反应的类型为___________。（2）①化合物F的名称为___________。②化合物F的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H的同分异构体中，同时含有苯环和羟基结构的共___________种(不考虑立体异构，包含H本身)。（3）下列说法正确的是___________。A.在E分