河北省沧州市运东六校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市运东六校2025-2026学年高二上学期11月期中考试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.原电池的两电极一定是活性不同的金属B.铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变D.燃料电池能将化学能全部转化为电能2.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.③＞②＞④＞① D.④＞②＞③＞①3.能用能量判断下列过程的方向的是A.水总是自发地由高处往低处流B.有序排列的火柴散落时成为无序排列C放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大4.反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是A.v（P）=0.15mol/(L·min) B.v（Q）=0.6mol/(L·min)C.v（R）=0.1mol/(L·s) D.v（S）=0.4mol/(L·min)5.合成氨工业中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是A.反应速率 B.平衡移动 C.设备成本 D.催化剂活性6.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为()A.＋262.6kJ·mol－1 B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1 D.＋131.3kJ·mol－17.下列溶液中导电性最强的是A.1.0L0.1mol/L醋酸 B.2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C.0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D.0.5L0.1mol/L盐酸8.下列实验的有关说法正确的是A.用pH试纸测得氯水的pH=2B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液D.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗9.下列说法正确的是A.盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离B升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动C.将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3D.盐类水解反应不一定都是吸热反应10.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变11.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是A.电极a上的反应为B.电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低C.电解过程中化学能转化电能D.每转移1mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：112.已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.的键能为B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变13.常温下，向10mL0.10mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是A.x点，pH＜1B.y点，c(A-)＜c(HA)C.z点，c(HA)+c(A-)=0.10mol/LD.q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)14.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40A.0～150s内，PCl3的反应速率为B.反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJC.该温度下，此反应化学平衡常数数值为40/3D.在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行二、非选择题：本大题共5小题，共58分。15.某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．（1）甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。①时，碳粉表面生成的气体为________。②时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。（3）丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。品名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度，最高温度，发热时间12小时以上①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。②写出使用暖贴时的注意事项：________________。③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。16.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴浓硫酸ⅳ5~15滴浓盐酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案讨论（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。Ⅱ．实验分析序号试剂X预期现象实际现象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液变黄溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅ⅲ5~15滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________。（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。②请你设计方案二：_______________。17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。资料：(黑色)，。（1）A为发生装置。A中反应的化学方程式为_______。（2）C中，以为吸收液脱除。①气体持续通入溶液中，发生以及电离：_______、。②将脱除的反应补充完整：_______。_______。③充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取vmL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。滤液中_______。（3）实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究：实验序号ⅰⅱⅲ吸收液溶液溶液溶液＋溶液脱除率≈92%≈100%≈100%脱除产物SS①ⅱ中产生的离子方程式为_______。②ⅲ中，加入后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：_______。③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：_______。④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。18.化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的溶液反应。实验报告如下表：实验步骤现象①分别取等体积的的溶液于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：Mg>Fe>Cu要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___________；若该条件相同，可得出的实验结论是___________。（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：序号镁条的质量/g溶液物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52实验结果如图所示：①实验ⅰ对应图中曲线___________(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越___________(填“快”“慢”或“无法确定”)。②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始