河北省张家口市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省张家口市2025-2026学年高二上学期11月期中考试注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性B.合成氨工业中的循环操作主要是提高、的利用率C.明矾可以做净水剂，能起到杀菌消毒的作用D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状2.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是A．用pH试纸测定溶液pHB．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁C．探究温度对化学平衡移动的影响D．测定锌与稀硫酸的反应速率A.A B.B C.C D.D3.下列电离或水解方程式正确的是A.电离：B.电离：C.的水解：D.KHS中HS-的电离：4.强酸HA的溶液和等物质的量浓度的弱碱MOH的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系可能是A.B.C.D.5.下列说法正确的是A.在光照或点燃条件下相同B.已知的燃烧热是，则反应的C.稀硫酸与溶液反应：D.已知：；，则6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.在氯化铁溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.由水电离出的的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液：、、、7.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.配制溶液时，加入Fe粉防止被氧化C.将纯水加热的过程中，变大，pH不变D.相同pH的盐酸与醋酸与分别与Zn反应，产生氢气的起始速率：盐酸醋酸8.下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是A.锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定B.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙C.盛有标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低D.用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低9.下列相关说法正确的是A.AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变B.向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大C.误食可溶性钡盐可尽快用5%溶液洗胃D.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应10.下列图像与对应的叙述相符的是A.用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同B.已知稳定性：，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示C.图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大D.如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线11.五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，下列说法正确的是t/s05015025035000.240.360.400.40A.350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B.该温度下，此反应的化学平衡常数为C.反应至250s时，该反应放出的热量为37.2kJD.350s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K增大12.一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和，发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.在条件下，由D点到B点过程中，C.压强D.A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是13.碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：下列说法正确的是A.溶液中存在：B.已知溶液，则溶液显碱性C.滤液中存在：D.溶液中存在：14.是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。下列说法错误的是A.的二级电离常数的数量级为B.室温下NaHA溶液显酸性C.随着pH增大，比值不断减小D.当时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：（1）已知合成氨反应，根据下表数据，计算______。化学键H-HN-H键能946.0X390.8反应的能量变化可以用图中的______(填标号)表示。（2）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。其中时刻所对应实验条件改变是______，平衡常数最大的时间段是______(填字母)。A．B．C．D．（3）小组模拟工业合成氨的反应，其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是______(填标号)。a．增大容器的体积b．恒容充入c．恒温恒压充入Hed．将容器改为绝热容器（4）合成氨反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下所示：T/℃200300400K0.5①比较、的大小，______(填“”“”或“”)，说明原因______。②400℃时，反应的化学平衡常数的值为______，当测得、和物质的量浓度分别为、和时，则该反应______进行(填“正向”“逆向”或“不”)。16.随着我国碳达峰、碳中和工作的推进，二氧化碳资源化利用风生水起。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式及平衡常数：Ⅰ、Ⅱ、则Ⅲ、______kJ/mol______(用、表示)。反应Ⅲ的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______kJ/mol(用含的式子表示)，该反应在______(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下可自发进行。（2）在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，只发生反应Ⅲ。①只改变下列一个条件，既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是______(填字母)。A．加入催化剂B．降低温度C．升高温度D．缩小容积E．扩大容积②在恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。a．混合气体的密度不变b．混合气体的平均摩尔质量不变c．d．断开2molC=O，同时生成2molH-O③10min时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。反应从开始到平衡，______。该温度下的平衡常数______(保留三位有效数字)。17.水溶液中离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。（1）相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）已知羟胺()在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式：______。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）常温时，将的盐酸稀释1000倍后，______；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的______。（4）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a______(填“”“”或“”)b。（5）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。①常温下，的电离常数为______。②的混合溶液的pH为______。(已知)18.是一种重要的化工原料，回答下列问题。（1）在水中的二级电离常数表达式______；在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的______(填化学式)；溶液中的元素守恒为______。（2）常温下，的溶液中，水电离出的______mol/L；的溶液中，水电离出来的______mol/L。（3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)：使用催化剂与未使