河南省部分学校2025-2026学年高二上学期第二次联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分学校2025-2026学年高二上学期第二次联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章至第四章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.用氯化铵溶液除铁锈B.氢气燃烧的过程将热能转化为化学能C.用除去水中的，主要利用了氧化还原反应原理D.铝热反应可用来焊接铁轨，主要是因为常温下铝的化学性质较稳定2.进行酸碱中和滴定时，下列仪器不需要使用的是A．锥形瓶B．滴定管C．U形管D．铁架台A.A B.B C.C D.D3.人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是A.铅蓄电池 B.氢氧燃料电池C.酸性锌锰干电池 D.碱性锌锰干电池4.下列电离方程式书写正确的是A B.C. D.5.常温下，下列溶液一定显酸性的是A.氯化钙溶液 B.的溶液C.碳酸钠溶液 D.的溶液6.下列装置能构成原电池的是A. B.C. D.7.下列说法错误的是A.中性溶液的可能为6B.化学反应一定伴随能量变化C.常温下，D.与铝粉反应生成的溶液可能呈碱性8.下列离子组在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.9.常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.逐渐增大B.C.逐渐增大D.保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小10.常温下，对于反应，下列说法错误的是A.能使紫色石蕊试液变蓝B.属于非电解质，属于弱电解质C.固体不导电，但其属于强电解质D.电离平衡常数：11.纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.往X电极迁移 B.Y电极上发生氧化反应C.氢氧化钾溶液的基本保持不变 D.X电极的材料为12.在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是A.曲线I代表与的变化关系B.C.该滴定过程中一定不发生反应D.常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大13.有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③14.常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是A.a点溶液中，B.b点溶液中，所含阳离子只有Cc点溶液中，D.d点溶液中，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜溶解于和的混合溶液中可制得。测定溶液中浓度的方法：准确量取溶液(此时溶液中无)于锥形瓶中，调节至，加入过量的溶液，充分反应后，滴入2滴淀粉溶液，再慢慢滴加的标准液至恰好完全反应，消耗标准液。已知反应：①；②。回答下列问题：（1）准确量取溶液于锥形瓶中，用到的仪器为___________(填标号)。A．量筒B．烧杯C．酸式滴定管（2）铜片溶解于和混合溶液中：①该反应的离子方程式为___________。②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。③反应过程中，可观察到的现象为___________。（3）由反应和可知，的氧化性由强到弱的顺序为___________。（4）滴定时：①恰好完全反应时溶液的颜色变化为___________。②溶液中的浓度为___________(用含的代数式表示)。16.常温下，将体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液随变化的情况如图示(不考虑稀释时温度和溶液体积的变化)，回答下列问题：（1）常温下，溶液可能为___________(填标号)。A. B. C. D.（2）常温下，的过程中：①___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。②___________。③氧元素的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）常温下，c点溶液中，___________。（4）常温下，d点溶液中，若；①的电离方程式为___________。②的电离常数约为___________(用含的代数式表示)。（5）常温下，点溶液中，水的电离程度最小的是___________。17.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全如下表：开始沉淀的1.56.9—7.46.2沉淀完全的2.88.41.19.482回答下列问题：（1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和___________。（2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用为___________。（3）“过滤I”后的溶液：①检验滤液中是否含有的操作为___________。②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为___________。（4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。（5）仅由表中的数据，求算___________。（6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为___________。18.某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。已知：①、均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。（1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极为_______极，电极的电极反应式为_______。（2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为_______色；取极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到_______。（3）往形管右侧溶液中加入粉末，充分溶解后，重新闭合开关