河南省豫西北教研联盟洛阳市2025-2026学年高三上学期第一次质量检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省豫西北教研联盟洛阳市2025-2026学年高三上学期第一次质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南博物院馆藏文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物主要成分为硅酸盐的是A．贾湖骨笛B．杜岭方鼎C．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶D．武则天金简A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示正确的是A.甲酸的结构式：H-C-O-O-HB.的电子式：C.质量数为16的氧核素：D.的VSEPR模型：3.抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是A.可发生水解反应 B.不含有手性碳原子C.分子中含有3种官能团 D.环中六个碳原子共平面4.下列实验操作或装置使用正确的是A．制取明矾晶体的结晶装置B．除铁钉表面的铁锈C．读取液体的体积D．干燥氯气A.A B.B C.C D.D5.的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。下列说法错误的是A.基态镁原子的电子排布式为B.中存在π键C.配体中，配位原子是ND.晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.溶于水：B.Al和NaOH溶液反应：C.惰性电极电解溶液：D.溶液中滴加稀，黄色溶液变为橙色：7.偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。下列说法错误的是A.第一电离能：B偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化C.该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子D.该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征8.近期我国科研人员发现，使用酸性电解液可直接在空气中组装水系铁离子电池，其充电时的工作原理如图所示。已知在酸性环境下的氧化被抑制，且电池长期循环过程中，辅助电极表面局部会呈碱性并形成具有电化学活性的FeOOH。下列说法错误的是A.该电池充电时，辅助电极为阳极B.该电池放电时，负极的电极反应式为C.辅助电极表面局部形成FeOOH的电极反应式为D.酸性环境下，的氧化被抑制与酸性电解液中溶解氧浓度低有关9.以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。下列说法错误的是A.水杨酸可发生缩聚反应B.水杨酸可形成分子内氢键C.可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D.乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐10.对反应(Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，为有催化剂)。下列说法正确的是A.提高反应温度，增大B.催化剂①能提高X的平衡转化率C.T0温度下，当时，总反应达到平衡状态D.催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短11.W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物()在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A.x=1B.E→F阶段中的气态产物只有C.中存在离子键和非极性共价键D.1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气12.为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。序号①②③④⑤⑥盐酸浓度/(mol/L)00.10.5136反应时间/s2013112165114溶液中有无沉淀析出无无无无少量大量下列说法正确的是A.钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快B.第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOHC.盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行D该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应13.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：①取标准溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色；③向②中加入过量KI；④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。已知：，和溶液颜色均为无色。下列说法错误的是A.①中发生反应的离子方程式：B.易挥发，实验①~③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低C.③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余D.④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色14.室温下，0.1mol/L(二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的微粒是B.a点处C.b点处D.0.1mol/L溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。（2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为___________。（3）“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。（4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。a．600~800℃b．800~1000℃c．1200~1400℃（5）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于___________mol/L[已知PbS的]。16.二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置(加热、夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫(以亚硫酸盐形式存在)的残留量。实验步骤：ⅰ．称取mg粉碎后的干果置于圆底烧瓶B中，加入200mL蒸馏水。A中加入足量的质量分数为3%的过氧化氢溶液作为吸收液。ⅱ．接通C中冷凝水，通入，将D中10mL6mol/L的盐酸加入B中，加热B中的溶液至微沸，并保持1.5h，直至反应完全。ⅲ．将A中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100mL。取20mL，加入指示剂，用0.0100mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为mL。ⅳ．不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH标准溶液体积。回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。（2）A中加入3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30%的过氧化氢溶液100mL，加水稀释至1000mL。配制过程中下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。（3）盐酸在实验中的作用是___________。（4）冷凝管C的进水口应为___________(填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止___________(填“加热”或“通冷凝水”)。（5）空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测得残留量会___________(填“偏高”或“偏低”)。（6）该干果中二氧化硫残留量为___________g/kg(按二氧化硫计，列出计算式)。17.甲烷和二氧化碳重整是生产合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：①②③回答下列问题：（1）二氧化碳分子的空间结构为___________；基态氧原子的价电子轨道表示式为___________。（2）一种常见的六方晶系冰晶胞结构如图1所示(只显示了氧原子，略去氢原子)。为阿伏加德罗常数的值，冰晶体密度为___________(列出计算式)。（3）冰晶体中，每个水分子最多与相邻的4个水分子相连接，原因是___________。（4）反应③的___________kJ/mol。（5）不同温度下，将1mol和1.5mol放入容积为恒容密闭容器中反应，平衡时反应体系的组成如图2.ⅰ．曲线Ⅰ对应的物质为___________。ⅱ．减压可以提高的平衡转化率，原因是___________。ⅲ．温度下，反应③的平衡常数K=___________(列出计算式)。18.杨梅素(F)是红葡萄酒中酚类化合物之一，可抗氧化。一种杨梅素的合成路线如下，代表HCl的乙酸乙酯溶液，代表的溶液(略去部分条件和试剂)。已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称为___________(填“1，3，5-苯三酚”或“1，3，5-三苯酚”)。（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。（3）C中苯环上的一氯代物有___________种。（4）B→D的副产物除了还有___________(填写结构简式)。（5）F中的含氧官能团的名称有羟基、___