黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一上学期期中考试试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量、摩尔质量）。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ag108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是A.“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的过程涉及物理变化和化学变化B.（微粒直径约为m））分散在空气中能形成气溶胶，产生丁达尔效应C.“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分属于碱D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关2.下列关于物质的保存方法错误的是A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.氯水保存在棕色的试剂瓶中C.漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D.液氯储存在钢瓶中3.我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190gB.47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25molC.脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1D.1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子4.下列各组中两种物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比）对生成物没有影响的是A.Na与 B.木炭与C.NaOH溶液与 D.与5.下列物质的用途与性质对应关系正确的是A.HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性B.可用于实验室制，因为具有还原性C.可用作抗酸药物，因为呈碱性D.溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色6.分类是规律性学习化学的关键。下列关于物质分类的说法正确的是选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物电解质A纯碱NaCl溶液BHClCHClOMgOCO酒精DKOHCaO液态HClA.A B.B C.C D.D7.下列实验装置能达到实验目的的是A．控制反应制取少量B．验证氧化性：C．观察的焰色D．比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化钙溶液中通入：B氯气溶于水：C.溶于稀盐酸：D.向澄清石灰水中滴入过量溶液：9.已知：在80℃以上即分解为黑色CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠始终在液面下四处游动C.产生蓝色沉淀 D.有黑色物质析出10.某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该反应中，只有C元素被氧化 B.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1C.X的化学式为NO D.6.8gFeC参与反应共失去个电子11.下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A观察溶液颜色溶液呈黄绿色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布条布条褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有气泡产生酸性：A.A B.B C.C D.D12.下列说法中正确的有几项①电离时产生的阳离子有氢离子，所以是酸；②稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出和；③加热时，Cu与反应生成，Fe与反应生成；④质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的更多；⑤鉴别与溶液，可用澄清石灰水。A.1 B.2 C.3 D.413.探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是已知：，。A.①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物B.由上述现象可知，与水反应有生成C.②、⑤中与的作用完全相同D.通过④说明能溶于硫酸14.高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应B.步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成C.步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KClD步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于15.现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是A.a→b段对应的离子方程式为B.a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOHC.a点之前溶液中可能有气泡产生D.原白色固体中，一定含有、、，NaOH二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：（1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。（2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应化学方程式为，该反应中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是____________（填字母）。a．1∶1∶1b．1∶1∶6c．1∶2∶3d．1∶2∶11（4）居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为____________。17.某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。（1）对图1装置检查气密性操作为____________。（2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。18.亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）：回答下列问题：（1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。（2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的气体，转移电子数为____________。（3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。（4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。（5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。19.钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题：（1）甲小组同学将金属钠加热至熔化后，通入干燥的，发生反应的化学方程式为____________。（2）乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与Na反应的化学方程式：____________，该反应中体现____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物）。实验步骤如下：ⅰ．按上图组装好实验装置，并检查装置气密性；ⅱ．称取50g样品放入硬质玻璃管中，称量装置D的质量；ⅲ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟；ⅳ．关闭活塞K，点燃酒精灯加热至不再产生气体；ⅴ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重8.8g。①装置A中碱石灰的作用是____________。②装置B中发生反应的化学方程式为____________。③实验步骤ⅴ中