黑龙江省齐齐哈尔市齐市地区普通高中联考2025-2026学年高三上学期10月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省齐齐哈尔市齐市地区普通高中联考2025-2026学年高三上学期10月期中试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65As75Ho165一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的主要成分属于合金的是A.玉石 B.后母戊鼎C.普通玻璃 D.陶罐2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.过氧化钠与硫黄：加水 B.碳酸钠与碳酸氢钠：加热C.盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 D.硫酸钠与硫酸钾：焰色试验3.用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是A.用装置甲去除铁屑表面的油污B.用装置乙溶解铁屑制备C.用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的D.用装置丁蒸干溶液，获得4.下列说法错误的是A.具有强氧化性，可用作消毒剂B.铁粉具有还原性，可作食品包装盒中的除氧剂C.HgS极难溶，可用除去废水中的D.具有氧化性，氧化制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6.下列说法正确的是A.碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体B.NaOH不可能由化合反应制得C.化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物D.四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B.纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污C.具有强氧化性，故可用作消毒剂D.HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白8.下列离子方程式书写正确的是A.足量NaOH溶液脱除烟气中的：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.溶液与过量NaOH溶液共热：D.制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：9.下列化学实验事实及其解释正确的是A.用铁制容器可以运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B.通过反应，可以说明碳的还原性大于硅的还原性C.氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料D.侯氏制碱法中先通入氨气然后再通入二氧化碳应用了物质溶解度的差异10.已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为A.4 B.5 C.6 D.711.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是A.简单离子的半径：B.简单气态氢化物的热稳定性：C.X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐12.已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.既是氧化产物也是还原产物 B.属于共价化合物C.溶液中数目为 D.反应中，每转移0.1mol电子，则消耗6.5gZn13.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是Aa与、与e均能反应得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C.b的水溶液中加入，可以增加d的含量D.f的酸性强于硫酸14.“类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是A.少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热B.与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和C.Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取D.Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置上层无色，下层紫色符合“相似相溶”规律C将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无A.A B.B C.C D.D二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题：（1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。（2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。（3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收是______（填字母）。A.NaOHB.C.D.③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。17.NaClO是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题：（1）溶于冷且稀的NaOH溶液中生成、及。然而溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及。上述生成的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。（2）向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为______。（3）某“84”消毒液中NaClO质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为______（保留三位有效数字）。欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是______（填字母）。A.如图所示的仪器中，有两种不需要B.需要称量NaClO固体的质量为142.7gC.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低（4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是______。（5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO______（填“＞”或“＜”）。（6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示：①“氧化”时反应化学方程式为______。②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：______（填“＞”或“＜”）。18.氮及其化合物与生活、生产和环境密切相关。回答下列问题：（1）某工业废气所含氮氧化物（）的氮氧质量比约为7:4，该可表示为______（填化学式）。（2）计算机模拟处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1所示。①反应Ⅰ离子方程式为______。②反应中消耗1mol，最终可处理含______的废气。（3）硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g受热分解过程的热重曲线（晶体质量随温度变化的曲线）如图2所示。已知中。①中值为______。②M点物质的化学式为______。③P点对应剩余固体质量______g。（4）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图3所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。19.（溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题：（1）属于______（填“盐”或“氧化物”），向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），该反应的化学方程式为______。（2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠粉末，溶液又变为紫红色。①黑色沉淀可能为______（填化学式）。②根据上述信息，判断可以氧化浓盐酸生成，其依据是______。（3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠，反应①、反应②离子方程式分别为_____