湖北省部分高中联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分高中联考2025-2026学年高三上学期11月期中试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是A.其控制芯片主要材料为B.机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料C.起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大D.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料2.2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是A.非金属性P<O B.热稳定性：NH3>PH3C.酸性：H2SO4>H3PO4 D.原子半径大小：P<S3.某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。该样品中确定存在的是KNO3、KI B.KI、KHSO4 C.KHSO4、KHCO3 D.KNO3、KHSO44.维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是A.维生素D3是一种水溶性维生素B.维生素D3分子式为C.维生素D3中的羟基能被催化氧化生成醛基D.维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面5.化学物质与人类生命健康密切相关。下列说法错误是A.纯碱可用作食用碱 B.核苷可水解为戊糖和磷酸C.蛋白质分子中存在氢键 D.通过硬化植物油制人造奶油6.短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要组成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：W>E，电负性：W<EC.化合物E-W-W-E中E的化合价为正价D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是A.分离过程中“杯酚”能循环利用 B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液C.“杯酚”与形成了超分子 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能8.茶多酚易溶于乙醇、热水，不溶于氯仿。茶叶中含约30%的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质，提取茶多酚的流程如图。下列说法正确的是A.“浸取”时要用酒精灯加热，加快茶多酚等有机物的溶解B.“过滤”时最好采用抽滤，用到的仪器有普通漏斗、抽滤瓶、抽气泵、安全瓶C.“洗涤”的目的是除去咖啡碱、叶绿素等有机物D.流程中可循环利用物质只有“物质1”9.我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是A.中的碳原子为杂化 B.由形成碳纳米管为物理变化C.石墨和均为分子晶体 D.碳纳米管导电的原因是形成了金属键10.电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。下列说法错误的是A.随电解进行NaOH与NaCl均需及时补充B.a为负极，离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜C.电路中每通过1mole-理论上消耗14g乙烯D.M极发生反应2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-11.将和通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为。下列关于该分子的说法错误的是A.中S原子的杂化方式为B.分子为非极性分子C.可发生强烈水解反应D.中硫元素的化合价为+612.一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是A.平衡常数：B.达到平衡所需时间：C.总能量：D.单位时间的转化率。：13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探究有机物中基团间的相互作用B用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C向两支试管中各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1溶液，振荡，观察现象探究温度对化学反应速率的影响D以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法A.A B.B C.C D.D14.柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是已知：H3A的分布系数表达式为。A.Na3A在水中的第二步水解方程式为B.当V=20时，溶液中：c(H+)<c(OH-)C.pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)D.的K1小于的K215.含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。A.图乙晶体的化学式为B.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体C.图甲中原子和原子之间的最近距离为D.图甲中，原子填充在由原子构成四面体中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.海水中提取镁的工艺流程：（1）该工艺流程中属于分解反应的有___________个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式___________。（2）脱水得到过程中，通入HCl的作用是___________。（3）25℃时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在、两种沉淀，则此时溶液中___________。判断此时___________(填“是”或“否”)完全沉淀。(，，当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。)（4）新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈()和氯气反应，生成和无水氯化镁。请写出该反应化学方程式___________。（5）某实验小组对进行热重曲线分析：①分析181℃时固体产物的化学式为___________。②写出在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式___________。17.三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：回答下列问题：（1）A的名称为______。（2）A→B的反应方程式为______。（3）X的结构简式为______。（4）D→E的反应类型为______。（5）C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有______种。（6）邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线______(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。18.I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。（1）工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点)。的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。（2）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。①金属的作用是_______。②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。（3）纳米球状红磷的制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。19.二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：则反应_______。（2）①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1mol、3mol，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是_______(填标号)。A.的消耗速率和的消耗速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为____