河南省南阳市六校联考2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市六校联考2025-2026学年高二上学期10月期中考试考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是A.奥运火炬B.锂离子电池C.路灯D.太阳能热水器A.A B.B C.C D.D2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.表示中和反应反应热的离子方程式为B.已知P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H1，P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，则C.已知2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g)ΔH=-2600kJ·mol-1，则C2H2(g)的摩尔燃烧焓()为D.已知，则臭氧比氧气稳定3.在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应下列说法正确的是A.缩小容器容积，反应速率加快B.该反应达到平衡时反应停止C.其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高D.使用催化剂能减小该反应的焓变4.电解在工业上的应用非常广泛。下列对氯碱工业装置的说法错误的是A.石墨电极M为阳极 B.气体Q与气体P可发生化合反应C.溶液Y和溶液W的溶质相同 D.气体P为Cl25.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A.制备并较长时间观察到Fe(OH)2B.验证FeCl3对H2O2分解反应的催化作用C.测量中和反应的反应热D.验证铁只发生吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D6.一定温度下，向一密闭容器中充入0.3molC2H2和足量BaCO3发生反应：C2。下列叙述正确的是A.其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小B.较低温度下该反应能自发进行C.其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡正向移动，平衡常数减小D.若C2H2与CO的分压相等，则7.已知Q(g)=2R(g)的反应历程如图所示(T、V为中间产物)，下列有关说法错误的是A.有催化剂时，该反应的基元反应数量增多B.其他条件一定时，增加Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短C.无催化剂和有催化剂时，决速步骤相同D.总反应为吸热反应8.我国首创的海洋电池是以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+下列说法错误的是A.电池工作时，铂网上发生还原反应B.电池工作时，铝板为负极C.电池工作时，正极反应为D.电池工作时，铂网电极附近Na+的浓度增大9.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：NH3(g)+HCOOH(g)和下列能说明两反应达到平衡状态的是①②每生成的同时消耗1molCO③容器内气体的压强保持不变④的体积分数保持不变⑤混合气体的密度保持不变⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变A.②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥10.工业水煤气“液化反应”是在催化剂作用下，由CO2和H2可制得()其主要反应如下：主反应：副反应：下列说法错误是A.升高温度，副反应平衡正向移动B.选择合适的催化剂可以降低反应的活化能C.选择高压条件一定能够提高经济效益D.选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量11.一块镀层破损铁片置于潮湿的盐碱地环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是A.镀层金属可能是铜B.镀层保护铁采取的是牺牲阳极的阴极保护法C.潮湿的盐碱地环境为铁片的锈蚀提供了传递电子的作用D.刮去铁锈，在凹陷深处滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色12.DMC(碳酸二甲酯)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC的反应[]在催化剂表面的部分反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。已知：收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。下列说法正确的是A.B.采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高DMC的收率C.该反应的决速步骤是D.·OH是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性13.用酸性溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示：已知每个电子的带电量为设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.X为KNO3B.工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室C.正极的电极反应式：D.该装置每吸收2.24LNO，储电器储存的电量为14.硝酸工业中的NH3氧化反应为，将投料按以不同流速通入0.5L反应器中，在不同温度(T1、T2、T3)下反应，通过检测流出气体成分绘制的NH3转化率曲线如图所示。下列说法错误的是AB.增大气体流速能使M点纵坐标的值减小C.若N点气体流入至流出容器用时0.2h，这段时间内平均反应速率D.若温度T1下、流出容器气体总压强为pkPa，则该反应的压强平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验。已知I2与溶液混合产生((实验中忽略溶液混合引起的体积变化)。回答下列问题：（1）Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置(夹持装置略)如图所示。编号20mL含I2分散系1含的酒精溶液0.82含的苯溶液c₁3含的水溶液C₂①表格中的数据n1=____________、c2=___________。②该反应方程式中I2与的系数之比为_______。③仪器a的名称是_______。④实验测定过程中需要记录的数据为_______。（2）Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响，装置(夹持装置略)如图所示。实验时将含I2的苯溶液和溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌。编号含的苯溶液的体积/mL20mL的水浴温度/℃淀粉溶液4200.3252滴5200.6252滴6200.6352滴①使用淀粉溶液的目的是_______。②这组实验中无效的是_______(填编号)，其原因是_______。因此，该实验能探究_______对化学反应速率的影响。16.用双腔室燃料电池(如图1所示)为一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图2所示)供电，进行湿法冶铁。回答下列问题：（1）图1中X电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。（2）图1中离子交换膜的作用是_______。理论上在两极上消耗的H2O2的质量_______(填“相同”或“不同”)。（3）图2中Y电极为_______(填“阴”或“阳”)极，电极反应为_______。工作时Y电极与图1中的_______(填“W”或“X”)电极相接。（4）图1为图2供电时，理论上每消耗可以得到_______kgFe，阳极室溶液质量_______(填“增加”或“减少”)_______kg。17.智能模拟利用含硫物质热化学循环实现太阳能转化与存储的过程如图所示：已知：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）S(s)的摩尔燃烧焓ΔH=____________。（2）若，则△H4_______(填“>”“<”或“=”)△H1。该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。（3）写出图中有关反应的热化学方程式。①分解：_______②催化歧化：_______。（4）图中方框中的三个反应经历一次循环，其总焓变_______(填“为”或“不为”)0，理由是_______。18.利用CO、H2还原冶炼铁的主要反应如下：I.II.恒容条件下，按均为1mol投料反应。平衡体系中，各气态物质的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物质的物质的量。已知：图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变；回答下列问题：（1）在同一温度下，反应Ⅲ的平衡常数K3=，写出反