湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2025-2026学年高三上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1.九三阅兵体现了中国国防科技进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是A.庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料B.飞机表演时拉出彩色烟带是焰色试验C.新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量D.战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料2.下列化学用语表达正确的是A.的价层电子对互斥模型：B.基态原子的价电子轨道表示式：C.用电子式表示的形成过程：D.天然橡胶的结构简式3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D.具有氧化性，可用作漂白剂4.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为B.反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为C.反应③中与足量反应转移电子的数目为D.溶液中，的数目为5.下列图示实验中，操作规范的是A．用试纸测定溶液B．灼烧海带制海带灰C．收集二氧化碳气体D．用NaOH溶液滴定醋酸A.A B.B C.C D.D6.下列对物质性质的解释错误的是

性质解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠()中含有亲水基团C沸点：电离能：O>SD离子液体可以作为新型电池电解质离子液体具有导电性A.A B.B C.C D.D7.金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是A.的空间构型为平面三角形B.反应中形成化学键有配位键和极性键C.第二电离能：D.浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解8.在如图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法不正确的是A.液态的用途可能是制冷B.反应②的离子方程式可能为C.1mol液态F中含有2mol氢键D.常温下可以用铁制或铝制容器来盛装E浓溶液9.某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：B.和的单质均可能是共价晶体C.该物质的熔点高于NaWD.阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构10.杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是A.杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子B.SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性C.超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”D.SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载11.羟基磷灰石[]()是牙釉质的主要成分。某课题组利用反应进行制备。在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，充分反应后。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。实验装置如图所示(固定器具已省略)。下列说法错误的是A.仪器a中的冷水从②口进入，①口排出B.熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成C.保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离D.若改为将浆液滴入稀，得到的产品中会偏大12.高分子化合物P因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，可由M和N在一定条件下合成。其合成路线如下：下列说法不正确的是A.M苯环上的一氯代物有2种 B.M最多有14个碳原子共面C.N的结构简式为 D.Q能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。(用带有阿伏加德罗常数的代数式表示，、和分别表示、和的摩尔质量)。下列说法错误的是A.该化合物的化学式为B.与之间的距离为C.周围最近的有12个D.晶体密度为14.一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的。放电时，。下列说法错误的是A.电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能B.放电时，电极电势高于电极C.充电时，生成，理论上迁移+D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线③表示的变化情况B.的C.A点：D.水的电离程度：二、非选择题(共4小题)16.由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：已知：，，，。回答下列问题：（1）基态锌离子的价层电子排布式为___________。（2）酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为___________，进行物质分离，用到的物质分离方法主要是___________。（3）除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为___________(保留两位有效数字)。（4）沉锌前调节时，可加入氧化锌，其作用合理的有___________(填标号)。a．增大溶液b．减小溶液pHc．增大锌离子浓度d．增大硫离子浓度（5）溶液中(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成，写出水解的化学方程式___________，用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀，反应方程式为，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因___________。17.可使CO、、混合气体通过催化反应器中发生如下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：（1）已知：为物质生成焓，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。物质52.40.10对于反应ⅱ，___________，___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。①根据图1，下列有关说法正确的是___________。A．生成的决速步反应式B．生成比生成，活化能较大，反应速率慢C．的选择性大于D．不参与生成的反应，对生成反应的速率没有影响②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率___________(填“增大、减小、不变”)，原因是___________；③结合图2，当时，在该温度下达到平衡时，的选择性为___________，容器内压强为___________。18.研究一个化学反应可从可行性、速率、平衡等角度考虑。某化学小组对和在酸性溶液中的反应展开了探究。查阅资料：①易挥发；该反应在25℃时正反应进行程度较大；②与水反应的程度很小，可忽略该反应对其浓度测定的干扰。③低浓度挥发性很小，可忽略。④；和溶液颜色均为无色。（1）写出该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。（2）展开探究甲同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，液面上方有淡黄色气体。乙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与甲相同，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。丙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。25℃时，用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变，，仅需测定平衡时溶液和，三人分别测定了反应后溶液的，取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定并进行了相关计算，滴定时选择较合适的指示剂是___________。（3）甲计算所得值小于丙的原因是因为：挥发导致计算时所用___________的浓度小于其在溶液中实际浓度。乙通过控制合适，使生成较小，避免了挥发，但计算所得值也小于丙的原因是因为：浓度小，反应相同时间，___________，计算的值偏小。请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是___________。（4）三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，又要使处于溶解平衡且挥发最少的状态，可以___________，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反应一定条件下的平衡常数。19.我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。（1）B中含氧官能团有