湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高二上学期10月检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高二上学期10月检测可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Na23一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。)1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是A．钻木取火B．电炉取暖C．自热火锅发热包D．手机充电A.A B.B C.C D.D2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A.，，则B.的单位中“”是指“每摩尔反应”C.已知，则更稳定D.的燃烧热，则燃烧的热化学方程式为3.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是A.B.C.根据，可计算出分子中键的键能D.已知键能，则4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，向的下列溶液中分别加入的溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应、、的关系正确的是A. B.C. D.5.密闭容器中：，达到平衡后气体浓度为；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测得浓度为。下列叙述正确的是A.平衡向右移动 B.A的转化率提高C. D.的体积分数增加6.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A. B.C. D.7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④混合气体的总物质的量⑤A的质量⑥B的体积分数⑦A①③④⑤ B.②③⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②③④⑤⑥⑦8.课外小组在研究反应自发性时得出某反应的自由能变化如图所示，若该反应自发，则下列说法正确的是A， B.，C.， D.，9.下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤①目的是防止混入杂质使催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③选择500℃重要原因是催化剂活性最高D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的个数有①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去②工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾③将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应④恒温恒压容器中有，若通入，气体的颜色先变浅后逐渐加深⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深A.2个 B.3个 C.4个 D.5个11.下列实验设计能达到预期目的的是A．恒压漏斗可减小测定体积的实验误差B．酶的催化效率大于硫酸C．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快D．关闭止水夹，打开活塞，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好A.A B.B C.C D.D12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在时将足量的固体置于恒温恒容容器中使其分解：，经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为。下列叙述正确的是A.当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态B.可以用tmin内的质量变化来衡量反应快慢C.tmin内，用表示的反应速率为D.向平衡体系中充入适量的或均使反应速率增大13.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.时改变的条件：向容器中加入AB.之后时平衡向正反应方向移动C.平衡时A的体积分数D.平衡时B(g)的物质的量浓度：14.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.点、、对应的平衡常数：C.反应速率：D.的体积分数：15.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是A.该反应的B.M点：C.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数D.时，若平衡体系中，则二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。（1）下列变化过程属于吸热反应的是___________。①二氧化碳通过炽热炭②食物因氧化而腐败发生的反应③固体溶于水④在中燃烧⑤碳酸氢钠与盐酸混合⑥液态水变成水蒸气（2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多（3）时合成氨反应；已知在时键能数据表示为：、。①试计算：断开所需要最低能量为___________。②时，向一密闭容器中充入和进行合成氨反应，达平衡时放出能量；若同条件下向容器中充入，则达平衡时吸收___________的能量。（4）硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表：实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值平均值124.424.624.528.1___________224.524.724.629.2324.524.924.728.1①已知硫酸、溶液密度均近似为，中和后混合液，试计算所得中和热___________。②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若同条件下改用硫酸和溶液进行上述实验，所求中和热数值___________。17.某校化学小组探究酸性溶液与或溶液反应速率的影响因素。已知资料显示：，溶液中存在反应：（1）甲同学进行了实验I：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴溶液，记录如下：0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气泡一样多①请写出反应的离子方程式___________。②甲同学发现增大到一定浓度后速率减小，你认为减小的原因可能___________。（2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象实验Ⅱ第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。①对于第10滴溶液与溶液反应速率突然加快的原因，乙猜测可能是___________。②为证明乙的猜想，设计实验Ⅲ：与实验Ⅱ对比，只需在实验Ⅱ试管中加少量一种物质，其余相同，该物质是___________，最终证明了乙猜想成立。（3）丙同学配制了以下3组溶液探究浓度对化学反应速率的影响。实验123水/mL105溶液5105溶液5510时间/s4020-___________。丙同学通过对比实验1、3溶液褪色时间探究浓度对反应速率影响是否成立？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。18.和是常见的环境污染性气体。（1）①对于反应“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步反应为___________；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。②在一定体积的密闭容器中按一定比例充入和气体，下列条件既能加快上述反应的反应速率又能提高转化率的是___________。A．适当升高温度B．保持压强不变，充入C．保持体积不变，充入D．向容器中再充入一定量的（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。①若容器I的体积为，反应在下进行，后达到平衡，则内容器I中用表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。②若容器Ⅳ的体积为，反应在下进行，则起始时反应___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。③图中I、Ⅱ、Ⅲ三容器容积由大到小的顺序是___________。19.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应i：反应ii：（1）反应___________，该反应在___________条件下能自发进行。(填“高温”或“低温”或“任意温度”)（2）某温度下，按起始投料通入恒容容器中同时发生反应i和反应ii，下列情况能说明反应ii达到平衡状态的是___________。A.和的物质的量之比不再改变B.混合气体密度不再变化C.混合气体压强不再变化D.形成3mol碳氧键的同时断裂8mol氧氢键（3）某温度下，将和通入压强恒定为的密闭容器中同时发生反应i和反应ii，测得平衡时的转化率为，的选择性为，则反应i的压强平衡常数______