湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中考试考试时间：2025年11月7日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列措施能降低反应物的活化能的是A.降低温度 B.加入催化剂 C.扩大容器体积 D.增大反应物浓度2.实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是A.CH3COOH B.NH3·H2O C.H2O D.NaClO3.热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是A.工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.氢气的燃烧热(25℃、101kPa)：ΔH=-285.8kJ·mol-1C.焦炭燃烧生成CO2：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1D.电解水制氢气：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ4.如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.减小压强5.氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是A.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0B.氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C.所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化D.1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O(g)和生成1molH2O(l)，放出的热量相同6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A.用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小B.图②是测定盐酸物质的量浓度C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图④用于定量测定H2O2的分解速率7.工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内气体总压强不再发生变化D.容器内混合气体的密度不再发生变化8.下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NH4NO3溶液9.已知①②则反应的等于A.-110.5kJ/mol B.+110.5kJ/mol C.-676.5kJ/mol D.+676.5kJ/mol10.实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)增大 D.溶液中水的电离程度减小11.研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是A.①→②吸收能量 B.②→③形成了N-H键C.该反应为放热反应 D.该催化剂可提高NH3的平衡产率12.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去)A．验证浓硫酸稀释为放热过程B．验证催化剂对反应速率的影响C．验证温度对反应平衡移动的影响D．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石)A.A B.B C.C D.D13.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A.在一定条件下，某可逆反应ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应14.室温时，若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]，则下列说法正确的是A.该溶液的pH=13B.室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5C.加入等体积0.1mol·L-1盐酸后，所得溶液的pH=7D.向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大15.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一，回答下列问题：(i)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1。（1）该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量______(填“高”或“低”)。（2）FeS2的燃烧热ΔH=______kJ·mol-1。（3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。A.镁条与盐酸反应 B.灼热的木炭与二氧化碳反应C.将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合(ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。（4）仪器a名称为______。（5）该装置有一处明显的错误，该错误为______。（6）已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1则HF电离的热化学方程式为______。17.化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50mL不同浓度的盐酸和1g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指______(填标号)。A．盐酸、碳酸钙及发生的反应B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气（2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为______。由实验6和实验7得出的结论为______，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有______(填实验序号)。（3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究______(填影响因素)对反应速率的影响。（4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)，可向盐酸溶液中______(填标号)。A．滴加少量NaCl溶液B．滴加几滴浓盐酸C．加入少量CH3COONa固体18.已知：25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。回答下列问题：（1）HA是______(填“强酸”或“弱酸”)，BOH的电离方程式为______。（2）25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。（3）在加水稀释0.1mol·L-1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填标号)。A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数17×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：①常温下，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为______。②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为______。③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO。为提高c(HClO)可向新制氯水中加入______(填化学式，至少写出两种)固体。19.二氧化碳是当今最主要温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：I．利用CO2制备CO一定温度下，恒容密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)ΔH>0（1）该反应______(填“能”或“否”)自发进行，理由是该反应的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。Ⅱ．利用CO2制备甲醇(CH3OH)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1K主副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.5kJ·mol-1K副（2）一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______(用K主、K副表示)。（3）我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)如图1所示。研究团队发现，催化剂1(CuO/MgO)及催化剂2(Cu2O/Ov-MgO)在最后一步基元反应中“反应过程-能量”如图2表示。根据图中信息，可推知在____