高三一轮学案化学（人教版）第七章第31讲化学键及分类

第31讲化学键及分类[复习目标]1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。考点一化学键与化合物类型1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键与生成物的新化学键。

2.离子键与共价键的比较项目离子键共价键非极性键极性键概念带离子之间的相互作用

原子间通过所形成的相互作用

成键粒子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用特征方向性和饱和性

方向性和饱和性

形成条件活泼与活泼经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键

元素原子之间成键

元素原子之间成键

3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义由构成的化合物

以形成分子的化合物

构成微粒化学键类型一定含有，可能含有

只含有

物质类别①强碱；②绝大多数盐；③活泼金属的氧化物①酸；②部分弱碱；③极少数盐；④气态氢化物；⑤非金属氧化物；⑥大多数有机物等举例NaOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等CH3COOH、H2S、SO2、H2SO4、NH3·H2O、AlCl3等1.所有物质中都存在化学键()2.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键()3.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()4.H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物()一、化学键与物质类别1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中既含有离子键又含有共价键C.该晶体在熔融状态下不导电D.C60与12C互为同素异形体化学键与物质类别之间的关系二、物质转化过程中化学键的变化3.下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键4.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是()A.NH4Cl中存在离子键和极性键B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C.1molCa(OH)2含2molO—H，1molNH3含3molN—HD.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物5.(2025·临沂模拟)MoO3可以催化1，2⁃丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯D.Cu催化氧化1，2⁃丙二醇所得产物与MoO3催化时相同1.化学反应过程(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)实质，如H2＋Cl22HCl：2.化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。考点二共价键及其参数1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过所形成的相互作用，其特征是具有和。

2.分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“”重叠

π键轨道“”重叠

形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对偏移

非极性键共用电子对偏移

原子间共用电子对的数目单键原子间有对共用电子对

双键原子间有对共用电子对

三键原子间有对共用电子对

3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越，键长越，分子越稳定。

1.共价键的成键原子只能是非金属原子()2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大()3.σ键能单独形成，而π键不能单独形成()4.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转()5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()6.分子的稳定性与分子间作用力的大小有关()一、共价键的类型及数目判断1.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是()A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子中含有个σ键，个π键。

二、键能、键长与物质稳定性3.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是

。

4.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol1)347.7413.4351226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

。

(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

。

1.判断正误(1)键的极性：H—Cl>H—H(2024·江西，2B)()(2)分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH(2024·江西，2D)()(3)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱(2024·北京，12D)()(4)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，可知N2O中N—O键比N—N键更易断裂(2024·甘肃，14C改编)()(5)甲基的电子式：H··C‥H‥H·(2020·浙江(6)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)()2.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是()A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp23.(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—HSi—HCOC—OSi—OC—CSi—Si键能/(kJ·mol1)411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：CO<C—OC.熔点：CO2<SiO2D.硬度：金刚石>晶体硅4.(2024·江西，5)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键(Π66)，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是(A.WYZ2是强酸 B.MZW是强碱C.M2Z2是共价化合物 D.X2W2是离子化合物答案精析考点一整合必备知识1.(1)相邻的原子强烈(2)断裂形成2.相反电荷共用电子对阴、阳离子原子无有金属非金属同种不同种3.离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键共价键易错辨析1.×2.√3.×4.√提升关键能力1.A2.B3.D[虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na+、H+和SO4.D5.AC[历程③中有碳碳单键断裂，历程④中有碳碳双键形成，A正确；Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；根据题中信息可知，由历程③反应生成和，由历程④反应生成CH3CHCH2，若乙二醇为原料，历程③反应生成，由历程④反应生成CH2CH2，C正确；Cu催化氧化1，2⁃丙二醇生成物为，与MoO3催化产物不同，D错误。]考点二整合必备知识1.共用电子对方向性饱和性2.头碰头肩并肩发生不发生一两三3.(1)1mol核间距相邻共价键(2)①大短易错辨析1.×2.×3.√4.√5.×6.×提升关键能力1.D2.(1)1∶1(2)313.Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p⁃p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键4.(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)C—H的键能大于Si—H，故S