高一化学（人教版）试题必修一周末作业第12周

第12周·周末作业元素周期律一、选择题1.(2025·山西运城期末)下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,从第二周期开始,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系正确的是()A.图①表示O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小关系B.图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系C.图③可表示碱金属单质的密度大小关系D.图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系2.(2025·河北保定段考)下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低负化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子(2025·广东深圳期末)随着元素周期表的建立和元素周期律的发现,人们从微观角度探索元素之间的内在联系,认识化学反应的本质。结合元素周期表(律),回答3~4题。3.元素周期表的建立是化学发展史上的里程碑之一,下列说法正确的是()A.0族元素的最外层电子数均为8B.第17号元素的M层电子数为8C.第117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族D.第三、四周期同主族元素的原子序数之差一定为84.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是()A.若X+和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由元素的非金属性:F>Cl,可推断水溶液的酸性:HF>HClC.Li和Be均为第二周期元素,可推断相比于Be,Li更容易与酸反应D.Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素,MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,则SrSO4可能难溶于水5.(2025·江苏江阴月考)下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是()A.最高化合价:Cl>SB.单质与水反应的剧烈程度:Mg>KC.还原性:Cl>BrD.热稳定性:H2S>H2O6.(2025·河北石家庄段考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4A.②⑤B.①②④ C.②⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦7.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应,铝放出的氢气多金属性:Al>MgBNaOH的碱性强于Mg(OH)2金属性:Na>MgCF2与H2在冷暗处就可以爆炸,Br2和H2则需要高温才能反应非金属性:F>BrD稳定性:HBr>H2S非金属性:Br>S8.(2025·江苏苏州月考)元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是()A.Li在N2中燃烧生成Li3NB.氧化铍的化学式为Be2O3C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D.硅酸钠显碱性,则硼酸钠溶液也显碱性9.X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,Xn+、Yn、Z(n+1)三种简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.原子序数:Z>XB.原子半径:Y>ZC.气态氢化物的稳定性:H(n+1)Z>HnYD.离子半径:Yn>Xn+10.(2025·福建泉州段考)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()事实推测AMg与水反应缓慢,Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应更快BHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CP与H2高温时反应,S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应DSi是半导体材料,同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子数等于其主族序数,X的单质在空气中含量最多,Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物,Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是()A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外层电子数Z>X>Y>WD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同二、非选择题12.(15分)(2025·江苏无锡段考)下表为元素周期表中的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求回答问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑩3①③⑤⑧⑨4②④(1)元素性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)③⑤元素的最高价氧化物的水化物,碱性最强的是(填化学式)。

(3)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。

(5)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式),两种元素的非金属性的强弱顺序为(填元素符号)。

(6)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族,位于第4周期,则硒元素原子的最外层电子数为,根据硒在元素周期表中的位置推测,硒的气态氢化物稳定性H2S(填“>”“<”或“=”)。

13.(14分)某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律,进行如下实验探究。Ⅰ.探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。实验内容实验现象各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中金属X与水反应比金属Z剧烈各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol·L1盐酸中金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是,则下列判断正确的是(填字母)。

A.原子序数:Y>Z>XB.原子的最外层电子数:X>Y>ZC.原子半径:Y>Z>XD.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:(1)装置A中盛放的试剂是(填字母),反应的化学方程式是。

A.Na2SO3溶液B.Na2S溶液C.Na2SO4溶液(2)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,。

第12周·周末作业1.选CA.O2、F、Na+、Mg2+、Al3+电子层数相同,核电荷数依次增大,故离子半径依次减小,则图①随Z增大Y减小,错误;B.第ⅥA族的氧元素没有+6价,其余元素最高正化合价为+6价,错误;D.第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸,因此应比较最高价的含氧酸酸性大小,错误。2.选AA.非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数,正确;B.非金属元素呈现的最低负化合价,等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数,其绝对值等于8减去该原子的最外层电子数,错误C.HeC.He为非金属元素,最外层有2个电子,错误;D.Sb、Bi是第ⅤA族元素,二者都是金属元素,它们的最外层都有5个电子,因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子,错误。3.选CA.0族元素中He的最外层电子数为2,错误;B.第17号元素Cl的M层电子数为7,错误;C.第117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族,正确;D.第三、四周期同主族元素的原子序数之差不一定为8,如:Cl与Br的原子序数相差18,错误。4.选BA.X+是X失去电子得到,Y2是Y得到电子,核外电子层结构相同,说明原子序数X>Y,正确;B.元素的非金属性:F>Cl,可得最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,无法推断氢化物水溶液的酸性强弱,错误;C.Li的金属性强于Be,则Li更容易与酸反应,正确;D.ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba,MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,根据递变性,则SrSO4可能难溶于水,正确。5.选AB.金属性K>Mg,则单质与水反应的剧烈程度:Mg<K,错误;C.非金属性Cl>Br,则还原性:Cl<Br,错误;D.非金属性S<O,则热稳定性:H2S<H2O,错误。6.选A①原子序数为15的元素为P,最外层电子数为5,最高价为+5价,错误;③第二周期ⅣA族元素为C元素,原子核电荷数为6,中子数不一定为6,错误;④原子序数为22的元素为Ti,位于元素周期表的第四周期ⅣB族,错误;⑥同位素的物理性质不相同,化学性质相似,错误;⑦Bi、Po等金属元素原子的最外层电子数大于4,则金属元素原子的最外层电子数不一定≤4,错误。7.选A等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应,铝放出的氢气多,不能说明铝的金属性弱,A错误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,NaOH的碱性强于Mg(OH)2,则金属性:Na>Mg,故B正确;可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱,F2与H2在冷暗处就可以爆炸,Br2和H2则需要高温才能反应,说明F2更容易和H2化合,则F元素的非金属性更强,故C正确;非金属性越强,说明生成的气态氢化物越稳定,稳定性:HBr>H2S,则非金属性:Br>S,故D正确。8.选BA.Li、Mg处于对角线,性质具有相似性,Mg能与N2反应生成氮化镁,则Li也能与氮气反应生成氮化锂,正确;B.Be元素最高价为+2价,即氧化铍的化学式为BeO,错误;C.Al(OH)3为两性氢氧化物,则Be(OH)2也为两性氢氧化物,既能与强碱反应,也能与强酸反应,正确;D.硅酸钠显碱性,说明硅酸为弱酸,Si与B处于对角线,则硼酸也属于弱酸,硼酸钠显碱性,正确。9.选D根据Xn+、Yn、Z(n+1)三种简单离子的电子层结构相同,可知X在Y、Z的下一周期,由所带电荷数目可知Z、Y左右相邻。三种元素在周期表中的大致位置如图。原子序数:Z<X,A错误;同周期主族元素随原子序数递增原子半径递减,即原子半径:Y<Z,B错误;非金属性:Z<Y,则气态氢化物的稳定性:H(n+1)Z<HnY,C错误;Yn与Xn+的电子层结构相同,其核电荷数越小离子半径越大,即离子半径:Yn>Xn+,D正确。10.选DA.金属性:Mg<Ca<Ba,Mg与水反应缓慢、Ca与水反应较快,可以推测Ba(ⅡA族)与水反应更快,正确;B.Cl、Br、I位于同一主族,其非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱;HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解,可以推测HBr的分解温度介于二者之间,正确;C.S的非金属性比P强,S与氢气反应需要温度更低,而Cl的非金属性比S强,可以推测Cl2与H2在光照或点燃时反应,正确;D.Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料,该主族中C为非金属元素,Pb为金属元素,不是半导体材料,错误。11.选D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的单质在空气中含量最多,则X为N元素,W的核外电子数等于其主族序数,则W为H元素,Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物,则Y为Al元素,Z的最高正价与最低负价代数和为4,因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则最高正价为+6、最低负价为2,且Z的原子序数大于Y(Al),故Z为S元素。12.解析:根据元素周期表位置可判断:①为钠元素,②为钾元素,③为镁元素,④为钙元素,⑤为铝元素,⑥为碳元素,⑦为氧元素,⑧氯元素,⑨为氩元素,⑩为氟元素。(6)同族元素的最外层电子数相同,元素硒(Se)与元素O是同族元素,则硒元素原子的最外层电子数为6。非金属性:S>Se,气态氢化物H2S更稳定。答案:(1)Ar(2)Mg(OH)2(3)K+>Ca2+>Mg2+(4)2Br+Cl2=