2025-2026高一第一学期12月化学月考试卷

茂名市第十六中学2025~2026学年第一学期12月月考(高一）年级（化学）科试题试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将答题卡交回。1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号码填在答题卡和试卷上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题每小题2分；第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A.氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂B.补铁剂和维生素C同时服用补铁效果更好C.冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，其硬度大，镁铝合金属于单质D.“天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm2．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目或生产活动化学知识A熔融可以导电固体NaCl有阴阳离子B节日燃放五彩缤纷的烟花许多金属元素有焰色反应C擦干已洗净的铁锅铁丝在中燃烧生成D漂白粉需要避光保存HClO见光易分解3.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是A.1mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol−1B.任何气体的“气体摩尔体积”都约为22.4L•mol−1C.H2SO4的摩尔质量为98D.0.5mol·L-1的NaOH溶液可以理解为2L水中含NaOH的物质的量为1mol4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是A.按树状分类法，该反应中包含三类物质B.电离方程式：KClO3=K++ClO3-C.反应中体现的氧化性：H2C2O4>CO2D.NA个ClO2中氧原子物质的量为2mol5.下列关于钠及其化合物说法的说法正确的是A.Na2O中的阴、阳离子数目之比为，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1:1B.不能用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出D.钠与硫酸铜溶液可以反应并置换出铜单质6.下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是A.过量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3B.工业上制备漂白液，该反应只体现氯气的强氧化性C.干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，说明Cl2有漂白性D.新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有HClO7．下列关于铁及其化合物说法不正确的是A．铁与硫酸、硫酸铜反应得到+2价的铁，与水蒸气反应得到Fe3O4B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称铁红，可做红色颜料和炼铁原料C．依次向某溶液中滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色，可证明某溶液中含有铁离子D．Fe(OH)3具有不稳定性，受热能分解8．下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+2H2O⇌2H++Cl-+ClO-B．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2FeC．足量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：D．向亚铁溶液中滴入双氧水的离子反应：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、Na+、OH–、Cl–B.Na+、Fe3+、、OH–C.H+、Cl–、Fe2+、D.H+、Ca2+、Cl–、10.下列实验装置正确的是A．装置①制备 B．装置②制取少量C．装置③除去CO2中的HCl气体 D．装置④验证NaHCO3受热分解11．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应只有C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验12.实验室常利用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。如图所示的点滴板实验中，下列描述的实验现象或推论正确的是向固体Fe(OH)3滴加过量NaOH溶液和过量稀盐酸，前者不溶，后者溶解新制氯水滴加到pH试纸或淀粉-KI试纸上，反应现象都能体现新制氯水的漂白性向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定变红色向固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是A.在标准状况下，NA个酒精分子的体积约为22.4LB.NA个Al3+所含电子的物质的量为10molC.2.3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移电子的数目为0.2NAD.0.1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为0.1NA14．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气C．流程图中的系列操作也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．从如图所示工业流程中可推知Na2CO3的稳定性、溶解性都弱于NaHCO3下面表格中各选项中实验操作、现象、结论均说法正确的是实验操作现象实验结论A某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失溶液中一定有SOB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即将导气管通入澄清石灰水中有白色固体产生该溶液中含有D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下：过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。下列叙述错误的是A．在分解水制的过程中作催化剂B．过程Ⅰ的反应中还原产物是C．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点D.过程Ⅱ中每生成转移1mol电子填空题(共56分)17.(14分)按要求完成下列填空：I.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融Na2CO3③NaHSO4④铁⑤酒精⑥Al2O3⑦FeCl3溶液⑧NaOH⑨盐酸（1）其中能导电是__________________(填序号，下同)。（2）属于电解质的是____________________。（3）过量的②与⑨的离子反应：_______________________。（4）③与④的离子反应：_______________________。（5）④与⑦的化学方程式：______________________。II.（6）氧化还原是理解物质变化的核心视角。用单线桥表示以下反应并进行简单计算：6MnO+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，被氧化的元素______，被还原的元素是______，反应中转移电子3mol，生成SO2的体积______L(标况下)。18.（14分）生活中喷洒“84”消毒液，对室内环境进行消毒是极其关键的，其有效成分为NaClO。（1）某实验需用450mLNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。（2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是________(填字母)。①②③④溶解NaClO固体的操作如图①所示定容时的规范操作如图②所示转移溶液前需要干燥容量瓶，保证容量瓶内无水D．若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就进行图③操作，导致溶液浓度偏低E．图④操作之后需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用质量分数为98%(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为________mL，所配制的稀硫酸中H+物质的量浓度为________，②该稀硫酸与氢氧化钡溶液的离子反应_______________________________________________________。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：________________________。19.（14分，除标注外每空2分）FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：按要求回答下列问题：(1)写出反应①中发生的离子方程式：。(任写一个)(2)操作Ⅰ的名称为。(3)滤渣Y的主要成分有(填化学式，下同)，试剂b是。(4)试剂c可选择下列物质中的(填字母)。A．

B．

C．Zn

D．

E．HCl(5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：(任写一个)。(6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250mL溶液。从中取25.00mL该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00mL，反应原理：。①请配平以上离子方程式。②并计算(g/mol)晶体的质量为g。20.（14分，除标注外每空2分）某研究小组利用如图所示制备氯气，并进行Cl2、Br2性质的探究。【查阅资料】①Cl、Br原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色。【实验探究】Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为________________________________。实验室中可选择试剂_____________和试剂_____________除去杂质气体。（2）D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。【分析与解释】（3）实验C中反应的离子方程式是___________________________________