九年级化学期末考试试题

PAGE可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1关注社会、关注环境、关注资源。下列做法正确的是（）A.回收铝制易拉罐，节约金属资源B.乘坐私家车上学比骑自行车更环保C.提倡使用一次性筷子，更安全卫生D.将用过的电池掩埋，避免污染已知室温下氯化钠的溶解度为36g。现称取3.6g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发、转移固体等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是()3推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是()A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液4我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。如图，有关说法正确的是（）A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：35.化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误是（）A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有红色固体产生，溶液颜色逐渐变浅：B.向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色：C.向硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变无色：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D.稀盐酸加入氧化铁中，红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O6归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是小雅同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是

()A．化学与人体健康B．物质分类①缺碘易得夜盲症②缺乏维生素C易得坏血病③食用甲醛水溶液浸泡过的海产品①洁净的空气、石油、可燃冰都是混合物②淀粉、甲烷、氢气都不是有机物③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C．化学用语及意义D．日常生活经验①2个氮原子：2N②地壳中含量最多的金属元素：Al③硫酸钾的化学式：K2SO4①用肥皂水区分硬水和软水②玻璃钢、生铁、塑料都属于合金③炒菜时油锅中的油着火，赶快弃锅逃走7.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作AKNO3(K2CO3)适量盐酸蒸发，结晶B铜粉(锌粉)过量稀硫酸过滤，洗涤，干燥CCO2(HCl)氢氧化钾溶液洗气DNaCl溶液(CuCl2)过量氢氧化钠溶液过滤8.下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A．是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸B．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量C．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．t1℃时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液C．t2℃时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲D．t2℃时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到t1℃，析出晶体质量最多的是甲1021世纪是钛的世纪，利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是()A．反应I除生成以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是B．反应II的基本反应类型为置换反应C．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气D．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化。二、填空题：本题3小题，共19分。7分中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。I茶韵悠长——唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。(1)“香扑鼻”，说明分子在。(2)“火能熟水”说明燃烧(填“吸收”或“放出”)热量。(3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的操作。II妙手回春——炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。(4)锌元素属于人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。(5)碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式为。(6)围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是。III品人间烟火(7)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为。5分下图图一为元素周期表的一部分，图二为铟元素的信息及原子结构示意图，图三为部分原子的结构示意图。请回答问题：(1)阅读图一，写出由①②⑥三种元素组成的物质的化学式。(2)阅读图二。铟的化学性质与⑥相似，故y的数值为。(3)阅读图三A-F的原子结构示意图，下列说法正确的是_____。A．图中共有6种元素B．图A和图D最外层电子数相同，化学性质相似C．图C表示⑥的原子，图F表示⑧的原子D．图A、B是稀有气体原子(4)已知溴原子（Br）的位置如图一所示，它的化学性质与（填图一中①-⑧中合适的序号）相似，若溴元素与④的元素结合形成物质，则该物质的化学式为。分海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。(1)海水淡化。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。①膜法淡化海水的原理是利用各物质的不同分离出淡水。②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是（填字母序号）。A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减小(2)海水“晒盐”。①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是结晶。在实验室用过滤法等提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流：②搅拌，加速固体物质溶解：③搅拌，使液体受热均匀；其先后顺序是（填数字序号）。②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（填字母序号）。A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换

B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤C．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量(3)海水制镁：在下述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应的是（填数字序号）。(4)碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：。三、实验题：本题2小题，共16分。7分现有下列实验装置，请回答问题：（1）仪器a的名称。（2）实验室制取较大量二氧化碳时，选择的装置组合是（填字母）。D装置和B装置都适用于制取气体的实验。两个装置相比，D装置存在的明显不足有。（3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置是（填字母）。用排水法收集到需要的氧气后，结束实验时，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是。（4）将图2所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，气体应从（填字母）导管口进入。15.9分学习酸碱盐后，某兴趣小组在老师的帮助下利用实验对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作如下：A中应称量gNaOH固体。称量时把氢氧化钠放在烧杯里，是因为其具有的物理性质。D中玻璃棒搅拌的目的是。（2）用质量分数10%的NaOH溶液配制20g质量分数5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，。Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号饱和CaSO4溶液体积NaOH溶液质量分数实验现象15mL1%无明显现象25mL5%少量沉淀35mL10%较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度与溶解性见下表：物质CaSO4NaOHKOHCa(OH)2BaSO4溶解度/0.261081120.170.0002溶解性微溶极易溶极易溶微溶难溶【分析交流】（3）实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。写出CaSO4与NaOH反应的化学方程式。（4）实验表明，复分解反应中，溶解度较大的微溶物可以转化成。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如图所示：（5）其中未发生变化的微观粒子是（填符号）。【拓展提升】（6）结合探究判断，下列说法正确的是（填字母）。a.其他条件不变，将