全国高考统一考试化学试卷

全国高考统一考试化学试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________全国高考统一考试化学试卷考核对象：高中毕业生题型分值分布：-单选题（20分，10题，每题2分）-填空题（20分，10题，每题2分）-判断题（20分，10题，每题2分）-简答题（12分，3题，每题4分）-应用题（18分，2题，每题9分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧化铝B.空气C.石灰水D.蔗糖溶液2.在常温下，下列元素的非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚反应生成的B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入溶液中B.用容量瓶配制溶液时，可直接加热容量瓶C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得到电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中的阳离子流向正极8.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.硫酸钡是强电解质B.氢氧化铁是弱电解质C.乙醇是非电解质D.碳酸钙是强电解质9.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.碘元素位于元素周期表的第Ⅷ族10.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1molH₂O的质量是18gC.1molO₂的质量是32g/molD.1molH₂O含有6.02×10²³个水分子二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化物A的化学式为X₂O₃，其中X的相对原子质量为a，则A的摩尔质量为______g/mol。2.将1molSO₂通入足量水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L（假设溶液体积为1L）。3.下列反应中，属于放热反应的是______（填“燃烧”或“中和”）。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是______（填“CO₂”或“Na₂O”）。5.下列物质中，属于碱性氧化物的是______（填“Al₂O₃”或“SO₃”）。6.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______（填“淀粉”或“乙醇”）。7.下列物质中，属于电解质的是______（填“蔗糖”或“NaCl”）。8.下列物质中，属于非电解质的是______（填“CH₄”或“HCl”）。9.下列物质中，属于同分异构体的是______（填“乙醇”和“乙二醇”）。10.下列物质中，属于纯净物的是______（填“空气”或“氧气”）。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）2.单质都是由同种元素组成的纯净物。（）3.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）4.碱性氧化物都能与水反应生成碱。（）5.有机高分子化合物都是由单体加聚而成的。（）6.电解质在水溶液中一定能导电。（）7.非电解质在水溶液中一定不能导电。（）8.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式。（）9.纯净物都是由一种元素组成的。（）10.化学平衡是可逆反应停止进行的。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述原电池的工作原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种离子中的一种或几种。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子和可能存在的离子。2.某学生用1molH₂SO₄配制500mL2mol/L的H₂SO₄溶液，请计算该学生需要称取多少克H₂SO₄固体。标准答案及解析一、单选题1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铝是纯净物，其余选项均为混合物。2.C解析：非金属性越强，电负性越大，F的非金属性最强。3.C解析：氧化还原反应中存在元素化合价变化，2H₂+O₂→2H₂O中H和O的化合价发生变化。4.A解析：聚乙烯是由乙烯加聚反应生成的，其余选项叙述错误。5.C解析：分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，其余操作错误。6.B解析：升高温度一定能加快化学反应速率，其余选项叙述错误。7.C解析：电子从负极流向正极，其余选项叙述错误。8.A解析：硫酸钡是强电解质，其余选项叙述错误。9.A解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，其余选项叙述错误。10.B解析：1molH₂O的质量是18g，其余选项叙述错误。二、填空题1.2a解析：氧化物A的化学式为X₂O₃，摩尔质量为2a+3×16=2a+48=2ag/mol。2.1mol/L解析：1molSO₂通入足量水中，所得溶液体积为1L，浓度为1mol/L。3.燃烧解析：燃烧是放热反应，中和反应是吸热反应。4.CO₂解析：CO₂是酸性氧化物，Na₂O是碱性氧化物。5.Na₂O解析：Na₂O是碱性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物。6.淀粉解析：淀粉是有机高分子化合物，乙醇是小分子有机物。7.NaCl解析：NaCl是电解质，蔗糖是非电解质。8.CH₄解析：CH₄是非电解质，HCl是电解质。9.乙醇和乙二醇解析：乙醇和乙二醇分子式相同但结构不同，是同分异构体。10.氧气解析：氧气是纯净物，空气是混合物。三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、简答题1.氧化还原反应的特征是存在元素化合价变化，反应中有电子转移。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。3.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能，电子从负极流向正极。五、应用题1.实验方案：-取少量溶液加入NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含Mg²⁺或Al³⁺；-继续加入过量NaOH，沉淀溶解，则含Al³⁺；沉淀不溶解，则含Mg²⁺；-另取少量溶液加入KSCN溶液，若变红色，则含Fe³⁺。结论：一定存在的离子为Al³⁺，可能存在的离子为Mg²⁺和Fe³⁺。2.计算过程：-需要H₂SO₄的物质的量：500mL×2m