2025-2026 学年高一 化学 学情调研 试卷及答案

2025-2026学年高一化学学情调研试卷及答案2025-2026学年高一化学学情调研试卷（考试时间：90分钟满分：100分）班级：________姓名：________学号：________分数：________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、学号等信息填写在规定位置。2.答选择题时，选出每小题答案后，将对应选项标号填写在答题栏内；答非选择题时，将答案写在相应答题区域，超出范围无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于物质的量的说法，正确的是（）

A.物质的量是表示物质质量的物理量B.摩尔是物质的量的单位，符号为mol

C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.物质的量浓度的单位是g/L

下列实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品

B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端应垂直悬空在试管口上方

D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体以加快过滤速度

下列关于钠的说法，错误的是（）

A.钠是银白色金属，密度比水小B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应时，放出大量的热，生成氢气

下列关于氯气的说法，正确的是（）

A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色

C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气的密度比空气小

下列关于物质结构的说法，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

C.元素的化学性质主要由核外电子数决定D.原子失去电子后形成阴离子

下列关于元素周期表的说法，错误的是（）

A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的电子层数相同

C.同一主族元素的最外层电子数相同D.金属元素都位于元素周期表的左下方

下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用

C.所有物质中都存在化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少量

B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度变化为0.8mol/L

C.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

D.升高温度，化学反应速率一定减慢

下列关于化学反应限度的说法，错误的是（）

A.化学反应限度是指一定条件下化学反应所能达到的最大程度

B.达到限度时，正反应速率等于逆反应速率

C.达到限度时，反应物的转化率为100%

D.改变条件，化学反应限度可能会发生改变下列关于钠的化合物的说法，正确的是（）

A.碳酸钠俗称小苏打B.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

C.氢氧化钠是碱性氧化物D.过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氧气和氢氧化钠

下列关于铝的说法，正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中不易被氧化

C.铝能与冷水剧烈反应生成氢气D.铝的金属活动性比铁弱

下列关于铁的化合物的说法，错误的是（）

A.氧化铁是红棕色固体，常用作红色颜料B.氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色

C.氢氧化铁是白色沉淀，易溶于水D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

下列关于胶体的说法，正确的是（）

A.胶体是纯净物B.胶体粒子的直径在1-100nm之间

C.胶体粒子不能透过滤纸D.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别

下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）

A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中被还原

C.氧化反应和还原反应同时发生D.氧化还原反应的本质是电子的转移实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）

A.烧杯B.玻璃棒C.分液漏斗D.容量瓶

二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共26分）用化学用语填空：

（1）3个氮气分子________；（2）2个铝离子________；（3）硫酸根离子________；

（4）地壳中含量最多的元素________；（5）氢氧化铁的化学式________；

（6）标出氯化氢中氯元素的化合价________。根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素是________（填元素符号），位于第________周期第________族；

（2）原子序数为17的元素，其原子结构示意图为________，最外层电子数为________，在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子；

（3）同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐________（选填“增大”或“减小”），金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”）。

写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠与水反应的化学方程式：________；

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________；

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________；

（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。

下列物质中：①氢气②氯化钠③二氧化碳④氢氧化钾⑤硫酸⑥铜⑦蔗糖⑧醋酸

（1）属于电解质的是________（填序号，下同）；

（2）属于非电解质的是________；

（3）能导电的是________。

在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态，请回答下列问题：

（1）达到平衡时，正反应速率________逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应；

（3）若增大氧气的浓度，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动，SO₂的转化率________（选填“增大”或“减小”）；

（4）若减小压强，平衡向________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是________。

实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；

（2）若生成标准状况下2.24L氯气，转移电子的物质的量为________mol；

（3）收集氯气常用________法，检验氯气是否收集满的方法是________。

三、实验探究题（本大题共2小题，第23题12分，第24题12分，共24分）某化学兴趣小组的同学为了探究钠的性质，进行了如下实验：

【实验一】钠与水的反应

（1）取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有少量水的烧杯中，观察到的现象有：钠浮在水面上，说明钠的密度比水________；钠熔成小球，说明钠的熔点________，且反应________（选填“放热”或“吸热”）；小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声，说明反应生成了________；向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明反应生成了________。

【实验二】钠与氧气的反应

（2）将一小块钠放在空气中，观察到钠的表面逐渐变暗，生成白色的________（填化学式）；

（3）将一小块钠放在坩埚中加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，生成________色的________（填化学式）。

【实验反思】

（4）钠在空气中容易被氧化，因此钠应保存在________中；

（5）在进行钠的相关实验时，为了安全，应注意________。

某化学兴趣小组的同学为了探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：

【实验一】铁与稀硫酸的反应

（1）取少量铁粉放入试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。

【实验二】氯化亚铁溶液与氯气的反应

（2）取少量氯化亚铁溶液放入试管中，向其中通入氯气，观察到溶液由________色变为________色，反应的离子方程式为________。

【实验三】氢氧化亚铁的制备与性质

（3）用胶头滴管向盛有氯化亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________；

（4）若要长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，应采取的措施是________，原因是________。

四、计算题（本大题共2小题，第25题10分，第26题8分，共18分）实验室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，请计算：

（1）需要NaOH固体的质量；

（2）若用2mol/L的NaOH溶液稀释配制，需要2mol/L的NaOH溶液的体积；

（3）若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

将11.2g铁投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，求：

（1）生成氢气的物质的量；

（2）生成氯化亚铁的质量；

（3）标准状况下生成氢气的体积。

2025-2026学年高一化学学情调研试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共32分）B2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.CB10.C11.D12.A13.C14.B15.B16.C二、填空题（每空1分，共26分）（1）3N₂（2）2Al³⁺（3）SO₄²⁻（4）O（5）Fe(OH)₃（6）H$\stackrel{-1}{Cl}$（1）Na；三；ⅠA（2）$\begin{array}{c}+17\\2\\8\\7\end{array}$；7；得到（3）减小；减弱（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（1）②④⑤⑧（2）③⑦（3）⑥（1）等于（2）放热（3）正反应；增大（4）逆反应；该反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动（1）MnO₂；HCl（2）0.2（3）向上排空气；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满三、实验探究题（共24分）（12分）

（1）小；低；放热；氢气；氢氧化钠（2）Na₂O（3）淡黄；Na₂O₂（4）煤油（5）取用钠的量要少，实验在烧杯中进行，远离火源等（合理即可）（12分）

（1）铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应（2）浅绿；黄；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（3）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl（4）在氯化亚铁溶液上方滴加少量煤油（或隔绝空气）；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

四、计算题（共18分）（10分）

解：（1）n(Na