2025-2026 学年高三 化学 开学摸底考 试卷及答案

2025-2026学年高三化学开学摸底考试卷及答案2025-2026学年高三化学开学摸底考试卷考生须知1.本试卷分为选择题、填空题、实验探究题和计算题四个部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡相应位置。3.所有答案均需写在答题卡指定区域内，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-1375.可能用到的常数：水的离子积常数K_w=1.0×10⁻¹⁴；阿伏加德罗常数N_A=6.02×10²³mol⁻¹一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1.下列关于化学基本概念的说法中，正确的是（）A.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡移动方向取决于反应的热效应D.难溶电解质的溶度积常数K_sp越大，其溶解度一定越大2.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/L的NaCl溶液中含有N_A个Na⁺B.标准状况下，22.4L苯中含有3N_A个碳碳双键C.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3N_AD.1molH₂O₂完全分解生成O₂和H₂O，转移的电子数为2N_A3.下列关于溶液pH的说法中，错误的是（）A.常温下，pH=7的溶液不一定是中性溶液B.常温下，将pH=1的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=3C.常温下，向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH增大D.常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=74.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.达到平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比B.达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零C.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动D.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率增大5.下列关于电化学的说法中，正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂D.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻6.下列关于有机化学的说法中，正确的是（）A.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应B.乙醇能与钠反应生成氢气，也能与氢氧化钠溶液反应C.乙酸乙酯能发生水解反应，也能发生加成反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应7.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺B.向Na₂CO₃溶液中加入过量盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓8.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（）A.酸性溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.碱性溶液中：K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、NH₄⁺C.无色溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、SCN⁻D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻9.下列关于物质的性质与用途的说法中，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白织物C.氧化铝具有高熔点，可用于制作耐高温材料D.碳酸氢钠具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价升高，被氧化B.还原剂失电子，化合价降低，被还原C.氧化还原反应中，电子转移的数目等于化合价升降的总数D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性11.下列关于热化学的说法中，正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.中和热是指1mol酸与1mol碱完全中和生成1mol水时放出的热量C.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量D.反应的ΔH越大，说明反应放出的热量越多12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱13.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润C.蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向是从上到下D.分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体也从下口放出14.下列关于难溶电解质的溶解平衡的说法中，正确的是（）A.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，难溶电解质的溶解速率为零C.升高温度，难溶电解质的溶解平衡一定向溶解方向移动D.加入适量的蒸馏水，难溶电解质的溶度积常数K_sp增大15.下列关于有机物的鉴别方法中，错误的是（）A.用溴水鉴别乙烯和乙烷B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醛和乙酸D.用氯化铁溶液鉴别苯酚和乙醇16.下列关于有机合成的说法中，正确的是（）A.合成高分子化合物的反应一定是加聚反应B.酯化反应是有机合成中常用的反应类型C.有机合成中，原料的转化率越高，合成路线越合理D.有机合成的目标是合成出自然界中不存在的有机物二、填空题（本题共5小题，每空2分，共26分）17.写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC₂H₄(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1411.0kJ的热量：______；（2）2molNH₃(g)在催化剂作用下分解生成N₂(g)和H₂(g)，吸收92.4kJ的热量：______。18.常温下，有下列溶液：①0.1mol/LCH₃COOH溶液②0.1mol/LCH₃COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）溶液①的pH______7（选填“＞”“＜”或“=”），理由是______；（2）溶液②中，c(Na⁺)______c(CH₃COO⁻)（选填“＞”“＜”或“=”），理由是______；（3）溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的pH______7（选填“＞”“＜”或“=”），理由是______。19.如图是铅蓄电池的结构示意图，回答下列问题：（1）铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为______；（2）铅蓄电池充电时，阳极的电极反应式为______；（3）铅蓄电池充电时，外接电源的正极应连接蓄电池的______极（选填“正”或“负”）。20.写出下列有机物的结构简式或名称：（1）2-甲基丁烷：______；（2）苯乙烯：______；（3）乙酸苯酯：______；（4）CH₃COCH₃：______；（5）HOCH₂CH₂OH：______。21.已知某温度下，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。请回答下列问题：（1）该温度下，AgCl的溶解度为______mol/L（忽略溶液体积变化）；（2）该温度下，将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为0.001mol/L的Cl⁻和CrO₄²⁻的混合溶液中，先析出的沉淀是______（填化学式）。三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共14分）22.某化学兴趣小组的同学为探究影响化学平衡的因素，设计了如下实验方案：【实验原理】FeCl₃溶液与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)₃，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃ΔH＜0【实验步骤】1.向试管中加入5mL0.005mol/LFeCl₃溶液，再加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，振荡，观察溶液颜色。2.向上述溶液中加入少量FeCl₃固体，振荡，观察溶液颜色变化。3.向步骤1所得溶液中加入少量KSCN固体，振荡，观察溶液颜色变化。4.向步骤1所得溶液中滴加几滴NaOH溶液，振荡，观察溶液颜色变化。5.取步骤1所得溶液两份，一份置于热水中，一份置于冰水中，观察溶液颜色变化。【实验现象与结论】（1）步骤1中，溶液的颜色为______，说明反应已经发生；（2）步骤2中，加入少量FeCl₃固体后，溶液颜色______（选填“变深”“变浅”或“不变”），说明增大反应物浓度，平衡向______方向移动；（3）步骤3中，加入少量KSCN固体后，溶液颜色______（选填“变深”“变浅”或“不变”），说明增大反应物浓度，平衡向______方向移动；（4）步骤4中，滴加NaOH溶液后，溶液颜色______（选填“变深”“变浅”或“不变”），理由是______；（5）步骤5中，置于热水中的溶液颜色______（选填“变深”“变浅”或“不变”），置于冰水中的溶液颜色______（选填“变深”“变浅”或“不变”），说明升高温度，平衡向______方向移动。四、计算题（本题共1小题，12分）23.常温下，将0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.76。已知CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10⁻⁵，lg1.8≈0.26。请回答下列问题：（1）写出CH₃COOH与NaOH反应的化学方程式：______；（2）计算反应后所得溶液中CH₃COOH和CH₃COO⁻的浓度之比；（3）判断反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序。2025-2026学年高三化学开学摸底考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.C12.C13.A14.A15.B16.B二、填空题（每空2分，共26分）17.（1）C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol⁻¹（2）2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH=+92.4kJ·mol⁻¹18.（1）＜；CH₃COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离出H⁺，使溶液呈酸性（2）＞；CH₃COO⁻在水溶液中发生水解，浓度减小（3）＜；CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，溶液呈酸性19.（1）Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄（2）PbSO₄-2e⁻+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻（3）正20.（1）CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃（2）C₆H₅CH=CH₂（3）C₆H₅OOCCH₃（4）丙酮（5）乙二醇21.（1）1.34×10⁻⁵（2）AgCl三、实验探究题（每空2分，共14分）22.（1）血红色（2）变深；正反应（3）变深；正反应（4）变浅；Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，使c(Fe³⁺)减小，平衡向逆反应方向移动（5）变浅；变深；逆反应四、计算题（12分）23.解：（1）CH₃COOH与NaOH反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O（2分）（2）设CH₃COOH与NaOH等体积混合后，溶液的体积为VL。反应前：n(CH₃COOH)=0.2mol/L×V/2L=0.1Vmol，n(NaOH)=0.1mol/L×V/2L=0.05Vmol反应后：n(CH₃COOH)=0.1Vmol-0.05Vmol=0.05Vmol，n(CH₃COONa)=0.05Vmol则c(CH₃COOH)=0.05Vmol/VL=0.05mol/L，c(CH₃COO⁻)≈0.05mol/L（忽略CH₃COO⁻的水解和CH₃COOH的电离）根据CH₃COOH的电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，电离常数K_a=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)则c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)/K_a（2分）已知溶液pH=4.76，则c(H⁺)=10⁻⁴.⁷⁶mol/L代入数据得：c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)=10⁻⁴.⁷⁶/1.8×10⁻⁵≈1/1.8≈0.56（4分）（3）反应后所得溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，溶液呈酸性，说明c(H⁺)＞c(OH⁻)根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，则c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH⁻)，所以c(CH₃COO