2025-2026 学年高二 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年高二化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在试卷相应位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，直接在题目下方填写答案；回答非选择题时，将答案写在题目指定区域内，字迹清晰，书写规范。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-654．考试范围：高二化学选择性必修1（化学反应原理）第一至第三章（化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡）核心内容。一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（）A．放热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．吸热反应需要加热才能发生C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．中和反应是吸热反应2．下列关于热化学方程式的说法中，错误的是（）A．热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数C．热化学方程式中的ΔH表示反应放出的热量D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH的数值也不同3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量B．化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹表示1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L⁻¹C．对于任何化学反应，增大压强都能加快反应速率D．升高温度，化学反应速率一定加快4．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A．化学平衡是动态平衡，反应停止了B．达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都为0C．达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变D．改变条件，化学平衡一定发生移动5．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）A．升高温度B．减小压强C．增大N₂的浓度D．使用催化剂6．下列关于弱电解质的电离平衡的说法中，正确的是（）A．弱电解质的电离平衡是动态平衡B．弱电解质的电离程度越大，电离常数越小C．升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动D．加水稀释，弱电解质的电离程度减小7．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．HClB．NaOHC．CH₃COOHD．NaCl8．下列关于水的电离的说法中，正确的是（）A．水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻B．常温下，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹C．升高温度，水的电离程度减小D．加入酸或碱，会促进水的电离9．常温下，pH=3的盐酸溶液中，c(OH⁻)为（）A．1×10⁻³mol·L⁻¹B．1×10⁻¹¹mol·L⁻¹C．1×10⁻⁷mol·L⁻¹D．无法确定10．下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A．盐类水解是中和反应的逆反应B．所有盐都能发生水解反应C．盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性D．升高温度，盐类水解程度减小11．下列溶液中，呈酸性的是（）A．NaCl溶液B．Na₂CO₃溶液C．NH₄Cl溶液D．CH₃COONa溶液12．下列关于难溶电解质的溶解平衡的说法中，正确的是（）A．难溶电解质的溶解平衡是动态平衡B．难溶电解质的溶度积常数越大，溶解度越小C．升高温度，难溶电解质的溶度积常数一定增大D．加入相同离子，难溶电解质的溶解平衡正向移动13．下列关于原电池的说法中，正确的是（）A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．原电池的负极发生还原反应C．原电池的两极必须是两种不同的金属D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极14．下列关于电解池的说法中，正确的是（）A．电解池是将化学能转化为电能的装置B．电解池的阴极发生氧化反应C．电解池工作时，阳离子向阴极移动D．电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂15．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大B．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小C．加入催化剂，平衡不移动，平衡常数增大D．增大SO₂的浓度，平衡正向移动，SO₂的转化率增大16．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A．2B．7C．10D．12二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）17．写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC(s)与1molO₂(g)完全反应生成1molCO₂(g)，放出393.5kJ的热量：______；（2）2molH₂(g)与1molO₂(g)完全反应生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ的热量：______。18．影响化学反应速率的因素有______、______、______、______等；影响化学平衡移动的因素有______、______、______等（各写4种和3种）。19．常温下，回答下列问题：（1）pH=5的硫酸溶液中，c(H⁺)=______mol·L⁻¹，c(SO₄²⁻)=______mol·L⁻¹；（2）pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=______mol·L⁻¹，由水电离出的c(H⁺)=______mol·L⁻¹；（3）将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=______。20．写出下列盐水解的离子方程式：（1）NH₄Cl溶液：______；（2）Na₂CO₃溶液：______；（3）CH₃COONH₄溶液：______。21．原电池是由______、______、______和______组成的；在铜锌原电池中，锌作______极，发生______反应，电极反应式为______；铜作______极，发生______反应，电极反应式为______。三、实验探究题（本大题共2小题，第22题10分，第23题12分，共22分）22．某化学兴趣小组的同学为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：【实验目的】探究温度和催化剂对H₂O₂分解反应速率的影响【实验原理】2H₂O₂$\xlongequal{催化剂}$2H₂O+O₂↑【实验药品】5%H₂O₂溶液、MnO₂粉末、热水、冷水【实验装置】试管、水槽、导气管、秒表【实验步骤】实验一：取两支相同的试管，分别加入5mL5%H₂O₂溶液，一支试管放在冷水浴中，另一支试管放在热水浴中，观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。实验二：取两支相同的试管，分别加入5mL5%H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入少量MnO₂粉末，另一支试管不加，观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。【实验现象】实验一：______；实验二：______。【实验结论】（1）由实验一可知，______，化学反应速率加快；（2）由实验二可知，______，化学反应速率加快。【拓展延伸】除了上述因素外，还有______（写一种）因素也会影响H₂O₂分解反应的速率。23．某化学兴趣小组的同学为了探究盐类的水解，进行了如下实验：【实验目的】探究不同盐溶液的酸碱性【实验药品】NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液、CH₃COONa溶液、pH试纸、玻璃棒、表面皿【实验步骤】①取四片pH试纸，分别放在四个干燥的表面皿上；②用洁净的玻璃棒分别蘸取少量上述四种盐溶液，滴在对应的pH试纸上；③观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色卡对比，读出每种溶液的pH。【实验现象】（1）NaCl溶液：pH=7；（2）Na₂CO₃溶液：pH>7；（3）NH₄Cl溶液：pH<7；（4）CH₃COONa溶液：pH>7。【实验结论】（1）NaCl溶液呈______性，原因是______；（2）Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液呈______性，原因是______；（3）NH₄Cl溶液呈______性，原因是______。【拓展延伸】实验室配制FeCl₃溶液时，为了抑制Fe³⁺的水解，可向溶液中加入少量______。四、计算题（本大题共1小题，共10分）24．在体积为2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，发生可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，经过5min后，测得NH₃的物质的量为0.4mol。请计算：（1）5min内，NH₃的平均反应速率；（2）5min内，H₂的转化率；（3）5min时，N₂的物质的量浓度。第二部分答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．C2．C3．D4．C5．C6．A7．C8．B9．B10．A11．C12．A13．D14．C15．B16．B二、填空题（每空1分，共20分）17．（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹18．浓度；温度；压强；催化剂；浓度；温度；压强（合理即可）19．（1）1×10⁻⁵；5×10⁻⁶（2）1×10⁻³；1×10⁻¹¹（3）520．（1）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻、HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻（3）CH₃COO⁻+NH₄⁺+H₂O⇌CH₃COOH+NH₃·H₂O21．两个活泼性不同的电极；电解质溶液；导线；盐桥（或闭合回路）；负；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺；正；还原；Cu²⁺+2e⁻=Cu（合理即可，若电解质溶液为稀硫酸，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑）三、实验探究题（第22题10分，第23题12分，共22分）22．【实验现象】实验一：热水浴中的试管产生气泡的速率比冷水浴中的快（2分）；实验二：加入MnO₂粉末的试管产生气泡的速率比不加的快（2分）【实验结论】（1）升高温度（2分）；（2）加入合适的催化剂（2分）【拓展延伸】H₂O₂溶液的浓度（合理即可）（2分）23．【实验结论】（1）中；NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)（3分）；（2）碱；它们是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，使溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)（3分）；（3）酸；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺发生水解，使溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)（3分）【拓展延伸】稀盐酸（3分）四、计算题（共10分）24．解：（1）根据反应速率的定义式v=Δc/Δt，Δn(NH₃)=0.4mol，体积V=2L，Δt=5min（1分）Δc(NH₃)=Δn(NH₃)/V=0.4mol/2L=0.2mol·L⁻¹（1分）v(NH₃)=Δc(NH₃)/Δt=0.2mol·L⁻¹/5min=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹（1分）（2）根据化学方程式N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，可知生成0.4molNH₃时，消耗H₂的物质的量为0.6mol（1分）H₂的转化率=（消耗H₂的物质的量/初始H₂的物质的量）×100%=（0.6mol/3mol）×100%=20%（2分）（3）根据化学方程式，生成0.4mol