《离子反应与离子方程式（教师版）》讲义

第0第04讲离子反应与离子方程式知识导航知识导航课前引入三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？实验探究实验现象是否发生化学反应判断的依据向盛有2

mL的CuSO4溶液的试管中加入2

mL的NaCl溶液向盛有2

mL的CuSO4溶液的试管中加入2

mL的BaCl2溶液【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水产生白色沉淀是生成了沉淀CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的深入分析：CuSO4与BaCl2的电离方程式混合前溶液中所含离子混合后溶液中剩余离子该反应的本质Ba2+与SO42-发生反应，生成难溶性沉淀：Ba2+＋SO4而Cu2+与Cl-没有发生化学反应。思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。（1）（1）Na2CO3+Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（过量）（3）Ca(OH)2+HCl【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。知识精讲知识精讲一、离子反应1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写写Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na删2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na查Ba2＋＋SO42-思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？易错提醒11.离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。（1）强酸：_________________________________________（2）强碱：_________________________________________（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3-不能拆成H+【答案】（1）H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；（2）NaOH、Ba(OH)2、KOH；思考与交流：Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情况（1）（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式（1）铁和稀硫酸反应（1）铁和稀硫酸反应（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳（3）氧化铜溶于稀盐酸（4）稀盐酸和氢氧化镁反应（5）烧碱和醋酸反应【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）CuO+2H+=Cu2++H2O；（4）2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O（5）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；思考与交流（1）下表都是酸和碱的中和反应，请（1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOHH2SO4+KOHHNO3+Ba(OH)2HClO4＋KOHH2SO4+Ba(OH)2（2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？三、离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。及时小练——把下列离子方程式改写成化学方程式。（1）（1）Ba2++SO42-（2）2H++CO32-=CO2↑+【答案】答案不唯一（1）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓或Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓（2）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。（1）2Fe+（1）2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）（2）Cu+2H+=Cu2++H2↑（）（3）氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O（）（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（）（5）Fe3++Cu=Cu2++Fe2+（）（6）Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（）（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H【答案】都错四、离子方程式的正误判断（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。经典例题经典例题题型一：离子反应的概念与判断【例1】（江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（）A．CO+CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu+CO2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【答案】D【解析】试题分析：A．置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A既不属于置换反应也不属于离子反应。B是置换也是离子反应。C两者都属于。D不是置换但是离子反应。考点：本题考查反应类型的判断。【变1】（黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应【答案】C【详解】A.离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误；B.有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误；C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确；D.二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；故选：C。题型二：离子方程式的书写【例2】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：。（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：。（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：。（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：。（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：。【答案】(1)H++OH-H2O（2分）(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）(3)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+2Al3++3Hg（2分）（5）CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）【解析】试题分析：（1）盐酸和烧碱发生中和反应产生NaCl和H2O，反应的离子方程式是H++OH-H2O；（2）稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），发生反应产生硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙和水，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O；（4）铝活动性比Hg强，所以铝与硝酸汞发生置换反应产生汞和硝酸铝，根据电子守恒和电荷守恒可得，反应的离子方程式是：2Al+3Hg2+2Al3++3Hg；（5）由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸可以溶解碳酸钙，该反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。考点：考查离子方程式书写的知识。【变2】写出下列离子方程式：（1）H2SO4+NaOH：___________________________________________________________；（2）H2SO4+Ba(OH)2：___________________________________________________________。（3）Mg+H2SO4：______________________________________________________________；（4）MgO+HCl：____________________________________________________________。（5）NaOH+CH3COOH：___________________________________________________________；（6）Ca(OH)2(澄清石灰水)+CO2(少量)：____________________________________________。【答案】（1）①H++OH-=H2O；（2）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）MgO+2H+=Mg2++H2O；（5）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；（6）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O题型三：离子方程式的正误判断【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。（1）盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H（2）铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3+＋3H2↑（）（3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag（）（4）Mg与醋酸溶液反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑（）（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（）（6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+（）（7）碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+=CaCO（8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO（9）氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（） 【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√【变3】（眉山冠城七中实验学校高一期末）下列离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+【答案】C【详解】A．用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误；B．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项错误；C．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C项正确；D．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D项错误；答案选C。题型四：离子反应的意义【例4】（安徽省肥东县第二中学高一月考）能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示的化学反应是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和CH3COOH的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应【答案】B【详解】A．Cu(OH)2(s)为难溶物，不能拆成离子形式，故A错；B．澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；C．CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错；D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)反应生成硫酸钡为难容物，不能拆成离子形式，故D错；答案选B。【变4-1】（内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【详解】A．氢氧化钠与盐酸，盐酸写成氢离子，而氢氧化钠与碳酸中碳酸不拆成离子，因此不是同一离子方程式，故A不符合题意；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，水不能拆，因此不是同一离子方程式，故B不符合题意；C．Na2CO3能拆为碳酸根离子，而BaCO3不能拆，因此不是同一离子方程式，故C不符合题意；D．石灰石与硝酸反应和石灰石与盐酸都是CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D符合题意。综上所述，答案为D。【变4-2】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO④+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④【答案】A【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；故符合题意的只有③，故答案为A。【例5】（安徽省肥东县第二中学高一月考）(1)书写下列反应的离子方程式。①NaCl溶液和AgNO3溶液_____②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_____③MgO与稀盐酸反应_____④NaHSO4与NaHCO3溶液_____(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____【答案】Ag＋＋Cl-=AgCl↓AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3【详解】(1)①NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；③MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；④NaHSO4与NaHCO3溶液硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；(2)①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：，故答案为：；②Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可是硝酸银和盐酸的反应，反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：；④SO2＋2OH-=SO＋H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：；提分特训提分特训【题1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A．KMnO4加热分解制取O2 B．氢氧化铜和硫酸镁反应C．用稀硫酸清洗铁锈 D．NH3遇HCl气体生成白烟【答案】C【题2】（南宁市英华学校高一期中）下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸溶液反应：B．铁钉放入稀硫酸中：C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】C【详解】A．碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故A错误；B．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故B错误；C．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，故C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D错误；故选C。【题3】（南宁市英华学校高一期中）下列物质中，不能发生反应的是A．和 B．和C．和KOH D．和HCl【答案】A【详解】A．和不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A正确；B．和反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误；C．和KOH反应生成碳酸钠和水，能反应，故C错误；D．和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故D错误。故选A。【题4】（全国高一课时练习）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应【答案】B【详解】A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H++OH−=H2O，可以用同一离子方程式表示，故A不选；B.硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH−=H2O，后者为2H+++Ba2++2OH−═2H2O+BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故B选；C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H++=H2O+CO2↑，故C不选；D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选；故选：B。【题5】（全国高三专题练习）下列离子方程式正确的是A．Mg溶于稀H2SO4中；Mg+2H++SO=MgSO4↓+H2↑B．MgO溶于稀HNO3中，MgO+2H+=Mg2++H2OC．Mg(OH)2与稀盐酸反应：H++OH-=H2OD．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】B【详解】A．Mg溶于稀H2SO4生成硫酸镁和氢气，反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误；B．MgO溶于稀HNO3生成硝酸镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D．MgSO4与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是Mg2++Ba2++2OH-+SO=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B。【题6】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________（填序号）。

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有

种，属于置换反应的有种。【答案】（1）③⑤（2）5,1【解析】试题分析：（1）有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案选③⑤。（2）7种物质之间两两能发生反应的方程式分别为①Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2、②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag、③2Cu＋O22CuO、④FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓、⑤HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓、⑥6HCl＋Al2O3＝2AlCl3＋3H2O。其中属于离子反应是①②④⑤⑥共计是5种。属于置换反应是②，共计是1种。考点：考查离子反应以及置换反应的有关判断【题7】写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜和氯化钡：_____________________________________________________；（2）锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________；（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_________________________________________________；（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_______________________________________________；（5）氢氧化铜与硫酸反应：_________________________________________________；（6）醋酸与碳酸钙反应：___________________________________________________。【答案】（1）SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）Zn+Cu2+=Zn（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（5）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；（6）2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O【题8】（安徽省肥东县第二中学高一月考）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________；C___________；D___________。(2)写出下列反应的离子方程式：①B＋D→：_____②C＋HCl→气体：_____【答案】AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2SO＋Ba2＋=BaSO4↓CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【详解】①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，B的阳离子为Cu2+，由于Cu2+与在溶液中不能大量共存，B的阴离子不为；②A盐溶液加入盐酸产生白色沉淀，A的阳离子为Ag+，由于Ag+与Cl-、、在溶液中不能大量共存，则A为AgNO3，C盐溶液加入盐酸有较多气泡产生，C的阴离子为，由于与Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，则C为Na2CO3，根据A、B、C中的阳离子可知D中阳离子为Ba2+，而与Ba2+在溶液中不能大量共存，则D为BaCl2、B为CuSO4；(1)A、B、C、D的化学式依次为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；(2)①CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；②Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2气体，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。提分作业提分作业【练1】（伊美区第二中学高一月考）对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】D【详解】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A错误；B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B错误；C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，C错误；D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；故合理选项是D。【练2】（全国高一课时练习）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu【答案】D【详解】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。【练3】（全国）下列化学方程式不能用Ba2++SO═BaSO4↓来表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【答案】B【详解】A．的离子方程式为：，A正确；B．该反应有二氧化碳生成，故BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为：，B错误；C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为：，C正确；D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的离子方程式为：，D正确；答案选B。【练4】（双选）（安徽省肥东县第二中学高一月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【答案】AC【详解】A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故A符合；B．+2H+=CO2↑+H2O可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中BaCO3难溶，故B不符；C．Ca2++=CaCO3↓可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故C符合；D．H++OH﹣=H2O强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其中BaSO4难溶，故D不符；故选AC。【练5】（内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓正确A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C．是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D错误。综上所述，答案为B。【练6】下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+B．大理石和硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+C．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH4++OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2OD．醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H【答案】D【练7】（2018·河北省隆化存瑞中学高一月考）按要求填空：（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________。（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。（4）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。【答案】Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO₂↑HCO3-＋OH-＝CO32-+H2O【解析】【分析】本题主要考查离子方程式的书写。（1）Fe2(SO4)3属于强电解质；（2）氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，反应生成难溶物硫酸钡和水；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）Fe2(SO4)3属于强电解质，发生完全电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-；（2）氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，反应生成难溶物硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO₂↑；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：HCO3-＋OH-＝CO32-+H2O。【练8】写出下列反应的离子或化学方程式（1）写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。（2）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________。（3）写出离子方程式H++OH-=H2O相对应的一个化学方式：________________________。（4）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：____________________________。（5）写出离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式：___________________________。【答案】Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理符合题意的答案均可)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(合理符合题意的答案均可)【解析】试题分析：（1）氢氧化铜是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，硫酸是强酸，书写离子方程式时应该拆成离子形式，所以氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+="="Cu2++2H2O（2）碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，盐酸是强酸，拆成氯离子和氢离子，所以碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（3）H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶强电解质和水，如氢氧化钠和盐酸的反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸亚铁都是易溶强电解质拆成离子形式，离子方程式为Fe+Cu2+="Cu"+Fe2+（5）Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性银化合物与可溶性氯化物反应只生成氯化银沉淀，而可溶性银化合物只有硝酸银，氯化物可以是盐酸、氯化钠、氯化钾等，化学方程式是AgNO3+HCl="=AgCl↓"+HNO3考点：考查对离子方程式的理解及离子方程式的书写课后篇素养形成合格考达标练1.下列反应不属于离子反应的是()A.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OB.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2OC.2Na+Cl22NaClD.Cl2+H2OHCl+HClO答案C解析2Na+Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应,故不属于离子反应。2.(浙江湖州高一检测)下列叙述中正确的是()A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;复分解反应发生的条件是生成难溶物、气体和难电离的物质,故反应物的离子浓度或数目减小;H++OH-H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。3.(北京昌平期末)在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3+可能代表的物质是()A.FeSO4 B.FeCl3C.Fe2O3 D.Fe(OH)3答案B解析FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写,D项错误。4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2++CO32-+2H++2NO3-Ba(NO3)2+HB.BaCO3+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.CO32-+2H+H2O+CO答案C解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。5.下列离子方程式书写正确的是()A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑答案D解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。6.宋朝叶适的《黄文叔周礼序》写道:“洗涤三坏之腥秽,而一以性命道德起后世之公心,虽未能表是书而独行,犹将合他经而共存也,其功大矣!”。“共存”即共同存在。下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B.H+、Mg2+、CC.K+、Mg2+、SO42-、NO3- D.K+、Na答案C解析A项,Ca2+与SO42-生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B项,H+与CO32-、H+与S2-可生成气体CO2、H2S不能大量共存,Mg2+与CO32-生成MgCO3沉淀不能大量共存;C项,四种离子可大量共存,且加入OH-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀7.(江苏南京期末)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO答案B解析H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A项错误;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应,可大量共存,B项正确;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C项错误;Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀,H+、CO328.在一条小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀)某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡,河水仍清。请推断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲,乙,丙,

丁。

(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是。

答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+解析甲处河水呈乳白色的是熟石灰Ca(OH)2,乙处河水呈红褐色是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3,丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清,丁处河水产生气泡,河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠,丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。等级考提升练9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2↑+HBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32-CaCOCa(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案C解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、Ba10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SOB.Cu2+和Cl-C.K+和SOD.Ag+和NO答案A解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-11.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SOC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SOD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42答案BD解析A项中Ba2+分别与SO42-、CO32-反应产生沉淀;B项中各离子之间不能发生反应,可大量共存;C项中Cu2+分别与OH-、C12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案D解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。13.(北京丰台期末)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。Ba(OH)2的电离方程式为。

(2)A~B段,发生的离子反应是。

(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是(填字母)。

A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3答案(1)A点的导电率高Ba(OH)2Ba2++2OH-(2)H++OH-H2O(3)Ba2+、Cl-(4)BC解析溶液的导电率和离子浓度有关系,和离子所带电荷也有关系。A~B段,H+和OH-反应生成H2O,溶液中离子浓度减小;B~C段,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电率增高。因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)A~B段,A点溶液的导电率高,随着盐酸的量的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应H++OH-H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)A~B段,Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式为H++OH-H2O。(3)B点,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、Ba2+、Cl-。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是:H++OH-H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是:H++OH-H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是:H++OH-H2O。14.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为A.,

B.,

C.,

D.。

答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO4