9.3 溶质的质量分数（第2课时）（分层作业）初中化学人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液（解析版）

课题3溶质的质量分数（第2课时）1．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是A．取用氯化钠B．称量2.5g氯化钠C．量取47.5mL水D．装瓶贴标签【答案】C【解析】A、取完氯化钠固体后，瓶塞应倒放在桌上，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、用量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处水平放，图中所示操作正确；D、标签上只要注明溶液的名称以及溶质的质量分数，不能标注溶液的质量，图中所示操作错误。故选C。2．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是A．②中需称量NaCl的质量为16g B．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用50mL量筒量取所需水的体积【答案】D【解析】A、②中需称量NaCl的质量为100g×16%=16g，故A正确；B、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速NaCl溶解，故B正确；C、配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，故C正确；D、需要量取水的质量为100g-16g=84g，常温下水的密度为1g/cm3，即需要量取水的体积为84mL，需选择100mL量筒，故D错误；故选D。3．某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【答案】B【解析】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。故选B。4．现有20%的硫酸50g，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是A．托盘天平

烧杯

玻璃棒 B．量筒

托盘天平

烧杯C．量筒

烧杯

玻璃棒 D．量筒

玻璃棒【答案】C【解析】将浓溶液稀释为稀溶液的过程为计算、量取浓溶液、量取水、混匀，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，故选C。5．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度④向细口瓶中倒液体时部分洒出⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤【答案】C【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小；⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。6．下列做法对配制16%的氯化钠溶液不会有影响的是A．使用的氯化钠晶体不纯B．贴标签时未标明氯化钠溶液的质量C．量筒量取水时俯视读数D．将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出【答案】B【解析】A、使用的氯化钠晶体不纯，导致称量的氯化钠晶体中所含有的氯化钠质量偏少，溶质减少，溶质质量分数偏小，不符合题意；B、贴标签时未标明氯化钠溶液的质量，对配制的溶液的溶质质量分数没有影响，符合题意；C、量筒量取水时俯视读数，导致量取的水的实际体积偏小，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意；D、将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意。故选B。7．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．步骤是计算、称量、溶解B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒【答案】C【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确；B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%，B说法正确；C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则需要水的体积为47mL，量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确；D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确；故选C。8．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是A．应量取的水的体积为180mLB．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%【答案】D【解析】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g•mL-1×10mL×98%=（1.84g•mL-1×10mL+x）×10%

x=161.92g（合161.92mL），故选项说法错误。B、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。C、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成所配溶液中水的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确。故选D。9．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）；（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4﹪（填>或<或=）。【答案】2.1147.9计算称量溶解>【解析】（1）硝酸钾的质量为：150g×1.4%=2.1g；需水的质量为：150g-2.1g=147.9g，由密度公式得水的体积为147.9mL；故填：2.1；147.9.（2）配制一定溶质质量的溶液的步骤为：计算、称量、溶解；故填：计算；称量；溶解。（3）在用量筒量取液体时如果俯视读数读数偏大，所以实际是量少了液体所以所得溶液溶质质量分数变大．所以选＞。故填：＞。10．如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为g，配制9.8%的稀硫酸的操作；如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数9.8%（填“＞”“＜”或“=”）。【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；＜。【解析】（1）10mL=10cm3，设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有1.84g/cm3×10cm3×98%＝x×9.8%解得x=184g，故填184；（2）计算完之后，接下来操作是用量筒量取浓硫酸和水，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴飞溅；（3）若量取水时仰视读数，则量取水的体积大于理论值，导致溶液变稀，故最后配制的溶液质量分数小于9.8%，故填＜。11．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算（1）该溶液的质量为_____g；（2）溶液中含水_____g；（3）溶液的密度约为_____g/cm3．【答案】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，由题意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则该溶液的质量是12.5g÷5%＝250g。故填：250（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则含水的质量为250g﹣12.5g＝237.5g。故填：237.5（3）溶液的密度为；1mL=1cm3，故填：1【解析】见答案。12．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：(1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）。(2)小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该。A、减少砝码

B、调节平衡螺母

C、减少氢氧化钠

D、增加氢氧化钠(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。(4)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是（用微粒符号表示）。(5)若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是______（填序号）。A．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出B．量水的体积时，俯视读数C．砝码缺角D．量水的体积时，仰视读数【答案】(1)玻璃棒(2)药品与砝码位置放反D(3)18%(4)Na+、OH-、H2O(5)CD【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。故选D。（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；。（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。故选CD。13．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。【配制溶液】(1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为g。②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。③量取：用量筒量取mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。【问题交流】(2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是（填序号）。【模拟选种】(3)经查阅资料可知：①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是。【答案】(1)32168(2)AB(3)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大（合理即可）【解析】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g；（2）水的质量=200g-32g=168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；（3）①配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB；②有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。143．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是（填序号）（2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为g，应向浓硫酸中加水的质量为g。（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为（填字母）。A10mL量筒

B100mL烧杯

C50mL量筒

D托盘天平（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。（5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水