广东省五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南“杓”中含有D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术【答案】C【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，属于置换反应，A说法正确；B．“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法正确；C．Fe3O4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法错误；D．战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我国当时已经具备冶炼铁的技术，D说法正确；答案为C。2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯B.苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱C.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成【答案】D【解析】A．氯气和Fe需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯，A正确；B．苏打、小苏打的水溶液均显碱性可用作食用碱，B正确；C．维生素C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确；D．漂白粉久置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为氯化氢和氧气，D错误；故选D。3.表中对于相关物质的分类全部正确的是编号纯净物混合物酸性氧化物碱性氧化物电解质非电解质A液氯氨水CONa2ONH3·H2ONH3B纯碱冰水混合物SO2CaONaHCO3Cl2C熟石灰碘酒SiO2FeONa2CO3乙醇D氢气盐酸CO2Na2O2K2SO4COA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；B．冰水混合物中只含有水，属于纯净物，是单质，不属于非电解质，B错误；C．熟石灰是Ca(OH)₂是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物，是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，Na₂CO₃在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；D．与水发生氧化还原反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，D错误；答案选C。4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；B．与OH⁻反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意；C．会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3)Fe2O₃3是碱性氧化物B更换球场高压钠灯钠单质具有强还原性C用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒NaClO具有氧化性D用NaHCO3作膨松剂制作面包NaHCO3受热分解产生CO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Fe2O3是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈故A不符合题意；B．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意；C．NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意；D．受热分解产生CO₂，因此常用作膨松剂，故D不符合题意；答案选B。6.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是A.铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：B.FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：C.FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：D.双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：【答案】D【解析】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；B．反应原理不符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是A.①反应的离子方程式为：B.过程③中，溶液的pH减小C.回收32gS时，理论上需要消耗标准状况下D.根据图中信息可知氧化性：【答案】C【解析】A．根据流程图可知，反应①的离子方程式为（H2S是弱酸，不能拆写），A错误；B．过程③中4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH变大，B错误；C．根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：，回收32gS时，物质的量为1mol，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，C正确；D．氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中Fe3+氧化CuS生成S和Fe2+，则氧化性：；过程③中O2氧化Fe2+生成Fe3+和水，则氧化性：，Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性：，D错误；答案选C。8.下列鉴别方法可行的是A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液C.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液D.用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故A不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，即+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，使KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，KMnO4溶液不褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，故B符合题意；C．NaCl溶液和Na2CO3溶液均与AgNO3溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，即NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，故C不符合题意；D．淀粉溶液加入到NaCl溶液和NaI溶液，均无现象，不能鉴别，故D不符合题意；答案为B。9.除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是选项混合物除杂试剂AFeCl2溶液中混有FeCl3铁粉BNaHCO3溶液中混有Na2CO3CO2CCl2中混有水蒸气碱石灰DCO2中混有HCl饱和NaHCO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去溶液中混有的方法为加入足量铁粉，故A正确；B．碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去溶液中混有的的方法为通入过量，故B正确；C．碱石灰显碱性，能吸收，应该用浓硫酸，故C错误；D．饱和溶液可以与HCl反应产生二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢，故D正确；答案选C。10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是选项abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不合题意；B．Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步转化为Na，B不合题意；C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成HCl和O2，浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，或者KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，C符合题意；D．Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na，D不合题意；故答案为：C。11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A.用图①探究氧化性：B.用图②测新制氯水的pHC.用图③制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色D.用图④验证Na和水反应是否为放热反应【答案】B【解析】A．I₂，前者氧化性：后者氧化性所以氧化性A正确；B．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；C．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量并能较长时间看到其白色，C正确；D．Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确；答案选B。12.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子总数为4NAB.与足量H2O反应转移电子总数为0.2NAC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为【答案】C【解析】A．32gO2和O3混合气体中氧原子的总质量为32g，2mol氧原子，氧原子总数为2NA，A错误；B．的物质的量为0.1mol，既做氧化剂又做还原剂，转移0.1mol电子，B错误；C．与5.6gFe完全反应时生成0.1molFe转移的电子数为，C正确；D．所得NaOH溶液的体积将不是1L，Na⁺的物质的量浓度不是，D错误；故选C。13.“细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是A.FeS2中硫元素化合价为-1价B.氧气在反应中做氧化剂，被还原C.每1molFeS2被氧化，转移电子14molD.“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念【答案】C【解析】A．FeS2中Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确；B．氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；C．每1molFeS2被氧化，Fe的化合价由+2变为+3价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15mol，C说法错误；D．“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确；答案为C。14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到dB.a→f→g→d的每步转化均可一步实现C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化D.可将g加入浓碱液中制得d的胶体【答案】D【解析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，f是盐。A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A合理；B．a→f：，，，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B合理；C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C合理；D．Fe3+盐与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D不合理；答案为D。15.某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好B.为达到实验目的需在装置B中盛放无水C.装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取D.反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH【答案】D【解析】A．装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，且一段时间内高度不变，说明气密性良好，A错误；B．装置B除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B错误；C．碳酸钠为粉末且溶于水，不能使用简易启普发生器，应选块状大理石与稀盐酸反应制取，C错误；D．反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为若Na2O2有剩余，与水反应也生成NaOH，D正确；答案选D。16.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是A.流程中，每一步均属于氧化还原反应B.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2D.理论上，1mol白磷可生产2.5molPH3【答案】D【解析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析解答。A．流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．次磷酸为一元酸，B错误；C．由以上分析可知，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，C错误；D．理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1molPH3和3mol次磷酸钠，3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸，根据2H3PO2=PH3↑+H3PO4分析，3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢，故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢，D正确；故选D。二、非选择题：本题共3小题，共56分。17.“84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：（1）稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480mLc(NaClO)=0.10mol·L⁻¹的溶液。①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。②稀释时，需要取用___________mL“84”消毒液原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。A．取用久置的“84”消毒液原液进行稀释B．定容时，俯视刻度线C．量取“84”消毒液原液时，俯视读数D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水（2）利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体，pH试纸___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为___________。②棉花团蘸有的溶液A是___________。（3）设计实验探究“84”消毒液的漂白性。资料：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO⁻、Cl⁻、HClO。②ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。I．将2mL“84”消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。II．将2mL“84”消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。III．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。①实验II中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为___________。②实验I、II现象不同的原因是为___________。③实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。【答案】（1）量筒、500mL容量瓶12.5AC（2）黄绿先变红后褪色NaOH溶液（3）醋酸和ClO⁻反应生成HClO，实验II中HClO浓度大于实验I中HClO浓度温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱【解析】配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；洁厕灵的主要成分是次氯酸，与盐酸混合生成氯气。【小问1】①原液稀释制成480mLc(NaClO)=0.10mol·L⁻¹的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：量筒、500mL容量瓶；②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算：③A．取用的“84”消毒液原液是久置的，导致溶液含的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意；B．定容操作时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不符合题意；C．量取“84”消毒液原液时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C符合题意；D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶液浓度无影响，D不符合题意；故选AC；【小问2】①“84”消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中Cl⁻具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体Cl2，Cl2与水反应生成HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此pH试纸先变红后褪色，Cl2能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式为；②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的溶液A是NaOH溶液；【小问3】白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，即，而相同浓度时，HClO的氧化性强于，所以加入白醋时，纸片迅速褪色。根据图中可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱。18.某学习小组的学生设计如图装置制取少量，回答下列问题：已知：①的沸点为315℃；②FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取。（1）图中装二氧化锰的仪器名称为___________，B中盛放的试剂是___________。（2）写出此装置中制备氯气的化学方程式：___________，当消耗时，理论上被氧化的HCl为___________mol。（3）检查装置气密性后，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。（4）C装置中竖直玻璃管的作用是___________。（5）从D装置通过导管进入E装置的物质是___________(填化学式)。（6）E可能发生多个反应，其中一个为；写出制备的离子方程式：___________。【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）（3）A（4）便于观察D、E装置之间导管是否堵塞（5）Cl2、FeCl3（6）(或【解析】A中浓盐酸与MnO₂在加热条件下制取Cl₂，由于浓盐酸具有挥发性，生成的中含有HCl，则通过B装置中的饱和食盐水除去HCl气体，再通过C装置中的浓除去水蒸气，再将纯净的通入D中与硬质玻璃管内的铁粉反应生成，未参与反应的Cl₂和蒸气进入E装置与KOH反应生成由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。【小问1】装二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，盛放的试剂是饱和食盐水；【小问2】实验室制取氯气反应的化学方程式为当消耗0.1molMnO2时，有0.4molHCl参与反应，其中有0.2molHCl化合价并未改变，则理论上被氧化的HCl为0.2mol；【小问3】检查装置气密性后，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应；【小问4】C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞；【小问5】根据分析，从D装置通过导管进入E装置的物质是；【小问6】进入装置E的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气体，可能发生多个反应：；制备时，可能是Fe3+与ClO-在碱性条件下反应生成，或Fe(OH)3和ClO⁻在碱性条件下反应生成，则离子方程式为(或19.某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。已知：①溶于NaOH溶液；②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2回答下列问题：（1）“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目是___________。（2）已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有，写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式___________、___________。（3）“转化”过程中加入的目的___________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。该过程中可替代的最佳物质是___________。(填标号)A．酸性溶液B．