河北省石家庄市普通高中学校2026届高三上学期教学质量摸底检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省石家庄市普通高中学校2026届高三上学期教学质量摸底检测试题(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下列文物中相关主要成分描述错误的是A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要成分为B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸盐C．亚醜方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌合金D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A正确；B．瓷制品主要成分为硅酸盐，B正确；C．青铜的主要成分为铜锡合金，C错误；D．丝的主要成分为蛋白质，D正确；故选C。2.下列不符合实验安全要求的是A.焰色试验中涉及图标和B.处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放C.金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火D.氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸【答案】D【解析】A．焰色试验涉及灼烧和明火，需标注通风和防烫，符合安全要求，A不符合题意；B．重金属离子需沉淀完全并分离后再排放，符合安全要求，B不符合题意；C．金属钠化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属钠着火时，应立即用干燥沙土覆盖，符合安全要求，C不符合题意；D．氢气和氯气混合后易爆炸，不符合安全要求，D符合题意；故答案为D。3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A.加入增塑剂的聚氯乙烯可用于制作雨衣B.硫化程度最高的橡胶可用于生产医用乳胶手套C.聚乳酸与淀粉混合制成的塑料可用于一次性餐具D.耐磨且强度高的聚己二酰己二胺纤维可用于生产降落伞【答案】B【解析】A．聚氯乙烯（PVC）加入增塑剂后柔韧性增强，可用于制作雨衣，A正确；B．硫化程度最高的橡胶交联密度高，弹性差、硬度大，不适合生产需要柔软性的医用乳胶手套，B错误；C．聚乳酸和淀粉均为可降解材料，混合后制成的塑料适用于环保一次性餐具，C正确；D．聚己二酰己二胺（尼龙66）纤维强度高、耐磨，适合生产降落伞，D正确；故选B。4.工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中所含键的数目为B.被氧化时，转移电子的数目为C.和101kPa时，中所含分子的数目大于D.晶体中所含离子的数目为【答案】D【解析】A．氮气分子中含有一个σ键和两个π键，28gN2为1mol，所含π键数目为，A错误；B．反应中8molNH3参与，但只有2molNH3被氧化生成N2，共转移电子，若有8molNH3被氧化，转化电子的数目为，B错误；C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4LCl2的物质的量小于1mol，分子数目小于，C错误；D．53.5gNH4Cl为1mol，晶体由1mol

和1mol

构成，离子总数为2，D正确；故答案选D。5.下列化学用语表述正确的是A.的VSEPR模型： B.的电子式：C.一氟乙烷的空间填充模型： D.质量数为79的硒核素：【答案】A【解析】A．中心原子S为sp2杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确；B．的电子式中Cl原子周围应有电子填充，B错误；C．F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，C错误；D．硒的质子数为34，质量数为79的硒核素：，D错误；故选A。6.利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是(收集和尾气处理装置任选)选项气体装置X装置YANO铜片、稀硝酸碱石灰B硫化亚铁、稀硫酸硅胶C锌粒、稀盐酸烧碱D电石、饱和食盐水无水氯化钙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．铜和稀硝酸反应生成、和水，能制得，且能用碱石灰干燥，能制得纯净的气体，A不符合题意；B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，生成的硫化氢中会混有水蒸气，装置Y中的硅胶能吸收水蒸气，且不与硫化氢反应，能制得纯净的气体，B不符合题意；C．锌粒与稀盐酸反应生成氢气，氢气中会混有氯化氢气体和水蒸气，装置Y中的烧碱能吸收HCl气体和水蒸气，能制得纯净的，C不符合题意；D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，无水氯化钙能除去乙炔中混有的水蒸气，但不能除去乙炔中混有的硫化氢等杂质气体，不能制得纯净的C2H2气体，D符合题意；故选D。7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是选项事实微观解释A甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间超分子具有自组装特征B只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反C在中的溶解度大于在水中的溶解度与均为非极性分子，相似相溶D的沸点高于相对分子质量是影响二者沸点的主要因素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．冠醚与K+形成超分子复合物，促进KMnO4与甲苯接触，加快反应速率，符合超分子自组装特征，A正确；B．碱金属光谱双线由自旋-轨道耦合导致能级分裂，而非同一轨道容纳2个电子，B错误；C．为极性分子，为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误；D．沸点高因极性分子间作用力强，而非相对分子质量，D错误；故答案选A。8.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，X与W同主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。下列说法正确的是A.第一电离能： B.简单离子半径：C.单质沸点： D.简单氢化物的还原性：【答案】C【解析】基态W原子中未成对电子数与能级数相等，W可能为H或N，若W为H，与W同族的X必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断W为N，X与W同主族，为P；Y与X同周期且少1未成对电子，P有3未成对电子，Y可能是Si或S，若Y为Si，Z的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F，据此分析；A．第一电离能为P＞S（P为半充满结构更稳定），A错误；B．离子半径＞（同电子层时原子序数小半径大），B错误；C．S为固体，F2为气体，沸点S＞F2，C正确；D．PH3还原性强于NH3（同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强），D错误；故答案选C。9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pHpH不等于13该碱为弱碱B向溶液中逐滴滴加氨水先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解为两性氢氧化物C向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液溶液变红待测液中含有D向溶液中加入溶液生成白色沉淀结合的能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．若该碱为一元强碱（如NaOH），0.1mol/L溶液的pH应为13。若测得pH不等于13，说明其未完全电离，应为弱碱。但若该碱为二元强碱（如Ba(OH)2），0.1mol/L溶液的pH应为13.3，此时pH也不等于13，故结论“弱碱”错误，A错误；B．CuSO4溶液中滴加氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水使其溶解生成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非因Cu(OH)2的两性，B错误；C．待测液中先加氯水（可能氧化Fe2+为Fe3+），再加KSCN显红色，只能说明存在Fe3+，无法确定Fe2+是否原液存在（可能原液已有Fe3+），C错误；D．Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀，说明的酸性强于Al(OH)3，故结合H+的能力强于，D正确；故答案选D。阅读下列材料，完成下面小题。2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。10.一种MOF的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是A.分子式为 B.所有原子可能共平面C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D.最多可以与发生加成反应11.一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示：下列说法错误的是A.四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式为sp和B.的配位数为4，配位原子为氰基中的N原子C.晶体中与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1：1D.MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子【答案】10.B11.A【解析】10.A．由分子结构，该物质分子式为，A正确；B．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有原子不共平面，B错误；C．分子为对称结构，分子存在2中氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种，C正确；D．1个苯环可以和3分子氢气加成，1个-CN可以和2分子氢气加成，则1mol该物质最多可以与发生加成反应，D正确；故选B。11.A．苯环中碳为杂化、-CN中碳为sp杂化、结构中心碳为饱和碳原子为sp3杂化，则四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式为sp和、sp3杂化，A错误；B．由结构，和周围四个四(4-氰基苯基)甲烷配位，配位数为4，四(4-氰基苯基)甲烷中-CN的N上存在孤电子对，与铜离子提供的空轨道形成配位键，故配位原子为氰基中的N原子，B正确；C．晶体结构为类似于金刚石结构的MOF晶体结构，由图，体心存在1个四(4-氰基苯基)甲烷，顶点为铜离子，该晶体为类似金刚石的网状结构，每个与4个四(4-氰基苯基)甲烷相连，每个四(4-氰基苯基)甲烷也与4个相连，因此与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1:1，C正确；D．MOF结构中形成空腔，空腔可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，D正确；故选A。12.2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是A.电极的电势高于电极的电势B.充电时，由电极移向电极C.放电时，正极的电极反应式为D.理论上，电路中转移时，两极的质量变化差值为4g【答案】B【解析】放电时总反应为：，即CeH2被氧化生成CeH3，则电极作负极；Na[AlH4]被还原生成Al，则电极作正极，据此解答。A．由分析可知，电极作正极，电极作负极，正极的电势高于负极的电势，即电极的电势高于电极的电势，A正确；B．充电时，阴离子向阳极移动，则由CeH2电极(阴极)移向Na[AlH4]电极(阳极)，B错误；C．由分析可知，放电时，电极作正极，Na[AlH4]被还原生成Al，其电极反应式为，C正确；D．放电时，负极反应式为，每转移1mol电子，负极质量增加1g；正极反应式为，每转移1mol电子，正极质量减少1g。所以理论上，电路中转移时，负极质量增加2g，正极质量减少2g，两极的质量变化差值为4g，D正确；故选B。13.在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是A.时，容器中的物质的量为B.时，向容器中通入的分压为C.时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变D.时，热解反应的压强平衡常数大于【答案】C【解析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为碳酸氢钠物质的量变化去向，其物质的量为2mol，下方曲线为碳酸钠固体的物质的量变化曲线，开始时物质的量为0mol；A．时，容器中的固体为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量相等，根据钠元素守恒，开始时钠元素2mol，时n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=，根据方程式n(Na2CO3)=n(H2O)=，A正确；B．根据A选项分析可知时，容器中n(H2O)=n(CO2)=，CO2的分压=，再充入，压强变大，但由于容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B正确；C．时，向容器中充入，平衡逆向移动，但重新达平衡时容器内的气体总物质的量扔比原来大，故总压强变大，C错误；D．该反应为吸热反应，时，碳酸氢钠完全分解，n(H2O)=n(CO2)=1mol，温度升高n(H2O)、n(CO2)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，D正确；故选C。14.常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是A.a点存在：B.b点存在：C.随着酸性的增强，溶液中逐渐增大D.反应的【答案】A【解析】由题意可知，向草酸钙浊液中通入氯化氢气体时，发生的反应为：草酸钙与盐酸先反应生成氯化钙和草酸氢钙，完全反应后，过量的盐酸与草酸氢钙反应生成草酸和氯化钙，则反应中，溶液的pH减小，溶液中钙离子浓度增大、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸的浓度增大。A．电离常数Ka2(H2C2O4)==10-3.82，则溶液pH为3.82时，溶液中的草酸根离子和草酸氢根离子浓度相等；a点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合守恒关系可得：；由电离常数Ka1(H2C2O4)=可知，溶液中=＞1，所以a点溶液中存在：，A错误；B．由图可知，b点溶液pH为7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液中存在电荷守恒关系：，则b点溶液中存在：，B正确；C．由分析可知，反应时，随着溶液酸性的增强，溶液中草酸浓度逐渐增大，C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-3.33，D正确；故选A二、非选择题：本题包含4小题，共58分。15.草酸晶体()是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体并测定其纯度，制备实验流程如下：回答下列问题：（1）“水解”和“氧化”步骤在图2所示装置中进行，仪器A的名称为______。（2）“水解”步骤中，淀粉最终转化为葡萄糖，验证淀粉已经完全水解所需的试剂及现象为______。（3）“氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为______；淀粉水解液与浓硝酸反应生成两种还原产物，若，则该反应的化学方程式为______；据此指出图2装置中一处明显的缺陷为______。（4）操作中涉及“冷却、过滤”的是______(填选项字母，下同)，涉及“趁热过滤”的是______。A．操作XB．操作YC．操作Z（5）称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用酸性标准溶液滴定，重复次，滴定终点时，平均消耗标准溶液。则草酸晶体的纯度为______(用含m、c、V的代数式表示)。【答案】（1）三颈烧瓶（2）滴加碘水后溶液不变蓝（3）①.将浓硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌②.③.缺少尾气处理装置（4）①.AC②.B（5）【解析】将淀粉、硫酸、水溶液混合，使得淀粉充分水解至完全转化为葡萄糖，加入浓硫酸、浓硝酸和钒触媒氧化，结合草酸溶解度曲线，在氧化后通过冷却结晶、过滤操作X分离出钒触媒和草酸晶体，加入热水溶解草酸，通过趁热过滤操作Y分离草酸溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出草酸晶体；（1）仪器A的名称为三颈烧瓶；（2）淀粉和碘水能变为蓝色，验证淀粉已经完全水解所需的试剂及现象为：滴加碘水后溶液不变蓝；（3）浓硫酸密度较大且稀释会放出大量的热，“氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为：将浓硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，使得溶液及时散热；淀粉水解液与浓硝酸反应生成两种还原产物，若，中碳化合价由0变为草酸中碳的+3、氮化合价由+5变为+4和+2，结合电子守恒、质量守恒，该反应的化学方程式为；生成的氮氧化合物会污染空气，则图2装置中一处明显的缺陷为缺少尾气处理装置；（4）由分析，操作中涉及“冷却、过滤”的是操作X、C．操作Z，涉及“趁热过滤”的是操作Y；（5），结合反应，草酸晶体的纯度为：。16.某工厂将盐湖水进行初步除杂浓缩后得到浓缩卤水(含有硼酸根离子等)，利用浓缩卤水制备锂离子电池原料的工艺流程如下：已知：①当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全；②室温下，相关物质的如下表：化合物回答下列问题：（1）“除硼”过程中，涉及的操作有______(填选项字母)。A.过滤 B.萃取 C.蒸馏 D.分液（2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为______。（3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除外，还含有______(填化学式)。（4）“三次沉淀”时，若向为的“滤液Ⅱ”中加入等体积的溶液，使完全沉淀，则溶液的浓度至少为______(不考虑水解的影响，溶液混合时忽略体积变化)。（5）“电渗析”的装置如图所示，为离子交换膜，则x为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜；浓缩的LiCl溶液可以在______(用字母A、B、C、D表示)区域获取。（6）活性的减少会造成锂离子电池的衰减，复旦大学科研团队研发的补充剂——三氟甲基亚磺酸锂()可有效减少这种衰减。试从结构角度分析三氟甲基亚磺酸锂比甲基亚磺酸锂()更适合做补充剂的原因为______。【答案】（1）BD（2）（3）（4）（5）①阳②.A、C（6）F的电负性大于H，使的极性更大，导致三氟甲基亚磺酸锂更易电离出【解析】由题干工艺流程图可知，向浓缩卤水(含有Li+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl−、硼酸根离子等)中加入有机溶剂进行萃取分液出含硼有机溶相和主要含Li+、Na+、Mg2+、Cl−的水层溶液，向溶液中加入碳酸钠，将Mg2+转化为Mg2(OH)2CO3沉淀，进行一次除镁，过滤得到沉淀Ⅰ主要成分为Mg2(OH)2CO3，向滤液Ⅰ中加入石灰乳进行二次除镁，将剩余的镁离子转化为Mg(OH)2，同时一次沉淀中生成的碳酸氢根离子和石灰乳反应生成CaCO3沉淀，故过滤出沉淀Ⅱ主要成分为Ca(OH)2、Mg(OH)2和CaCO3，向滤液Ⅱ中加入草酸钠除去Ca2+，将滤液Ⅱ中的Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤得到沉淀Ⅲ主要成分为CaC2O4，滤液Ⅲ经电渗析得到浓缩的LiCl溶液，向浓缩液中加入碳酸钠沉锂，过滤、洗涤、干燥得到碳酸锂，据此分析解题。（1）“除硼”过程中，涉及的操作有萃取、分液，故选BD；（2）由分析可知，“一次沉淀”可使大部分Mg2+以Mg2(OH)2CO3形式除去，即Mg2+和Na2CO3溶液反应生成Mg2(OH)2CO3，该反应的离子方程式为：；（3）由分析可知，沉淀Ⅱ主要成分为Ca(OH)2、Mg(OH)2和CaCO3；（4）由表格内数据可知，，若使Ca2+完全沉淀，则，，则；（5）由“电渗析”的装置可知，M电极生成氧气，发生氧化反应，则M电极为阳极；N电极生成氢气，发生还原反应，N电极为阴极，氯离子不能在阳极上放电，则x为阳离子交换膜，y为阴离子交换膜；M极区域的Li+通过阳离子交换膜移动到A区域，B区域的Cl-通过阴离子交换膜移动到A区域，A区域获取浓缩的LiCl溶液，B区域的Li+通过阳离子交换膜移动到C区域，D区域的Cl-通过阴离子交换膜移动到C区域，C区域获取浓缩的LiCl溶液，故浓缩的LiCl溶液可以在A、C区域获取；（6）由于F的电负性大于H，使−CF3的极性更大，导致三氟甲基亚磺酸锂更易电离出Li+，故三氟甲基亚磺酸锂比甲基亚磺酸锂()更适合做Li+补充剂。17.在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。I．间接法制甲醇先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：反应I反应ii（1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。化学键键能（2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。II．直接法制甲醇以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．反应iii（3）向2L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。【答案】（1）①.②.低温（2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可)（3）①.m②.③.0.24④.⑤.反应iii占主导，反应i占主导【解析】（1）反应物键能和-产物键能和=焓变，则ΔH2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=(a+2b-3c-d-e)kJ/mol；反应ii分子数减小，熵减小，ΔS2<0，则在低温下自发进行。（2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移，因此恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率。(合理答案均可)（3）①反应i是吸热反应，升高温度，有利于CO生成，反应iii是放热反应，升高温度平衡逆向进行，有利于CO的生成，不利于甲醇的生成，则CO的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，因此m、n曲线代表的物质分别为甲醇、CO；②假设二氧化碳在反应i中消耗xmol、在反应iii中消耗ymol，则时x+y=0.24，平衡时二氧化碳的物质的量为(1-x-y)mol、氢气的物质的量为(3-x-3y)mol、一氧化碳的物质的量为xmol、甲醇的物质的量为ymol、水的物质的量为(x+y)mol，此时甲醇和CO的体积分数相等，则两者物质的量相等，即x=y，由于x+y=0.24，则可知x=y=0.12mol，因此内的生成速率，生成的物质的量，