江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研试卷(试卷满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是A.工业合成氨B.制取高纯度的硅 C.人工合成尿素D.侯德榜联合制碱2.某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾主要成分：水A.的摩尔质量为18B.的结构示意图：C.硫酸镁的电离方程式为D.实验室可用该矿泉水配制溶液3.化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是A.甲：分离CCl4和水 B.乙：分离食盐水中的泥沙C.丙：分离乙醇和水 D.丁：分离NaCl和水4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C.能与碱反应，可用作食品膨松剂D.易液化，可用于生产盐酸阅读下列材料，完成下面3个小题：以NaCl为原料，可制取Na、、、NaOH、NaClO和等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为。5.下列说法正确的是A.新制氯水需存放棕色试剂瓶中B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C.NaClO溶液与反应的离子方程式为D.使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化6.实验室用如图所示方法制备水溶液，下列说法不正确的是A.乙装置应置于冰水浴中B.反应过程中持续通入是为了排尽空气C.发生还原反应D.丙装置用于吸收尾气7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.8.钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是A.质子数是90 B.质量数为232C.核外电子数为90 D.与互为同位素9.下列离子方程式正确的是A.过量的通入NaOH溶液中：B.钠与硫酸铜溶液反应：C.稀硫酸与铁屑反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：10.下列对图示的解释不正确的是向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的变化A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B．降低的原因可能是分解的形成溶于水C．D．A.A B.B C.C D.D11.下列说法不正确的是A.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业C.和投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物D.分别与足量的和反应生成等物质的量的时，转移的电子数相等12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝该待测液一定不含B向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：D向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生该待测液一定含A.A B.B C.C D.D13.历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A.反应Ⅰ的化学方程式为B.反应Ⅱ属于复分解反应C.上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化D.CuO是整个过程的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14.利用分类的方法，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化，根据所学知识回答下列问题。Ⅰ．现有下列物质：①溶液②熔融NaOH③氢氧化铁胶体④⑤铁粉⑥固体。（1）上述物质中属于电解质的是___________(填化学式)。（2）写出⑥水中电离方程式___________。（3）区分①和③两种分散系简单方法是___________。Ⅱ．《皇帝九鼎神丹经诀》中记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”（4）据了解，硝石是一种硝酸盐，其化学式为___________。（5）该反应为分解反应，生成亚硝酸盐()和一种单质。写出化学方程式___________。15.碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度取0.500mol·L-1溶液2mL，按合适配比加入0.500mol·L-1溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：实验小组①②③④温度/℃255070100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色(少量黑色)产率(%)73.891.7（1）实验Ⅰ中，需要配制250mL0.500mol·L-1溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________；定容时若仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（2）实验Ⅰ中，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。（3）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________。（4）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。实验Ⅲ．测定产品中铜元素的质量分数准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6mol·L-1的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.8mL。（5）计算上述样品中铜元素的质量分数___________(写出计算过程)。(已知：，)16.二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。（1）一种捕集烟气中的过程如图所示。①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是___________。②若用1.6L1.0mol·L-1的KOH溶液吸收35.2g，理论上所得溶液中溶质为___________(填化学式)。③若“吸收”时KOH完全转化为，则“转化”化学方程式为___________。（2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是___________(填元素符号)②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为___________。③若1mol参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为___________L。17.是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。一种制取的装置如图所示。已知的部分性质如下表：熔点沸点制备方法-120.6℃2.0℃回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称是___________。（2）装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式___________。（3）装置戊中采用18~20℃