江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.江西省城市足球超级联赛(简称“赣超”)正如火如荼地进行中，下列比赛用具中，主要材料属于合成纤维的是A．足球(PVC)B．护腿板(PE)C．球门(不锈钢)D．角旗(涤纶)A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示错误的是A.的电子式：B.的空间结构：形C.芒硝的化学式：D.硫氢化钠在溶液中的电离方程式：3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是A.夏天将食物放在冰箱中冷藏 B.儿童奶粉中添加硫酸锌C.洗衣服时使用加酶洗衣粉 D.将阿司匹林制成缓释阿司匹林4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①浓度②温度③压强④催化剂A.①② B.②③ C.②④ D.③④5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快6.下列各组热化学方程式中，的是选项反应1反应2ABCDA.A B.B C.C D.D7.下列实验试剂的保存或取用方法正确的是A.取用大块的金属钠时可用手直接将钠从试剂瓶中拿出来B.由于亚铁盐极易被氧化，故在保存溶液时需在试剂瓶中加入少量铁粉C.浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中8.下列反应的离子方程式书写错误的是选项化学反应离子方程式A向中加入B通入溶液中C向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深D用氨水和溶液制备少量A.A B.B C.C D.D9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.的溶液中含有的数目为B.和充分反应后，分子总数为C.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍10.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每生成1molSO3的同时消耗1molNO211.催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A.图1三步反应中，第③步反应为决速反应B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.图2中总反应为D.图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成12.的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法正确的是A.加入适当的催化剂，图1中、和都减小B.图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为C.图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点D.图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则，13.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察溶液是否变血红色B验证具有漂白性将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，观察溶液颜色变化C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D验证葡萄糖的还原性向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生A.A B.B C.C D.D14.一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器中，发生反应，时达到平衡，在，时刻分别只改变反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.若，则时，B.若时刻升高了温度，则该反应的C.若时刻向体系中再充入X、Y、Z各1mol，则D.保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时的转化率小于二、非选择题：15.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：（1）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。化学键O=OO-O键能391463436946418159496142①反应___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②现有由和组成的混合气体，断裂该混合气体中所有化学键需要吸收能量，则该混合气体中___________，该混合气体的平均相对分子质量为___________。（2）用催化还原可以消除氮氧化物污染。已知：①若用标准状况下还原生成，最多放出___________kJ的热量。②用和组成的燃料电池的结构如图，则电极是___________(填“正”或“负”)极，气体是___________，电极的电极反应式为___________。16.草酸是分析化学中常用的基准物质。根据所学知识回答下列问题：I．配制溶液：（1）利用草酸晶体配制上述浓度的溶液，实验中应称取的草酸晶体的质量为___________g。（2）下列配制溶液的操作中，错误的是___________(填标号)。A. B.C. D.II．测定中和反应反应热：（3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示。仪器a的名称为___________。（4）利用上述装置，使用的草酸溶液和的溶液进行实验，得到如下数据：实验次数反应物的温度反应前体系的温度反应后体系的温度草酸溶液溶液125.025.225.127.9225.225.425.328.0325.525525.528.1425.125.325.230.2若实验涉及的所有溶液的密度均近似为，比热容，则中和反应反应热___________(保留到小数点后两位)。（5）下列操作会造成所测中和反应反应热有误差的是___________(填标号)。A.用量筒量取草酸溶液时仰视读数B.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度C.将溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中D.用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定草酸溶液的温度III．利用草酸与高锰酸钾反应探究外界条件对化学反应速率的影响：（6）实验数据如下。实验序号温度/℃酸性溶液溶液溶液褪至无色所需时间i2020.0240.10ii2020.0220.12iii4520.0220.1①___________。②探究温度对化学反应速率的影响的是实验___________(填实验序号)。③实验i和ii的目的是___________。17.赣州是中国钨业的发祥地，享有“世界钨都”的美誉。工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量和的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。已知：①常温下钨酸难溶于水。②“焙烧”后固体产物中主要含有、、、、、。回答下列问题：（1）“焙烧”前需将黑钨矿“粉碎”处理，其目的是___________。（2）黑钨矿“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。（3）“沉钨”时过低，会形成多钨酸根离子，仲钨酸根离子就是其中之一，写出生成的离子方程式：___________。（4）加入“净化”的目的是将转化为而后转化为除去，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）操作I的名称为___________；实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有___________。若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为，欲用黑钨矿制得纯度的金属钨，则产品中杂质质量最大为___________(用含、、的代数式表示)kg。（6）钨的某种氧化物(化学式为)中主要为价，但有少量为价，若，则该氧化物中+6价与+5价W的个数比为___________。18.光气有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中间体。（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。物质摩尔生成焓/-223.1-189.2-285.8-92.1-100.4则反应___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为。当反应达到平衡状态时，下列措施可以有效提高产率的是___________(填序号)。①升温②增加氧气浓度③增大压强④加催化剂⑤及时移出HCl（3）在体