天津市河西区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1天津市河西区2025-2026学年高二上学期期中考试本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：C：12O：16Mg：24第Ⅰ卷(选择题共60分)一、本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是A.太阳能电池 B.乙醇燃烧 C.氢氧燃料电池 D.电动汽车充电2.下列食品添加剂中，属于弱电解质的是A.谷氨酸钠 B.二氧化硫 C.苯甲酸 D.碘酸钾3.工业制氢原理是，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是A.将炭块改为炭粉 B.加入高效催化剂C.恒容，充入稀有气体 D.増大水蒸气浓度4.下列变化过程中需要吸收能量的是A.水蒸气变成液态水 B.稀硫酸与生石灰C.氯原子结合成氯分子 D.碳酸氢钠与盐酸5.下列变化中，属于熵减的是A.干冰的升华 B.蔗糖在水中溶解C.受热分解 D.乙烯聚合为聚乙烯6.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生B.光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低C.检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热D.用酸性高锰酸钾溶液除去中的7.下列说法中正确的是A.的溶液一定显碱性B.室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性C.的溶液呈酸性D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强8.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.9.室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是A.NaCl固体 B.氨水 C.稀硫酸 D.溶液10.如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A.CaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液C.和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸11.下列事实可证明是弱碱的是A.铵盐受热易分解B.室温下，氨水溶液的pH约为11C.氨水可以使酚酞试液变红D.氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁12.用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是A.用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度B.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大D.若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小13.一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该条件下，的燃烧热B.在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关C.D.反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量14.关于反应，下列说法正确的是A.该反应的B.及时分离可以提高氯气的转化率，减少达平衡的时间C.反应达平衡后加压，平衡逆向移动，平衡常数减小D.上述反应中每生成28gCO，转移电子的数目约为15.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是A.总反应的速率由第①步反应决定B.根据图2，判断是反应的催化剂C.反应③的离子方程式是D.总反应的原子利用率为16.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化B.根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关C.若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等D.用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大17.某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是实验反应温度℃溶液稀出现浑浊的时间①25501100.1x10②2550.250.2106③3550.250.2102A.B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响C.实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为D.实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大18.下列实验内容不能得出相应实验结论的是选项实验内容实验现象实验结论A取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力pH分别为1和3，盐酸导电能力强醋酸是弱电解质B溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液滴入KSCN后，溶液变红KI与的反应有一定限度C取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色加入浓盐酸后的溶液变绿色增大浓度，平衡逆向移动D加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色证明正反应是吸热反应A.A B.B C.C D.D19.在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是A. B.C的体积分数减小C.B的转化率增大 D.平衡后，混合气体平均摩尔质量减小20.某温度下将和充入密闭的容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol。时，保持等温等容，抽取0.5molHI．下列有关叙述正确的是A.时刻，抽取HI的瞬间，在图像上的变化是c点B.混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态C.时刻，抽取HI后再次达到平衡，HI的质量分数减小D.该温度下，反应的平衡常数的值为2.25第Ⅱ卷21.完成下列问题（1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答：①：a___________b。(填“>”“<”或“=”，下同)②：a___________b③醋酸的电离程度：a___________b。④醋酸的电离常数：a___________b。（2）室温下，三种弱酸的电离常数如下：酸HFHClO电离常数①浓度均为的HF和，较大的是___________。②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是___________mol／L。③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是___________。（3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答：①HA的电离常数___________。②溶液的___________。③若加水稀释溶液，下列数值增大的是___________(填序号)。a．b．c．d．22.℃时，在容积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。（1）在，该反应的平均速率为___________。（2）该温度下，反应平衡常数的值为___________。（3）不能说明反应达到平衡状态的是___________。a．混合气体的摩尔质量不变b．c．混合气体的颜色不变d．（4）下图是实验小组在常温时探究压强对平衡移动的影响，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中(忽略能量损失)气体透光率随时间的变化曲线如图，回答问题：①a点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)，d点与a点相比，：d___________a(填“大于”或“小于”)。②综合分析，a、b、c三点透光率先减小后增大的原因__________。23.是重要的化工原料。（1）已知化学键的键能如下表。化学键H-HN-HN-N键能435.9946.5391.1192.8则合成氨反应的热化学方程式为___________。（2）下图为合成氨的流程图，根据流程的操作，可提高原料平衡转化率的是___________(填流程序号)。（3）实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数，结合实验测得四组相关数据，计算并分析：实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q①速率方程中的___________。②合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、______