第1章第1节 空气的成分3

第1章我们呼吸的空气

空气是生物生存的必要条件，动植物的呼吸、植物的光合作用都离不开空气，没有空气就没有生命，就没有生机勃勃的地球。

空气由哪些成分组成？这些物质与人类的生活和生产有着怎样的联系？

人类的活动会改变空气的成分吗？我们应该怎样保护空气使其免受污染呢？第1节空气的成分

在超市里，我们发现许多食品用真空包装来保鲜。为什么食品暴露在空气中容易变质？空气的主要成分有哪些？空气中各种成分的含量和性质又是怎样的呢？第3课时氧气的制取第1节空气的成分四、氧气的制取

工业上制氧的方法有多种，空气冷冻分离法就是其中一种常用的方法。空气液态空气氮气（沸点较低-196℃）降温氧气（沸点较高-183℃）多次压缩低温蒸发-196℃原理：利用氮气和氧气的沸点不同。谁先汽化出来？氮气。

利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富集空气。空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气1.如图所示，在烧瓶中先加入少量（约0.5g）的二氧化锰，再加入50mL水。然后，在分液漏斗中加入20～50mL10%的过氧化氢溶液。组装仪器的顺序：从左到右，从下到上。50mL水用来稀释反应区过氧化氢溶液，防止反应过快，确保安全、可控。2.旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。

在以上反应中，二氧化锰（MnO₂）只起改变（加速）反应速度的作用，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化，这样的物质叫作催化剂，工业上又叫作触媒，它在反应中起催化作用。催化剂“一变二不变”气体的制取和性质研究目标

初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气。器材

锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、药匙、集气瓶、坩埚钳、水槽、酒精灯、玻璃片、木条、火柴、细铁丝、木炭、铝箔、澄清石灰水、过氧化氢、二氧化锰。过程1.组装装置。按如图所示组装器材。组装仪器的顺序：从左到右，从下到上。2.检查装置的气密性。先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握锥形瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正装置。气泡冒出形成水柱气密性检查法1：微热法（手捂法）气密性检查法2：注水法1.关闭活塞：先关闭导气管的活塞。2.注水加压：向长颈漏斗中注水，当水淹没漏斗下端后，继续加水。3.观察现象：如果漏斗内的液面会高于容器内液面，并维持一个高度差，则气密性好。3.加入药品。在锥形瓶中加入1/3药匙的二氧化锰粉末和30mL水，塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，并在分液漏斗中加入30mL10%的过氧化氢溶液。4.收集气体。如图所示，将集气瓶灌满水，倒置于水槽中，再小心旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液。当导管口的气泡连续、均匀地逸出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。当氧气收满时，立即关闭活塞。5.观察收集到的气体的颜色。6.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭由集气瓶口向下缓慢伸入，观察发生的现象。反应结束后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察发生的现象。澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光7.把2cm×5cm铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴将熄灭时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有什么现象发生？答：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体1.图中哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？发生装置收集装置2.在做氧气性质实验时，将红热的木炭伸入集气瓶内时，为什么要缓慢伸入？答：让反应平缓充分，防止氧气瞬间耗尽或瓶内气压骤变，确保实验安全和效果。1.下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变C2.下图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的一组是（

）A．①④

B．②③

C．③④

D．①③D3.下列不能检查装置气密性的是()

D4.将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（

）A．催化剂

B.反应物C.生成物

D.粘合剂A

5.图是有关氧气的收集、检验及验满的实验操作，其中正确的是（）B

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