物质的分类课件-高一上学期化学人教版

第一节物质的分类图书馆超市图书馆、超市、药房、书店、快递公司等地方都利用了分类的手段，可以提高日常生活、学习和工作的效率你身边的分类美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目：1880年约为1.2万种，1910年约1.5万种，1940年约为50万种，1961年约为175万种，1990年已超过1000万种，2004年，达到3500万种以上。

要想对各物质物有条不紊地进行研究，就必须对物质进行合理的分类。一、分类：根据事物的特点分别归类分类的标准是唯一的吗？钠盐碳酸盐Na2CO3Na2CO3

物质类别之间有部分交叉对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从溶解性看呢？Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法（1）、交叉分类法含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法,即对同类事物进行再分类。优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。如（2）、树状分类法化学物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸无机化合物有机化合物根据物质组成是否单一根据组成元素的异同根据性质的差异根据组成的差异同素异形体：同种元素组成的不同单质稀有气体物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空气、盐酸稀有气体单质CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空气、盐酸2.酸的分类

按是否含氧酸按提供氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸H3PO4、H2SO3弱酸1.按其在水溶液中是否溶解:（1）可溶性碱:（2）难溶性碱:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

3.碱的分类2.按碱性强弱强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

弱碱：NH3·

H2O、难溶性碱阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:AgClBaSO4CaCO3

（1）

按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阴离子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-

Cl-

CO32-

HCO3-

PO43-

由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物4.盐的分类（3）组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。能电离出H+的盐能电离出OH-的盐不能电离出H+和OH-的盐如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2混盐：由一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐。如Ca(ClO)Cl由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水5.氧化物的分类不成盐氧化物（CO、NO）不与酸、碱、水反应不能得到对应的盐两性氧化物（Al2O3）过氧化物（Na2O2）金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物只有碱性氧化物都是金属氧化物(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7

等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。有的单质有多种形态金刚石无色透明，折光性好。用于某些精密光学仪器是已知天然矿物中的最硬物质。钻头轴承武器装备滑腻代替原书写用品“铅”。灰黑质软石墨由同一种元素形成的几种性质不同的单质。同素异形体：同一种元素形成不同种单质的现象。同素异形现象：同素异形体C60结构纳米碳管

同种元素形成的单质一定是同一种物质吗?只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？同素异形体之间转化C(石墨)=C(金刚石)C(金刚石)=C(石墨)3O2===2O3放电2O3===3O2催化剂思考：

同素异形体之间的转化是物理变化还是化学变化？化学变化！1.分类法是学习化学的重要方法之一。现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦液氮、⑧碘酒、⑨乙醇、⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是

（填序号，下同）；属于单质的是

；属于氧化物的是

；属于酸的是

；属于碱的是

；属于盐的是

；属于有机化合物的是

。

没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐混合物还可以再分类吗？二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、定义：2、分类标准：按照分散质粒子直径的大小溶液：小于1nm浊液：大于100nm胶体：1-100nm之间分散系：把一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）

物质中所形成的体系。分散质：被分散成粒子的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。

不同的分散系取决于分散质粒子直径大小的不同。注：1nm=10-9m本质原因一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的分散系叫乳浊液。

固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系。悬浊液：乳浊液：浊液一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。三、胶体1.定义：分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间的分散系。2.特征：透明、均一、较稳定3.分类：按照分散剂状态的不同气溶胶：液溶胶：固溶胶：云、雾、含粉尘的空气Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、肥皂水有色玻璃、胶体药物分散质粒子为分子的集合体分散质粒子为单个大分子或离子【思考】纳米材料属于胶体吗？空气中的污染指数--PM2.5，属于胶体吗？

有些液溶胶是透明的,用肉眼很难与溶液相区分。那么,用什么方法能够将它们区分开呢？1.沸水（蒸馏水）2.逐滴加入，不能搅拌3.饱和FeCl3溶液4.继续煮沸至红褐色条件注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”的现象。（1）丁达尔效应：（可用来鉴别溶液和胶体）胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）4.胶体的性质图1.阳光穿过茂密的树林图2.夜晚美景加了明矾的泥水混合物未加明矾的泥水混合物（2）吸附性：吸附水中的悬浮颗粒而沉降，从而达到净水的作用。(a)加入电解质实例：①豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；②在江河与海的交汇处形成的沙洲。（3）聚沉：(b)加热实例：1.淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶

2.蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。由鸡蛋壳膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。(4)渗析：分离胶体和溶液分离后袋内为胶体袋外为溶液半透膜袋注：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。胶体微粒可通过滤纸。分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小外观特征能否通过滤