黑龙江省鸡西市三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

20252026学年度第一学期期中考试三校联考高二化学学科试题考生注意：请将考号、姓名、座位号及试题答案写在指定的相应位置，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。原子量：H：1O：16C：12Na：23S：32一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分)1.关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，下列分析正确的是。A.1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的能量低296kJB.1molS(g)与1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的热量C.反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1D.反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】C【解析】【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的总能量低296kJ，选项A错误；B．由于S(g)=S(s)ΔH＜0，所以1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出的热量大于296kJ，选项B错误；C．由于S(g)=S(s)ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1，选项C正确；D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=296kJ·mol1，即1molS(s)与1molO2(g)的总键能比1molSO2(g)的键能低，选项D错误；答案选C。2.pH=4醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A.前者 B.后者C.等于 D.无法确定【答案】B【解析】A.2.4 B.1.8 C.1.2 D.0.6【答案】B【解析】答案选B。4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.反应Fe3++3SCNFe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=92.4kJ/mol。工业上采用500℃左右的高温条件更有利于合成氨D.汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果【答案】A【解析】B．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；C．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。升高温度，平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，故不选C；D．加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选D；故选A。5.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5mol·L1盐酸③0.5mol·L1醋酸④0.5mol·L1NH4Cl溶液A.①② B.②④ C.③④ D.②③【答案】B【解析】【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少。①因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，完全电离，即NaOH=Na++OH，溶液中存在大量的钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，故①不符合题意；②未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故②符合题意；③醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较少，导电性较弱，加入NaOH以后，二者刚好酸碱中和，生成醋酸钠，变为强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，故③不符合题意；④氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故④符合题意；由上分析，②④符合题意，B正确；答案为B。【答案】A【解析】B．若溶液为碱性，则氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，B不符合题意；C．若溶液为酸性，则氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C不符合题意；D．若溶液碱性，则氢氧根离子和碳酸氢根离子、钙离子离子生成碳酸钙沉淀，若溶液为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；故选A。7.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大C.增大压强一定可以增大反应速率D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率【答案】A【解析】【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确；B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误；C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误；D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误；故本题选A。8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是【答案】C【解析】B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol与1mol充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；答案选C。9.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大【答案】C【解析】【详解】A项，Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3的电离平衡又存在HCO3的水解平衡，同时存在水的电离平衡，A项正确；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH、HCO3、CO32、H2CO3和H2O，B项正确；C项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO3的水解能力弱于CO32，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH）<0.2mol/LNa2CO3溶液中c（OH），C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3转化成CO32，c（CO32）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO32的水解，c（CO32）增大，D项正确；答案选C。10.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水【答案】D【解析】【详解】A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确；B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO，加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，故C正确；D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。故选D。11.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆【答案】D【解析】【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN离子，K+和Cl不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误；B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误；C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误；D．P点QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确；答案选D。12.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A.0.1mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）C.0.01mol·L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）D.0.1mol·L1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO）【答案】B【解析】【详解】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；C．0.01

mol•L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH)，根据电荷守恒得c(CH3COO)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，故C正确；D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)，故D正确。答案选B。【点睛】离子浓度大小比较，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。13.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A比较浓度对化学反应速率的影响B探究压强对化学平衡的影响CD判断该反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】故选B。14.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A.13 B.12 C.11 D.10【答案】B【解析】【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。B.相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值【答案】B【解析】B．相同条件下，压缩容器体积使压强增大，反应Ⅰ平衡向右移动，能提高转化率的实验值，B正确；答案选B。二、非选择题(共55分)16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。（2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数【答案】（1）①.放出②.45.5③.93.8（2）<（3）①.环形玻璃搅拌器②.为了保证盐酸完全中和③.偏大（4）ACE【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；②NaOH溶液稍过量的原因是为了保证盐酸完全中和，故答案为：为了保证盐酸完全中和；③醋酸电离是吸热过程，酸碱中和为放热反应，反应热ΔH为负值，则实验中测得的中和反应的反应热数值偏小，但ΔH偏大，故答案为：偏大；【小问4详解】A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，A符合题意；B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，B不符合题意；C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定中和热数值偏小，C符合题意；D．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，D不符合题意；E．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，使测定的温差△T偏小，计算的放热数值偏小，导致测得的中和热偏小，E符合题意；故答案为：ACE。17.Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是_______溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_______。Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（4）常温下，a点由水电离的H+浓度为_______mol/L。（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为_______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_______点。（2）①.HCOOH②.B（5）①.c>b>a②.d【解析】【小问1详解】【小问2详解】故选B；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH<HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。18.回答下列问题时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。C.增大的浓度D.选择高效的催化剂实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t【答案】（1）①.②.b③.A【解析】【小问1详解】①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆；②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选；B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选；C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选；D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选；答案为A；【小问2详解】①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响；③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。A.检查滴定管是否漏水B.用蒸馏水洗干净滴定管C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次完成以下填空：（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_____