高一化学（人教版）试题 必修二 课时跟踪检测（十三） 化学反应的限度 化学反应条件的控制

1/5课时跟踪检测(十三)化学反应的限度化学反应条件的控制(选择题每小题3分,本检测满分50分)1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中,反应条件的控制不恰当的是()A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温可加快H2O2的分解速率2.(2024·丽江月考)下列不属于可逆反应的是()A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2,氢气和氧气转化为H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解3.(2024·太原期中)在一定条件下,某可逆反应X2+Y22XY的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.t1时刻,反应逆向进行B.t2时刻,反应停止进行C.t3时刻,反应已达该条件下的限度D.t1~t2时刻,反应物的量逐渐增多4.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应,向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应。下列实验操作能说明该反应是可逆反应的是()A.再滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后,下层液体显紫红色C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色5.(2024·河南卫辉调研)已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ,那么2molSO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时,放出的热量为()A.大于QkJ B.等于QkJC.小于0.5QkJ D.无法确定6.(2024·北京西城区高一期中)工业上可利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温度下,在恒容、密闭容器中发生上述反应,当反应达到化学平衡状态时,下列说法正确的是()A.正、逆反应速率相等且等于零B.CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化C.CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2D.CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等7.一定温度下,已知反应N2O4(g)2NO2(g)。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A.①②B.②③C.③④D.①④8.(2024·济南高一期末)在一定温度下的恒容密闭真空容器中,使一定量纯净的NH2COONH4发生反应(固体试样体积忽略不计):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是()A.CO2的体积分数不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.2v正(NH3)=v逆(CO2)9.(2024·桂林高一月考)在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②CO(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是()A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体的密度不再发生变化C.CH3OH的体积分数不再发生变化D.单位时间内,消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶110.在容积为1L的密闭容器中(容积不变)充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应进行到3min时,正反应速率和逆反应速率相等B.10min后容器中各物质的浓度不再改变C.达到平衡状态后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小D.0~3min内,v正>v逆,3min后,v正<v逆11.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测定C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是()A.x=1B.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为60%D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态12.反应N2(g)+3H2(g)2NH3A.0~3s内,v(N2)=0.1mol·L-1·s-1,则6s时,生成2.4molNH3B.若该反应在不同条件下进行,相同时间内①v(N2)=0.5mol·L-1·min-1、②v(H2)=1.0mol·L-1·min-1,②的反应速率更快C.向容器中再充入一定量的H2,N2的消耗速率将增大D.当v消耗(N2)=3v生成(H2)时,反应达到平衡状态13.一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是()t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol02.02.4050.9101.6151.6A.平衡时Y被消耗了20%B.平衡时c(Z)=0.6mol·L-1,且不再发生变化C.0~5min内,用X表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1D.若单位时间内生成amolX的同时消耗3amolZ,则该反应达到平衡状态高阶思维训练(选做题)14.(2024·黄冈高一期末)在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g),二者发生可逆反应生成Z(g),测得各物质的浓度与时间的关系如图所示(已知:净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是()A.a点:正反应速率大于逆反应速率B.b点:净反应速率等于零C.上述可逆反应中X(g)、Y(g)、Z(g)的化学计量数之比为3∶1∶2D.达到平衡时,Y的转化率为60%15.(8分)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示c(N2)变化的曲线是(填“A”“B”或“C”)。

②0~t0时用H2表示的化学反应速率:v(H2)=mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.容器中的压强不随时间变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH—H的同时断裂6molN—H(2)人们曾认为N2+3H22NH3化学反应速率小,原料利用率低,不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件,如催化剂、温度、压强等,并更新设备,成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是(填字母)。

A.增大N2的浓度能加快反应速率B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率D.使用催化剂对反应速率无影响课时跟踪检测(十三)1.D2.选C反应条件不同,不是可逆反应。3.选Ct1时刻,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行,A项错误;t2时刻,反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等且不为0,反应没有停止,B项错误;t3时刻,反应已达到平衡状态,即达到了该条件下的限度,C项正确;t1~t2时刻,反应正向进行,反应物的量逐渐减少,D项错误。4.选D根据2I-+2Fe3+I2+2Fe2+和I-、Fe3+的量分析,Fe3+少量,若反应后Fe3+仍存在,说明上述反应可逆。5.选C由于SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ,所以生成1molSO3时放出的热量为14QkJ,假定2molSO2和1molO2反应生成SO3,根据化学方程式2SO2+O22SO3可知,能生成2molSO3,放出的热量为2×14QkJ=12QkJ。由于该反应是可逆反应,2molSO2和1molO2不能完全反应,所以放出的热量小于12Q6.选B化学平衡是一种动态平衡,则当反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等且不等于零,故A错误;当CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化时,说明该反应已达到化学平衡状态,故B正确;该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则当反应达到化学平衡时,CO和H2不能完全转化为CH3OCH3和CO2,故C错误;当反应达到化学平衡状态,只能说明各组分浓度不再改变,不能说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等,故D错误。7.选D①恒压条件下,反应正向进行,气体体积增大,气体的总质量不变,故密度是变量,其不变反应达到平衡状态;②恒压条件下,压强是恒量,不能作为判断平衡状态的标志;③题给反应充入1molN2O4,正反应速率应逐渐减小直到不变,不符合题意;④随反应的进行,N2O4的转化率是变量,其不变说明反应达到平衡状态。8.选B混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2∶1,自反应开始二氧化碳的体积分数就不变,故A错误;该反应是固体的分解反应,且容器体积不变,则密闭容器中混合气体的密度为变量,当混合气体的密度不变时,表明达到平衡状态,故B正确;密闭容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比不变,所以混合气体的平均摩尔质量始终不变,无法判断平衡状态,故C错误;v正(NH3)=2v逆(CO2),表示的是正逆反应速率,且满足化学计量数关系,说明达到平衡状态,故D错误。9.选D两边的气体计量数不相等,若容器内压强保持不变,说明达平衡状态,故A错误;在恒容体系中混合气体的密度不变,说明气体的质量不变,正逆反应速率相等,故B错误;CH3OH的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,故C错误;化学反应达到平衡时,v正=v逆,消耗CO与生成O2两者都指正反应速率,故D正确。10.选B反应进行到3min时,物质的浓度仍然是变化的,则正反应速率和逆反应速率不相等,A项错误;10min后反应达到平衡状态,则容器中各物质的浓度不再改变,B项正确;达到平衡状态后,升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;在反应达到平衡状态前,v正>v逆,D项错误。11.选C根据题中数据结合三段式法可得容器容积为2L,平衡时c(C)=0.2mol·L-1,则n(C)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol,即0.4=0.4x,解得x=1,A项正确;2min内A的平均反应速率为1.2mol2L×2min=0.3mol·L-1·min-1,B项正确;B的转化率是0.4mol1mol×100%=40%,C项错误;反应前后气体的物质的量发生变化,故压强是变化的,当压强不再发生变化时,则表明该反应已达到平衡状态12.选C题中未给出容器的容积,无法计算生成氨气的物质的量,A项错误;在同一个反应中,用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,则①v(H2)=3v(N2)=1.5mol·L-1·min-1、②v(H2)=1.0mol·L-1·min-1,①的反应速率更快,B项错误;向容器中再充入一定量的H2,反应物的浓度增大,则N2的消耗速率将增大,C项正确;3v消耗(N2)=3v生成(N2)=v生成(H2),正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,D项错误。13.选B由题意及所给信息可补全表格:t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol02.02.4051.71.80.9101.61.61.2151.61.61.210min时,反应已达到平衡状态,此时Y被消耗了[(2.4mol-1.6mol)÷2.4mol]×100%≈33.3%,A项错误;平衡时c(Z)=1.2mol÷2L=0.6mol·L-1,且不再发生变化,B项正确;0~5min内,用X表示的平均反应速率为(2.0-1.7)mol÷2L÷5min=0.03mol·L-1·min-1,C项错误;单位时间内生成amolX和消耗3amolZ均表示逆反应方向,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。14.选D由图分析知,a点反应仍在进行,正反应速率大于逆反应速率,b点达到平衡状态后,正、逆反应速率相等,净反应速率等于零,故A、B项正确;同一反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则X(g)、Y(g)、Z(g)的化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,C项正确;达到平衡时Y转化了0.2mol·L-1,则Y的转化率为40%,D项错误。15.解析:(1)①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小,所以A和B是反应物、C是生成物,物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比,即A、B与C的化学计量数之比为1∶3∶2,则表示c(N2)变化的是曲线A;②0~t0时用H2表示的化学反应速率:v(H2)=Δc(H2)Δt=(1.0−0.4)mol·L−1t0min=0.6t0mol·L-1·min-1;③合成氨反应中,气体的物质的量与压强会随着反应的进行而变化,容器内压强不随时间变化,说明气体的物质