高一化学（人教版）试题 必修二 课时跟踪检测（五） 氨和铵盐

5/5课时跟踪检测(五)氨和铵盐(选择题第1~11小题,每小题3分,第13、14小题,每小题5分,本检测满分70分)1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用,勿服。”这里的“鼻冲水”是指()A.氨水 B.浓盐酸C.硫酸 D.食醋2.(2024·南京高一期中检测)下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是()A.NH3极易溶于水B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C.工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气D.铵盐遇碱易放出氨气3.氨溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制氨水、氯水描述中正确的是()A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目不同B.“两水”都能导电,因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+Fe2+Fe(OH)2↓,新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质4.合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故两者都是电解质C.NH3遇到HCl会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原5.(2024·合肥高一期中)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述错误的是()A.有刺激性气味,密度比空气的小B.遇氯化氢气体产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红6.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液7.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是()A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入石蕊溶液8.为检验某种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热该氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体(无味)能使澄清石灰水变浑浊;②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2稀溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO39.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.Cl2(NaOH溶液)/无色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉10.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是()A.NH4H是由NH4+和HB.NH4H固体投入少量水中,加热有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径小D.NH4H溶于水后,形成的溶液显碱性11.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应,装置如图所示。常温常压下,将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中,氯气收集在反应管中,关闭K,按图连接好装置;将氨压入反应管,充分反应后打开K,下列说法错误的是()A.反应开始后,保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中,反应管中产生白烟C.打开K后,水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12.(12分)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。(1)①中湿润的红色石蕊试纸,化学方程式为。

(2)向②中滴入浓盐酸,现象为,反应的化学方程式:。(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶,可观察到铂丝保持红热,有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应,写出NH3和O2催化氧化的化学方程式:,该反应(填“吸热”或“放热”),锥形瓶中出现白烟,该物质的化学式为。

高阶思维训练(选做题)13.如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是()A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体14.某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4,工艺流程如下:下列推断正确的是()A.气体a和气体b在该流程中都可循环利用B.整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2++CO2+2NH3·H2OCaCO3↓+2NH4++H2C.往甲中通入适量CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成D.该流程中涉及的化学反应有氧化还原反应15.(15分)人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料生产,某化学兴趣小组利用如图装置探究氨的相关性质。已知:①装置A用于制备NH3;②参阅资料:Cu、Cu2O均为红色固体,其中Cu2O能溶于氨水,生成无色溶液,在空气中立即被氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2+,而Cu不与氨水反应。(1)装置D的作用:。(2)甲同学认为该实验装置不严谨,应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管,其目的是。

(3)实验开始时,先点燃装置(填“A”或“C”)的酒精灯,一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现:C中粉末完全变红,D中无水硫酸铜变蓝,还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质,乙同学提出假设:①红色固体为Cu单质;②红色固体为Cu2O;③。

设计实验操作:取反应后的红色固体物质于洁净试管中,向其中滴加足量氨水并充分振荡,观察到溶液变为蓝色,固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设,取CuO固体4.00g重复上述加热实验,反应后装置C中得红色固体3.52g。请结合上述信息,写出NH3与CuO反应的化学方程式:。

(4)已知,将SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀,反应的化学方程式为。若向a处通入(填字母),在E中也能产生白色沉淀,其白色沉淀为。

A.CO2B.N2C.Cl2课时跟踪检测(五)1.选A氨水具有挥发性,挥发出氨气,因此需要密封贮存,氨气的密度比空气小,且有刺激性气味;盐酸和硫酸均是腐蚀性的强酸,不具有药性,醋可以食用,综上所述,“鼻冲水”是指氨水。2.选BNH3在水中溶解度是1∶700(体积比),极易溶于水,故A正确;氨的喷泉实验体现了氨的溶解性大的性质,与还原性无关,故B错误;工业上可用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应制氨气,故C正确;铵盐遇碱在加热的条件下,易放出氨气,故D正确。3.选AA选项,氨水中含有的分子有NH3、H2O、NH3·H2O,离子有NH4+、H+、OH-,氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO,离子有Cl-、ClO-、H+和OH-;B选项,电解质和非电解质是对化合物的分类,且电解质溶于水时本身发生电离;C选项,NH3·H2O书写离子方程式时应写化学式,不能写成离子形式;D选项,新制氯水长时间放置,因HClO分解最终变成稀盐酸(化学变化),新制的氨水长时间放置,因NH3挥发而变质(物理变化4.选CN2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3,A错误;NH3溶于水,与水反应产生NH3·H2O,NH3·H2O电离产生NH4+、OH-而导电,因此NH3·H2O是电解质,NH3不属于电解质,B错误;NH3遇HCl会发生反应生成NH4Cl而产生大量白烟,C正确;由NH3制HNO3的过程中,氮元素的化合价升高,失去电子,被氧化5.选CNH3是一种碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6.选ANa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生,NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热,前者有氨气放出,后者既有氨气放出,又产生白色沉淀,由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液,则剩余的一种为KCl溶液,A项正确。7.选B铵盐和水混合不会产生氨气,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化,不能检验,故A错误;加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润的红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨气,证明该盐中含有铵根离子,这是检验铵盐的方法,故B正确;氢氧化钠和氨水均呈碱性,均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色,故C、D错误。8.选A加热该氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体为氨气,说明该氮肥中含有铵根离子,另一种气体(无味)能使澄清石灰水变浑浊,说明该氮肥中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子;实验②中没有明显变化,说明该氮肥中不含碳酸根离子,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3,A项正确。9.选A由图可知,挤压胶头滴管的胶头,气体极易溶于水,或气体与溶液反应,导致烧瓶中气体减少,气压减小,形成喷泉。二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,不能形成喷泉,故A错误。氨气极易溶于水,氨水显碱性,遇酚酞变红,可形成红色喷泉,故B正确。氯气与氢氧化钠溶液能够反应,可形成无色喷泉,故C正确。HCl与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀,可形成白色喷泉,故D正确。10.选CNH4H是离子化合物,由NH4+和H-构成,A项正确;NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2,B项正确;H-与锂离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比锂离子半径大,C项错误;NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O使溶液显碱性11.选C反应开始后,反应管内气体压强减小,保鲜袋逐渐被吸入反应管,故A正确;反应过程中,反应管中生成NH4Cl固体,悬浮于气体中,从而产生白烟,故B正确;利用题中反应原理,可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位,从而根据有无白烟产生,判断管道是否泄漏,故D正确。12.(1)变蓝NH3+H2ONH3·H2O(2)产生白烟NH3+HClNH4Cl(3)4NH3+5O24NO+6H2O放热NH4NO313.选D浓氨水加入生石灰,生石灰吸收水,且与水反应放出大量的热,促进氨气的挥发,浓盐酸加入浓硫酸,浓硫酸吸收水,且放出大量的热,可促进氯化氢挥发,以此可得到气体,故A正确;碱石灰与氨气不反应,可用于干燥氨气,故B正确;同时打开止水夹a、c、d,氨气和氯化氢反应而导致瓶内压强减小,从而形成喷泉,氨水溶液呈碱性,盐酸显酸性,则可分别形成蓝色和红色喷泉,故C正确;氯化铵不稳定,加热易分解,获得氯化铵固体不能直接蒸干,故D错误。14.选C该化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4,因氨气的溶解度远远大于二氧化碳的,又结合题给工艺流程可知,向CaSO4悬浊液中先通入足量NH3得甲混合液,再通入适量CO2得(NH4)2SO4溶液和CaCO3的混合物乙,过滤得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固体,CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO,CO2可以循环利用,(NH4)2SO4溶液经过提纯可得(NH4)2SO4固体。根据上述分析可知,气体a是NH3,气体b是CO2,氨气在该流程中不可以循环利用,二氧化碳在该流程中可以循环利用,A项错误。该流程中用的是CaSO4悬浊液,故CaSO4在离子方程式中应用化学式表示,正确的离子方程式为CaSO4+CO2+2NH3·H2OCaCO3↓+2NH4++H2O+SO42−,B项错误。往甲中通入适量CO2会生成碳酸钙沉淀,有利于NH4+结合SO42−,有利于(NH4)2SO415.解析:(3)加热时,先点燃装置A处的酒精灯,使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管,再点燃装置C的酒精灯,根据提出假设的逻辑关系,假设③:红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中,向其中滴加足量氨水并充分振荡,观察到溶液变为蓝色,固体有剩余,说明产物有Cu2O、Cu,D中无水硫酸铜变蓝,说明有水产生,还产生一种单质气体,依据原子守恒,该气体为氮气,即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2,取CuO固体4.00g,即4.00g8