高一化学（人教版）试题 必修二 课时跟踪检测（一） 硫和二氧化硫

1/5课时跟踪检测(一)硫和二氧化硫(选择题第1~9小题,每小题3分,第12小题5分,本检测满分70分)1.关于单质硫的叙述:①通常情况下为黄色晶体;②难溶于水,易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏,治疗某些皮肤病。其中正确的是()A.①②③⑤ B.②③⑤C.③④⑤ D.①③⑤2.已知反应:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法不正确的是()A.S在此反应中,既作氧化剂又作还原剂B.反应中被氧化的硫与被还原的硫的质量比为2∶1C.附有硫的试管可以用热的KOH溶液洗涤D.当生成3molH2O时,转移电子4mol3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl4.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是()5.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2是无色无味的气体6.为了增加日常使用物品的美观性,人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是()A.SO2具有漂白性,能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似7.某混合气体中含有CO、CO2、SO2、H2O(g)等气体,用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()A.混合气→①→⑤→②→①→④→③B.混合气→③→④→⑤→⑤→①C.混合气→①→⑤→⑥→⑤→②→④→③D.混合气→②→⑤→①→④→③8.微型实验药品用量少,绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验,滤纸①~④分别浸泡了相关试剂,实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是()A.滤纸①先变红后褪色,体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成,证明SO2具有氧化性D.若滤纸④上析出了0.096g固体,则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子9.“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品,其流程如下,下列说法错误的是()A.步骤①、④中都要用到玻璃棒B.步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质C.步骤③中发生反应的离子方程式为HSO3−+OH-SO32−D.亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO410.(8分)硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。(1)E的化学式为。

(2)反应①的化学方程式为。(3)反应④的化学方程式为。(4)反应⑥的化学方程式为。11.(14分)将SO2分别通入下列五种溶液中:回答下列问题:(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液,证明SO2具有性。

(2)试管②中的实验现象:溶液,证明SO2具有性。

(3)试管③中的实验现象:溶液,证明SO2能中和NaOH,写出该反应的离子方程式:。

(4)试管④中能产生沉淀,该沉淀是。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是。

高阶思维训练(选做题)12.某兴趣小组利用图示装置制备亚氯酸钠(NaClO2)(已知:SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2)。下列说法错误的是()A.装置A中使用70%的硫酸效果较好B.一段时间后,装置B中有NaClO2晶体析出C.装置C中温度不能太高,可以采用水浴控制温度D.装置D用于吸收酸性尾气,防止污染空气13.(16分)土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题,主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO2等辅料,我国国家标准(GB2760⁃2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L-1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是。

A.氧化细菌 B.抗氧化C.漂白 D.增酸作用Ⅰ.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论(填“成立”或“不成立”),理由是。

Ⅱ.实验方案二(3)用图2实验装置探究二氧化硫的氧化性。充入气体前的操作为,关闭旋塞1和2;按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为。

(4)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。实验方案预期现象将烧杯中的氢氧化钠溶液换成(填化学式)溶液,操作如(3)

说明SO2具有还原性的现象为,对应的离子方程式为

配套检测卷答案课时跟踪检测(一)1.选D①单质硫,在常温下,是一种黄色晶体,故正确;②单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,故错误;③S元素的非金属性比Cl弱,则单质硫的氧化性比氯气弱,故正确;④单质硫中S元素的化合价处于中间价态,既能被氧化又能被还原,故错误;⑤单质硫能杀死病菌,医药上用来做硫黄软膏,治疗某些皮肤病,故正确。2.选B反应中被氧化的硫与被还原的硫的质量比为1∶2,B不正确。3.选CA、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。4.选D二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,排除C选项;二氧化硫的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,排除B选项;因为二氧化硫有毒,所以应该在密闭装置内收集,排除A选项;D选项烧杯中的倒扣漏斗有防止倒吸的作用,NaOH溶液可以吸收多余的尾气,从而防止污染空气。5.选B葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用,A错误、B正确;二氧化硫和硫酸不能发生氧化还原反应,二氧化硫能用浓硫酸干燥,C错误;SO2是无色、有刺激性气味的气体,D错误。6.选BSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性,且SO2有毒,不能用于食品漂白,A错误;活性炭具有吸附性,能吸附色素物质,H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性,能氧化色素物质,B正确,D错误;氯气没有漂白性,C错误。7.选C利用红热氧化铜检验CO,利用品红溶液检验SO2,利用酸性高锰酸钾溶液排除SO2的干扰,利用澄清石灰水检验CO2,利用无水硫酸铜检验H2O(g),考虑排除干扰因素,正确的操作顺序为检验H2O(g)→检验SO2→除去SO2→检验是否仍有SO2→检验CO2→干燥气体→检验CO。8.选CSO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色,体现了SO2作为酸性氧化物的性质,故A错误;碘水褪色证明SO2具有还原性,品红溶液褪色证明SO2具有漂白性,故B错误;滤纸④上有黄色固体S生成,证明SO2具有氧化性,故C正确;滤纸④上发生的反应为3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3,滤纸④上析出0.096g固体,则生成0.003molS,转移0.004mol电子,故D错误。9.选B步骤①为溶解、过滤,需要玻璃棒搅拌、引流,④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤,也需要玻璃棒引流,A正确;步骤②中发生反应Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,只体现了SO2酸性氧化物的性质,B错误;步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,离子方程式为HSO3−+OH-SO32−+H2O,C正确;亚硫酸钠中S为+4价,易被空气中的氧气氧化为+6价,即生成Na2SO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D10.解析:硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,应为硫在氧气中的燃烧,生成二氧化硫气体,则A为O2,B为SO2,D为SO3,通常情况下C为无色液体,应为H2O,则E为H2SO3,F为H2SO4,G为BaSO4,X为HCl。(1)由分析可知E为H2SO3。(2)反应①为硫在氧气中的反应,化学方程式为S+O2SO2。(3)反应④为SO3和水的反应,生成硫酸,化学方程式为SO3+H2OH2SO4。(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应,化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。答案:(1)H2SO3(2)S+O2SO2(3)SO3+H2OH2SO4(4)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl11.(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)褪色SO2+2OH-SO32−+H2O(或SO2+OH-HSO3−)(4)白色BaSO312.选B若硫酸浓度太低,产生SO2较慢且有大量SO2溶解在溶液中,若硫酸浓度太高,其电离程度较小,反应难以进行,A项正确;装置B中SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2,不会析出NaClO2晶体,B项错误;由于H2O2受热易分解,装置C中温度不能太高,可采用水浴加热控制温度,C项正确;装置D中NaOH溶液显碱性能吸收酸性气体,故可用于尾气处理,防止污染空气,D项正确。13.解析:(1)二氧化硫能够使蛋白质变性,能够杀死葡萄酒中的细菌,不是氧化细菌,A错误;二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,B正确;葡萄酒仍然是有色的,说明二氧化硫没有漂白葡萄酒,C错误;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸为二元弱酸,所以二氧化硫具有增酸作用,D正确。(2)图1实验中,通过对比说明:浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品红溶液褪色,不能说明干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3,即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的结论不成立。(3)该反应装置内有气体参与反应,因此充入气体前的操作为检查装置气密性;由于A中SO2气体的压强大于B中H2S气体的压强,打开旋塞1,A中SO2向B中扩散,在B中发生反应:SO2+2H2S3S+2H2O,所以在B中可观察到的主要现象是B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成;若A瓶和B瓶的体积相等,由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍,说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍,根据SO2+2H2S3S+2H2O可知,SO2过量,最后A、B中都充满了SO2气体,恢复到常温,打开旋塞2,SO2易溶于NaOH,并与之发生反应:SO2+NaOHNaHSO3或SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,使装置内气体压强减小,因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中。(4)要证明SO2具有还原性,可以选用具有氧化性的物质,只要反应现象明显,而且环保、无污染即可。可以将NaOH溶液改为酸性KMnO4溶液或溴水,若为酸性KMnO4溶液时,酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸,KMnO4溶液被还原为MnSO4无色溶液,因此观察到的实验现象为紫红色溶液变浅或褪色,反应的离子方程式为2MnO4−+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42−+4H+;若溶液为溴水时,发生反应的离子方程式是Br2+SO2+