南京大学高考理科化学试卷

南京大学高考理科化学试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：南京大学高考理科化学试卷考核对象：高三理科学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气（NH₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸（HCl）B.0.1mol/L醋酸（CH₃COOH）C.0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）D.0.1mol/L硫酸（H₂SO₄）3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O4.下列关于原电池的描述正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液中阳离子向负极移动5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃6.下列关于化学平衡的描述正确的是（）A.正逆反应速率相等时，平衡不发生移动B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变7.下列物质中，属于芳香烃的是（）A.乙烯（C₂H₄）B.苯（C₆H₆）C.乙醇（C₂H₅OH）D.乙酸（CH₃COOH）8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯是加聚反应产物B.聚氯乙烯是加聚反应产物C.乙烯和氯乙烯都能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应9.下列关于元素周期表的描述正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.氧族元素都是非金属元素D.碱金属元素都是金属元素10.下列关于化学实验的描述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.进行钠与水反应实验时，应使用铁架台固定试管D.用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中二、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_________（2）碳酸钠_________（3）硫酸铜_________（4）氨气_________（5）氯乙烯_________2.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀盐酸反应_________（2）氢氧化钡与硫酸反应_________（3）甲烷燃烧_________（4）乙醇氧化_________（5）二氧化碳与水反应_________3.填写下列物质的性质：（1）NaOH_________（碱/酸/盐）（2）H₂SO₄_________（碱/酸/盐）（3）CH₄_________（有机物/无机物）（4）C₆H₁₂_________（烷烃/烯烃/炔烃）（5）NaCl_________（电解质/非电解质）4.填写下列原电池的电极反应：（1）锌铜原电池负极反应_________（2）锌铜原电池正极反应_________5.填写下列有机物的官能团：（1）CH₃COOH_________（2）CH₂=CH₂_________（3）CH₃OH_________（4）C₆H₆_________（5）CH₃COOCH₃_________三、判断题（每题2分，共20分）1.纯碱是碳酸钠的俗称。（）2.氢氧化铁是可溶性碱。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）4.原电池中，电子从正极流向负极。（）5.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）6.升高温度，化学反应速率一定加快。（）7.苯是饱和烃。（）8.乙烯和乙烷互为同分异构体。（）9.元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐增强。（）10.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述原电池的工作原理。3.简述有机物分类的依据。五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻六种离子中的两种。请通过实验方案确定溶液中含有的离子，并写出实验步骤和现象。2.某有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧完全生成CO₂和H₂O。请写出A的结构简式，并说明其可能发生的反应类型。标准答案及解析一、单选题1.B解析：碳酸钙是强电解质，在水中完全电离。2.C解析：氢氧化钠是强碱，pH值最大。3.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素化合价变化，属于氧化还原反应。4.C解析：电子从负极流向正极，符合原电池工作原理。5.D解析：NaHCO₃能与酸碱反应，属于弱酸酸式盐。6.A解析：平衡时正逆反应速率相等，但不一定发生移动。7.B解析：苯是芳香烃，属于苯的同系物。8.C解析：乙烯和氯乙烯都能发生加成反应。9.B解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。10.B解析：用酒精灯加热时，应使用外焰。二、填空题1.（1）Al₂O₃（2）Na₂CO₃（3）CuSO₄（4）NH₃（5）CH₂=CH₂2.（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑（2）Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（4）2CH₃OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（5）CO₂+H₂O⇌H₂CO₃3.（1）碱（2）酸（3）有机物（4）烷烃（5）电解质4.（1）Zn→Zn²⁺+2e⁻（2）Cu²⁺+2e⁻→Cu5.（1）羧基（2）碳碳双键（3）羟基（4）苯环（5）酯基三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。3.有机物分类的依据是分子中的官能团，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。五、应用题1.实验方案：步骤：（1）取少量溶液加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则含SO₄²⁻；（2）取上层清液加入Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀，则含Mg²⁺；（3）若不产生沉淀，则含Al³⁺和CO₃²⁻。现象：-