2025-2026 学年高一 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年高一化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、漂白粉均属于混合物C.生石灰、熟石灰均属于氧化物D.硫酸、醋酸均属于强酸2.下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.硫离子的结构示意图：$\begin{array}{c}+16\\2\\8\\8\end{array}$C.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂3.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.置换反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中一定被还原D.氧化反应和还原反应一定同时发生4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源D.氢氧化钠溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中6.下列关于氯气的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.氯气能与铁反应生成FeCl₂D.氯气有毒，尾气处理可用NaOH溶液7.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩尔B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.物质的量就是物质的质量D.摩尔质量就是相对分子质量8.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.2molH₂OB.3molH₂C.4molCO₂D.5molO₂9.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间B.胶体与溶液的本质区别是是否有丁达尔效应C.明矾净水是利用了胶体的吸附性D.胶体一定是液体10.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.甲烷燃烧反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氧化钙与水反应11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的正极一定是活泼金属D.原电池的两极必须是两种不同的金属12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.同一主族元素的金属性随原子序数递增而增强D.短周期元素是指第1、2周期元素13.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定含有极性共价键14.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.升高温度能加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的平衡状态D.压强对所有化学反应的速率都有影响15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻16.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NₐB.1molH₂所含分子数为NₐC.1mol/LNaCl溶液中所含Na⁺数为NₐD.1molO₂所含原子数为Nₐ二、填空题（本题包括4小题，共26分）17.（6分）请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：碳酸氢钠______；硫酸铝______；（2）写出下列反应的化学方程式：铝与氢氧化钠溶液反应______；（3）写出下列反应的离子方程式：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应______。18.（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）写出元素①（H）的原子结构示意图______；（2）元素②（Na）位于第______周期第______族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；（3）元素③（Cl）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素⑥（S）的______（填“强”或“弱”）；（4）元素④（Mg）与元素⑤（Al）的金属性：Mg______Al（填“＞”或“＜”）；（5）写出元素⑦（O）与元素②（Na）形成的化合物的电子式______。19.（6分）在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（正反应为放热反应）达到平衡状态，请回答下列问题：（1）升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（2）增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）加入催化剂，平衡______（填“不移动”“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）；（4）若此时混合气体中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应的平衡常数K=______。20.（6分）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融KNO₃，请回答下列问题：（1）属于电解质的是______（填序号）；（2）属于非电解质的是______（填序号）；（3）能导电的是______（填序号）。三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）21.（8分）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：______；（2）装置中饱和食盐水的作用是______；（3）装置中浓硫酸的作用是______；（4）尾气处理装置中盛放的试剂是______，写出尾气处理反应的离子方程式：______。22.（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究钠与水的反应，进行了如下实验：（1）在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后投入一小块钠。请描述实验现象：______；（2）写出钠与水反应的化学方程式：______；（3）为了验证钠与水反应生成的气体是氢气，该小组同学进行了如下操作：用排水法收集一试管反应产生的气体，然后______，观察到______现象，证明生成的气体是氢气。四、计算题（本题包括1小题，共10分）23.向200mL0.5mol/L的AlCl₃溶液中加入一定量的NaOH溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为5.2g。请计算：（1）AlCl₃溶液中AlCl₃的物质的量；（2）加入的NaOH的物质的量。第二部分答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.C3.无错误选项（原题目设计问题，修正后D正确）4.D5.C6.C7.A8.D9.A10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.B二、填空题（共26分）17.（6分）（1）NaHCO₃；Al₂(SO₄)₃（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（3）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓18.（8分）（1）$\begin{array}{c}+1\\1\end{array}$（2）3；ⅠA；NaOH（3）强（4）＞（5）Na⁺[:O:]²⁻Na⁺19.（6分）（1）逆反应（2）正反应（3）不移动（4）4020.（6分）（1）③⑤⑧（2）②⑥⑦（3）①④⑧三、实验探究题（共16分）21.（8分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）除去氯气中的氯化氢气体（3）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（4）NaOH溶液；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O22.（8分）（1）钠浮在水面上，迅速熔化成一个小球，在水面上不断游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（3）用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指；有爆鸣声四、计算题（共10分）23.解：（1）AlCl₃溶液中AlCl₃的物质的量为：n(AlCl₃)=c·V=0.5mol/L×0.2L=0.1mol（2）AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl若NaOH不足，生成的Al(OH)₃沉淀未溶解：n[Al(OH)₃]=$\frac{5.2g}{78g/mol}$≈0.0667mol由化学方程式可知，n(NaOH)=3n[Al(OH)₃]=3×0.0667mol≈0.2mol若NaOH过量，部分Al(OH)₃沉淀溶解：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O0.1molAlCl₃完全反应生成0.1molAl(OH)₃，质量为7.8g，大于5.2g，说明有部分沉淀溶解。溶