2025-2026 学年高一 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年高一化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、胆矾都属于纯净物C.盐酸、硫酸都属于强酸D.淀粉、油脂都属于高分子化合物2.下列关于物质性质的说法中，错误的是（）A.氯气具有强氧化性B.二氧化硫具有漂白性C.氨气具有还原性D.浓硫酸具有挥发性3.下列化学用语书写正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.二氧化碳的电子式：∶O∶∶C∶∶O∶C.氯原子的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化反应和还原反应同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓6.下列关于钠的说法中，正确的是（）A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上D.钠的化学性质不活泼，常温下不易被氧化7.下列关于氯气的说法中，错误的是（）A.氯气是黄绿色气体，有刺激性气味B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色D.氯气可用于自来水的杀菌消毒8.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜剧烈反应D.浓硫酸具有挥发性，打开试剂瓶塞会产生白雾9.下列关于氨气的说法中，正确的是（）A.氨气是无色无味的气体B.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C.氨气具有还原性，不能被氧气氧化D.氨气的密度比空气大，可用向上排空气法收集10.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量是一个物理量，单位是摩尔B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.物质的量就是物质的质量D.1molH₂O的质量是18g/mol11.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积都约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积为22.4LD.气体摩尔体积与温度和压强无关12.下列关于溶液浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.1mol/L的NaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaClC.溶液浓度越大，溶质的质量分数一定越大D.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂C.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑14.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A.碳酸钠俗称小苏打B.碳酸氢钠受热易分解C.氢氧化钠俗称纯碱D.氧化钠是淡黄色固体15.下列关于氯气的实验室制法的说法中，正确的是（）A.实验室常用二氧化锰和稀盐酸共热制取氯气B.收集氯气可用排水法C.多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D.氯气验满时，可用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口16.下列关于物质检验的说法中，正确的是（）A.用焰色反应检验钾元素时，需要透过蓝色钴玻璃观察B.用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子C.用澄清石灰水检验二氧化碳和二氧化硫D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氨气二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分）17.请写出下列物质的化学式：（1）过氧化钠________；（2）次氯酸钙________；（3）硫酸铝________；（4）碳酸氢铵________。18.请写出下列反应的化学方程式：（1）钠与氧气在常温下反应：________；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：________；（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应：________；（4）氨气与氯化氢气体反应：________。19.氧化还原反应的本质是________，判断氧化还原反应的依据是________。在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。20.标准状况下，33.6LH₂的物质的量是________mol，质量是________g；含有________个H₂分子，含有________molH原子。21.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是________g；配制过程中，需要用到的玻璃仪器有________、________、________、________。22.钠在空气中燃烧的现象是________，产物的化学式是________；钠与水反应的现象是________、________、________、________，反应的离子方程式是________。三、实验探究题（本题共2小题，第23题12分，第24题10分，共22分）23.某化学兴趣小组的同学为了探究氯气的性质，设计了如下实验装置：（1）装置A中制取氯气的化学方程式为________，该反应中浓盐酸的作用是________和________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置C中盛放的试剂是________，实验现象是________，该反应的离子方程式为________。（4）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________，反应的化学方程式为________。24.某同学为了检验某溶液中是否含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻等阴离子，设计了如下实验方案：（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中含有________离子；继续加入过量的稀盐酸，直至不再产生气泡为止，其目的是________。（2）向（1）所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中含有________离子，反应的离子方程式为________。（3）向（2）所得的溶液中加入过量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，该同学认为溶液中含有Cl⁻离子，你认为该结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。四、计算题（本题共2小题，第25题8分，第26题10分，共18分）25.将11.5g钠投入到足量的水中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况下）是多少？生成氢氧化钠的质量是多少？26.向200mL0.5mol/L的硫酸溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，生成氢气的物质的量是多少？生成硫酸锌的质量是多少？（假设反应前后溶液体积不变）第二部分答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.D3.D4.C5.D6.C7.C8.B9.B10.A11.A12.B13.A14.B15.C16.A二、填空题（每空2分，共32分）17.（1）Na₂O₂（2）Ca(ClO)₂（3）Al₂(SO₄)₃（4）NH₄HCO₃18.（1）4Na+O₂=2Na₂O（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（3）Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（4）NH₃+HCl=NH₄Cl19.电子的转移（得失或偏移）；元素化合价的升降；FeCl₃；Cu；CuCl₂；FeCl₂20.1.5；3；9.03×10²³；321.2.0；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管22.剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；Na₂O₂；钠浮在水面上；熔成小球；迅速游动；发出“嘶嘶”的响声；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑三、实验探究题（第23题12分，第24题10分，共22分）23.（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；酸性（1分）；还原性（1分）（2）浓硫酸（1分）；干燥氯气（1分）（3）FeCl₂溶液（1分）；溶液由浅绿色变为黄色（1分）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）（4）NaOH溶液（1分）；吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）24.（1）CO₃²⁻（1分）；除去CO₃²⁻，防止干扰SO₄²⁻和Cl⁻的检验（2分）（2）SO₄²⁻（1分）；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（2分）（3）不正确（2分）；加入过量的氯化钡溶液，引入了Cl⁻，干扰了原溶液中Cl⁻的检验（2分）四、计算题（第25题8分，第26题10分，共18分）25.解：设生成氢气的体积为V，生成氢氧化钠的质量为m。（1分）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）46g80g22.4L（2分）11.5gmV（1分）46g/11.5g=22.4L/V解得：V=5.6L（1分）46g/11.5g=80g/m解得：m=20g（1分）答：生成氢气的体积（标准状况下）是5.6L，生成氢氧化钠的质量是20g。26.解：设生成氢气的物质的量为n