2024年北京八中高二（上）期中化学试题和答案

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24A.火力发电B.碱性锌锰电池D.氢氧燃料电池A.AB.BC.CD.D2.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-△H>0。下列说法正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B.配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体D.工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCA.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.用绿矾(FeSO4.7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC.用5%?Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO-+Ba2+=BaSO4↓D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO-=CaCO3↓6.某同学用如下装置进行实验①和②,在相同①铂②D.②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧7.用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”ABCDNaOH2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)0D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平A.调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×12.25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得pHB.cd段QMg(OH)2<KspMg(OH)2C.a点时加入的nMg(OH)2大于c点时加入的n(H2SO4)D.e点时再加入足量Mg(OH)2粉末，可使溶液的pH与b点的相同13.研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，A.放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===Zn(OH)-+Mn2++2H2OC.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)-+2e-===Zn+4OH-D.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小A.由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+B.由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产D.由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 。++CO+NH3+△H<0。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处－浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量17.铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒，工业生已知：常温下Fe(OH)3Ksp=2.6×10−39；Ni(OH)2Ksp=5.48×10−16；HFKa=6.3×10−4（2）①H3AsO3中As的化合价为。②步骤ⅱ中H2O2的作用是。（3）步骤ⅲ,加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10−9mol/L。若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol/L，（4）①步骤ⅳ,沉淀3的主要成分是。Li+通过的Li2CO3和C保护层，工作原b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是CO2)的“Li-CO2”可充电电池，工作原理如图2.“Li-CO2”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成 。19.某小组同学向pH=1的0.5mol.L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是。实验ICu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质ⅡZn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质ⅢMg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式。b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与ii．查阅资料：0.5mol.L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ,当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ,解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因。123456789CBCDADAACDBDBD15.【答案】（1）①.加压10Mpa~30Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用②.干燥净化、加压17.【答案】（1）过滤（2）①.+3②.氧化Fe2+和H3AsO3，以利于形成FeAsO4，除去砷和铁元素（3）4~7（4）①.CaF2、MgF2②.F−与H+结合生成弱电解质HF，导致c(F−)降低，沉18.【答案】①.Li电极②.MoS2电极③.4Li(s)+3CO2(g)=2Li2CO3(s)+C(s)ΔH=−1250kJ/mol④.4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C⑤.ac⑥.电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电（2）①.产生蓝色沉淀②.Fe3+水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀③.2Fe3++2Fe+2H+