2024年北京北师大实验中学高二10月月考化学试题及答案

北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期10月月考高二年级化学班级姓名学号成绩考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：S32Cl35.5Cu64本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1。某小组用50mL0.50mol·L−1盐酸和50mL0.55mol·L−1NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是A．实验中不盖杯盖，会导致测得的ΔH偏大B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的ΔH相同C．实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量2．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是A．pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的pH＞10B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01mol∙L−1氨水的pH=10.6D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．室温下，向0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度不一定增大B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解D．将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Al3+、HCO3−、K+B．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3−、SO32−C．酸性溶液中：K+、NH4+、SO42−、Cl−D．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−5．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2mol·L−1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C．1mol·L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液体积更大D．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件B．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中D．25℃~100℃,随温度升高，纯水的pH减小7．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。酸电离常数（25℃)HXKa＝10−9.2H2YKa1＝10−6.4Ka2＝10−10.3H2ZKa1＝10−1.9Ka2＝10−7.2下列说法正确的是A．0.1mol·L−1NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na+)＜c(X−)B．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2−===HY−+X−C．相同物质的量浓度的Na2Y、Na2Z，溶液pH的关系：Na2Y＜Na2ZD．25℃时，浓度均为0.1mol·L−1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＜H2Z8．常温下，向20mL0.1mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH−)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．b、d两点溶液的pH相同B．从a到e，水的电离程度一直增大C．从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO−)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L−19．已知反应：X(g)+Y(g)-2Z(g)∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器温度℃起始时物质的浓度（mol·L−1）10分钟时物质的浓度（mol·L−1）c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列说法中，不正确的是A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：υ(X)=0.025mol·L−1·min−1B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C．乙中，可能T1＜400℃D．丙中，a＞0.510．HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A−的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10mL0.1mol·L−1HA溶液中，滴加0.1mol·L−1NaOH溶液xmL。下列说法中正确的是A．HA的电离平衡常数Ka=9B．0.1mol·L−1HA溶液pH=1C．x=5时，c(A−)＜c(HA)D．x=10时，c(A−)+c(HA)=c(Na+)=0.1mol·L−111．测定0.1mol·L−1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−+H2OHSO3−+OH−B.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致C.④的pH与①不同，是由SO32−浓度减小造成的D.①与④的Kw值相等12．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是NO)，可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1627.7kJ·mol−1副反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−904.74kJ·mol−1在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B．N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=−180.74kJ·mol−1C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动13．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物IIB．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物IIC．从反应物生成产物II的反应为吸热反应D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂14．已知：i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)；ii.[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6−n(OH)n]3−n(黄色)；iii.[FeCl4(H2O)2]−(黄色)。①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是[Fe(H2O)6]3+发生了水解反应B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，存在可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O[FeCl4(H2O)2]−D．实验④,可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动本部分共5题，共58分。1512分）水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。I．常温下，0.1mol·L−1CH3COOH溶液的pH=3。（1）该溶液中由水电离出的H+浓度是mol·L−1。（2）计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=。II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： 10.1mol∙L−1NH4Cl溶液20.1mol∙L−1CH3COONH4溶液 30.1mol∙L−1NH4HSO4溶液40.1mol∙L−1NH3∙H2O和0.1mol∙L−1NH4Cl混合液50.1mol∙L−1氨水（1）溶液①呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程（3）在溶液④中（填离子符号)的浓度为0.1mol∙L−1；NH3∙H2O和（填离子符号)的浓度之和为0.2mol∙L−1。（4）溶液①至⑤中，c(NH4+)从大到小的顺序是（填序号）。III．某温度下水的离子积常数Kw=1×10−12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a:b= 。IV．已知H2A在水溶液中的电离如下：H2A=H++HA−,HA−A2−+H+。（1）向H2A溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为 。（2）常温下NaHA溶液的pH （填序号仅用化学用语解释原因_______。a．大于7b．小于7c．等于7d．无法确定168分）研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向。CH4−CO2催化重整反应I为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1=+247.3kJ.mol−1在此过程中还发生反应II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2=+41.2kJ.mol−1（1）在恒压、起始投料n(CH4):n(CO2)=1:1条件下，CH4和CO2平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。①曲线（填“A”或“B”）表示CO2平衡转化率随温度的变化。②在800K条件下，达平衡时，体系内CO的体积百分含量为。（2）在高温下，CH4−CO2催化重整过程中还存在积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)∆H3=+75kJ.mol−1①适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。②当选用固体催化剂时，相同时间内测得CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。CH4的转化率：a＞b，原因是。1713分）天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是−2价对设备、环境等造成严重危害。已知：i.H2S有剧毒；常温下溶解度为1:2.6（体积）。ii.H2S、HS−、S2−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。iii.碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11（1）用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数K=（列出计算式）。（2）①当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS−的浓度比是。②NaHS溶液呈碱性，原因是（结合化学用语说明）。（3）沉淀法处理含硫废水：向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。（4）氧化还原法处理含硫废水：向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主要原因：。1812分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。资料：①水溶液中存在平衡：2Cl−(aq)+CuCl(s)=CuCl32−(aq)。②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体制备CuCl。制备方法为：取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的。（2）溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为。Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备CuCl。流程如图。（3）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是。（4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因。（5）若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为g。（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率的影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原1913分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10−3mol·L−1KMnO4溶液、0.40mol·L−1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度/oC①2.02.0020②2.0x20（1）表格中x=，实验①和②的目的是。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是（填序号）。a．盐酸b．硫酸c．草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)H2C2O4H++HC2O4−HC2O4−H++C2O42−(b)Mn2+在溶液中无色，在草酸中不会与C2O42−形成复合离子；(c)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42−[Mn(C2O4)2]−（青绿色）后氧化性减弱；(d)MnO42−呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4−和MnO2。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42−。你认为该观点是否合理，并说明理由：。【继续探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−,反应过程中MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为。（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是。现象是，由此现象可证明上述猜想合理。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。2024-2025学年度第一学期高二化学10月月考参考答案第一部分（3分×14=42分）123456789BDACDABCBCBCCD第二部分（不加特别说明，每空1分）1512分）I1）1×10−11（2）1×10−5II1）酸NH4++H2ONH3∙H2O+H+（2）=（3）Cl−NH4+（4）④>③>①>②>⑤III．9:11IV1）H++NH3·H2O=NH4++H2O（2）bHA−H++A2−168分）（1）①A（2分）②25%或0.25或1/4（2分）（2）①增大CO2的量，发生反应C+CO2=2CO，消耗C；增大CO2的量，c(CO2)增大，反应I正向移动，因此c(CH4)降低，c(H2)增大，导致积碳反应CH4(g)C(s)+2H2(g)逆向移动。（2分）②a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；或高温下会发生积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)，碳附着在催化剂表面，减小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小。（2分）1713分）（1）H2S+CO32−==HS−+HCO3−（2分）K=1×10−7/4.7×10−11②体系中存